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高中化学

A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：

已知：①

③X的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，N是X最简单的同系物．

据此回答下列问题：

（1） A的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比3：1：2：2，且A和N可发生反应①，则A的结构简式为，A与Br₂按物质的量比1：1发生加成反应，请写出生成的所有产物的结构简式为（不考虑顺反异构）．
（2） M与足量的氢气加成后的产物P的一氯代物只有3种，请用系统命名法给P命名，P的名称为
（3） E→F的反应类型为，化学方程式为．
（4） E在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合下列条件的有机物的结构简式．含有六元环：含有三元环：．
（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO₂、H₂O以及消耗的O₂均为定值．请写出两种符合下列要求的G的结构简式、．
①M（G）＜M （E）；
②G的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：3．

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO₃²^﹣、SiO₃²^﹣、AlO₂^﹣、Cl^﹣
阳离子	Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是，ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是，其物质的量之比为，ab段反应的离子方程式为．

化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为＞＞．
（2）金属C是，操作a的名称是．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：．

有NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是．

为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

回答下列问题：

（1）实验开始前，必须进行的实验操作是、．
（2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有生成，说明Na₂O₂有性．
（3）装置C的主要作用是，反应的离子方程式为．
（4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是．
（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式．

25℃把 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知25℃：CH₃COOH电离常数是1.76×10^﹣⁵ ， CH₃COO^﹣水解常数是5.78×10^﹣¹⁰；体积变化忽略不计；）（）

A . c （K⁺）＞c （CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c （OH^﹣） B . c（K⁺）=c （CH₃COO^﹣）＞c （OH^﹣）=c （H⁺） C . c（K⁺）+c （H⁺）═c（CH₃COOH）+c （OH^﹣） D . c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^﹣）=0.01mol/L

氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO₂(g)+CO(g) = NO(g) +CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

A . 图中A→B的过程为放热过程 B . 1molNO₂和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO₂的键能总和 C . 该反应为氧化还原反应 D . 1molNO₂(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO₂(g)的总能量
（2） N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应的△H0（填“>”或“<”），理由为。
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p=kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v( N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为（填字母代号）。
（3）以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，装置如图所示。
①收集到(CH₃)₄NOH的区域是(填a、b、c或d)。
②写出电解池总反应(化学方程式)。

下列说法正确的是（）

A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 D . 在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2

Fe³^＋、SO、Al³^＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，则X可能是(　　)

A．Na^＋ B．Cl^－ C．CO D．OH^－

利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

	粒子组	判断和分析
A	、、、	不能大量共存，因发生反应：
B	、、、	不能大量共存，因发生反应：
C	、、、	能大量共存，粒子间不反应
D	、、、	能大量共存，粒子间不反应