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高中化学

我国云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于制作仿银饰品和造币。请回答：

（1）铜元素在元素周期表中的位置为。
（2）基态镍原子的价层电子排布式为，未成对的电子数为，位于周期表区。
（3）铜元素的第二电离能为 $\text{[math]}$ ，镍元素的第二电离能为 $\text{[math]}$ ，铜的第二电离能较大，其主要原因是。
（4）向硫酸铜溶液逐渐滴加氨水可得到 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 中阴离子的立体构型是，NH₃中N的杂化方式为。
（5）铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如下图所示。该晶体的化学式为，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为个。已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm(列出计算式即可)。

把4mol A气体和4mol B气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）；经5min达到平衡，测得压强减小了10%，下列说法中正确的是（）

A . 平衡体系中C的体积分数为 $\text{[math]}$ B . 平衡时A的浓度为2.4mol/L C . D的平均速率为0.32mol/L•min D . B的转化率为20%

对比类推法是一种常用的学习方法。下列离子方程式的书写符合题意且类推合理的是（）

选项	已知	类推
A	铜丝溶于过量稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O	铁丝溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
B	电解熔融氯化钠制取金属钠：2Na⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑	电解熔融氯化镁制取金属镁：Mg²⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑
C	用氢碘酸溶解氧化铝：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O	用氢碘酸除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
D	家用漂白粉漂白原理：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO	向漂白粉溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

A . A B . B C . C D . D

水溶性荧光超支化聚合物P在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P的单体由M(

)和W(

)在一定条件下反应得到，P的结构片段如下：

下列说法不正确的是（）

A . W不存在顺反异构 B . 聚合物P的单体由M与W通过取代反应得到 C . M与W形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有 $\text{[math]}$ 生成 D . 聚合物P具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团-OH有关

下列说法错误的是（）

A . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得 B . 石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量 C . 沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能 D . Fe(OH)₃胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因而常用于净水

钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛( $\text{[math]}$ )与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )提取金属钛的主要流程如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 可用稀盐酸或稀氢氧化钠溶液除去金属钛中的少量镁单质 C . 步骤Ⅱ中焦炭为还原剂， $\text{[math]}$ 为还原产物 D . 步骤Ⅲ需在氮气氛围中进行，防止金属被空气氧化

固体X只可能由Al，（NH₄）₂SO₄ ， MgCl₂ ， FeCl₂ ， AlCl₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（）

A . 白色沉淀乙不一定是Al（OH）₃ B . 气体甲一定是纯净物 C . 固体X中一定存在（NH₄）₂SO₄、MgCl₂ D . 固体X中一定存在FeCl₂、AlCl₃

下列物质互为同素异形体的是（）

A . ¹²₆C和¹⁴₆C B . 氧气和臭氧 C . 甲烷和乙烷 D . 正丁烷和异丁烷

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验过程	实验目的
A	称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，定容	配制0.4 mol/L的NaCl溶液
B	常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH₃COOH
C	向Na₂SO₃溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃ ，观察实验现象	检验Na₂SO₃溶液是否变质
D	无水乙醇与浓H₂SO₄共热至170℃，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色	证明乙烯跟溴水发生反应

A . A B . B C . C D . D

下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入H₂SO₄溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）

A . Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ B . Ba²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、OH^﹣ D . Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、K⁺

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2 H₂SO₄(aq) 2 PbSO₄ (s) ＋2 H₂O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）

A . d极为阴极 B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O (l) D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

某烷烃结构简式为

，其命名正确的是（　　）

A . 2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷 B . 3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷 C . 3，3，4﹣三甲基己烷 D . 3，4，4﹣三甲基己烷

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。

（4）用CuCl₂ • 2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）

A ． C ₅ H ₁₀ B ． C ₂ H ₆ O C ． C ₃ H ₈ D ． C ₂ H ₄ Cl ₂

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

氰酸铵（NH₄OCN）与尿素[CO(NH₂)₂] （）

A．都是共价化合物 B．都是离子化合物

C．互为同分异构体 D．互为同素异形体

298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题。

（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v₍₄₀_～60) v₍₆₀_～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。

（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是 mol。

（3）298k时，该反应的平衡常数为 mol/L。

（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为 (填序号)。

A．等于60% B．等于40%

C．小于40% D．介于40%～60%之间

（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：。

（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是。

根据侯德榜制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

下列说法错误的是（）

A. 丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液

C. 一种分散系里只能有一种分散质

D. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液

砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___
②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)

H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)

H2=bkJ/mol
则反应4As(g)=As4(g)

H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。

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