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高中化学

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和FeO

钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)·4H₂O；

②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；

（1） BaTiO₃中Ti 元素的化合价为：。
（2）用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为：。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有。
②如何证明晶体已洗净?。
（4） TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是：。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃ ，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为：。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为mol/L。

下列关于葛根素（

）的说法，正确的是（）

A . 0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.4L(标准状况）H₂O B . 1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br₂ C . 一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应 D . 与足量 H₂ 发生加成反应，该分子中官能团的种类减少 2 种

下列说法正确的是（）

A . 25℃时，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H⁺)为1×10^-13mol·L^-1 B . 25℃时，pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10 C . 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 D . 常温下，向1mol·L^-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO₂+3C $\text{[math]}$ 2Sn+aM↑+CO₂↑，则下列说法中错误的是（）

A . 反应中SnO₂作氧化剂，被还原 B . a的值为2 C . 该反应有两种氧化产物 D . 反应中每生成1molCO₂ ，共转移4N_A个电子

某原子可用符号 $\text{[math]}$ X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是（）

A . 29 B . 28 C . 19 D . 9

分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是（）

A . K₂CO₃和K₂O都属于盐 B . KOH和Na₂CO₃都属于碱 C . H₂SO₄和HNO₃都属于酸 D . CO₂和CO都属于酸性氧化物

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有（）

①1L0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液中含Fe³⁺数目为0.1N_A

②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N_A

③0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1N_A

④60gSiO₂中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为N_A

⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×10²⁵个

⑥92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5N_A

⑧7.8gNa₂O₂与足量的水(H₂¹⁸O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5N_A

A . 四种 B . 三种 C . 五种 D . 两种

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl₂）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

下列装置，可达到铁片上镀锌目的是（）

A .

含Fe²⁺电镀液 B .

含Fe²⁺电镀液 C .

含Zn²⁺电镀液 D .

含Zn²⁺电镀液

把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，错误的是（）

A . 气体发生爆炸反应 B . 瓶内气体的颜色变浅 C . 用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D . 集气瓶壁有油状液体生成

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是（）

图片_x0020_1992231261

实验组别	$\text{[math]}$	温度/℃	形状 $\text{[math]}$
Ⅰ	2.0	30	块状
Ⅱ	2.5	30	块状
Ⅲ	2.5	50	粉末状
Ⅳ	2.5	50	块状

A . 曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ B . 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C . 对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 D . 用浓度相同的硫酸代替盐酸进行实验，因为都是强酸所以反应速率不变

下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述错误的是（）

A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B . 分子式为C₆H₁₂O₂且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物有8种 C . 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种 D . “对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C₂H₃Cl₂”取代，形成的同分异构体最多有2种

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A . A，B，C，D，E B . E，C，D，B，A C . B，A，D，C，E D . C，D，A，B，E

下列说法不正确的是( )

A . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B . 氨氮废水（含NH₄⁺及NH₃）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C . 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10^－¹²L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10^－¹²~10^－¹¹mol·L^－¹的目标分子 D . 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

某烧杯中含有0.2mol NH₄Al(SO₄)₂，向其中缓缓加入4mol/L的NaOH溶液180mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式( )

A．Al³⁺和Al(OH)₃ B． C．和Al(OH)₃ D．Al(OH)₃