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高中化学

实验室需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄mL（保留一位小数）

下列物质属于纯净物的是（）

A . 自来水 B . 氢氧化铁胶体 C . 冰水混合物 D . 浓硫酸

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=﹣99kJ•mol^﹣¹ ．

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H=kJ•mol^﹣¹；
（3） V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则υ（O₂）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹、υ（SO₃）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹；
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^﹣¹ ，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求计算过程）．

下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是( )

A . 能使高锰酸钾溶液褪色 B . 能使黄绿色的氯水褪色 C . 能使品红溶液褪色 D . 能使含酚酞的烧碱溶液褪色

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO $\text{[math]}$ CaSiO₃ D . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

铁、钴均为第四周期Ⅷ族元素,它们的单质及化合物具有广泛用途. 回答下列问题:

（1）基态Co^2＋中成单电子数为;Fe和 Co的第三电离能I₃(Fe)I₃(Co) (填 “＞”、“＜”或“＝”).
（2）化学上可用 EDTA 测定 Fe^2＋和 Co^2＋的含量. EDTA 的结构简式如图所示:

①EDTA 中电负性最大的元素是,其中 C原子轨道杂化类型为 ;

②EDTA 存在的化学键有 (填序号).

a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．σ键 e．π键 f．配位键
（3）将1mol CoCl₃·4NH₃溶于水中,加入足量 AgNO₃溶液生成 1 mol AgCl沉淀. 则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为;已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用,试判断 NH3分子与钴离子形成配合物后 H－N－H 键角(填“变大”、“变小”或“不变”).
（4）一种铁氮化合物具有高磁导率,其结构如图所示:

已知晶体的密度为ρg·cm^－3,阿伏加德罗常数为 N_A.

①该结构中单纯分析铁的堆积,其堆积方式为;

②该铁氮化合物的化学式为;

③计算 Fe(Ⅱ)构成正八面体的体积为cm³.

关于 Al(OH)₃的叙述错误的是（）

A . 是两性氢氧化物 B . 是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质 C . 既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸 D . 能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂

白磷和红磷互为同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知：

①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ∆H₁；

②4P(红磷，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ∆H₂；

③P₄(白磷，s)＝4P(红磷，s) ∆H₃＝－29.2 kJ·mol^－¹。

下列有关说法正确的是( )

A . 变化③为物理变化 B . ∆H₂＞∆H₁ C . ∆H₁＞∆H₂ D . 白磷比红磷稳定

图中装置或操作能达到实验目的的是（）


甲	乙	丙	丁

A . 利用图甲所示操作测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度 B . 利用图乙装置制备并收集乙酸乙酯 C . 利用图丙装置制备氯气 D . 利用图丁装置制取并收集干燥的 $\text{[math]}$

有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）：

已知：

（-R、-R'代表烃基或-H）

（1）D的结构简式是。

（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。

①“E→F”的反应类型是。

②“F→有机化合物甲”的化学方程式是。

③化合物A的结构简式是。

（3）化合物C的分子式为C₃H₆O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C的结构简式是。

（4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是。

a. 互为同系物

b. 可以用酸性KMnO₄溶液鉴别

c. 相同物质的量的B和W与H₂完全反应，消耗H₂物质的量不同

（5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。X的结构简式是。

（6）N的同分异构体在相同的反应条件下也能满足上述合成路线，写出满足上述合成路线的N的同分异构体。

新型无机非金属材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B₄C）、氮化硅（Si₃N₄）等称为非氧化

物陶瓷，合成这些物质需要在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意

A．通入充足的氧气 B．避免与氧气接触

C．可在氮的气氛中合成 D．通入少量氧气

．既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( )

A．慢慢通入水中 B．催化加氢

C．慢慢地通入溴水中 D．慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中

有下列物质：①CH₃CH₃　②CH₃—CH===CH₂　③CH≡CH　④聚乙烯。其中能使溴水退色的有　　　　，能使酸性KMnO₄溶液退色的有　　　　，既能发生取代反应又能发生加成反应的有　　　　。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题：

（1）F的价电子排布为______。

B、F形成的化合物晶体类型是_____。

（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______。

（3）A、C形成的分子有_____对孤对电子、_____个键，中心原子杂化方式为______。

（4）稳定性：CA3_____FA4。离子半径：E+_______C3-。（填“＞”或“＜”

常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是( )

A. 在氨水滴定前，和的混合液中

B. 当滴入氨水时，

C. 当滴入氨水时，

D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，

下列反应属于加成反应的是（　　）

　A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

　B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

　C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

　D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H₂SO₄调pH＝2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为。

（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为。

（3）镁－H₂O₂酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H₂O₂＋2H^＋===Mg²^＋＋2H₂O，则正极反应式为。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg²^＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出(已知K_sp[Mg(OH)₂]＝5．6×10^－12)。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)(结果保留一位小数)。

合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（）

A．钢 B．水银 C．金刚石 D．四氧化三铁

.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为

则X试剂为

A．碳酸钠 B．碳酸钾 C．硫酸钠 D．硫酸钾

对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路线如图：

（1）A的结构简式为_____；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为_____。
（2）反应②的反应类型为反应_____。设计反应①、反应③的目的是_____。
（3）反应③的试剂和条件为_____。
（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_____。
（5）由1，3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出其合成路线______。
（合成路线常用的表示方式为：A

……目标产物）

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