有关物质结构、性质的说法中正确的是（    ）

①烃的密度比水的密度小

②C₂H₆、C₄H₁₀、C₆H₁₄在常温下均为气体

③1 mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

④水芹烯（桂皮中的一种成分）键线式如图，其分子式为C₁₀H₁₆

⑤互为同系物

⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

    ⑦C₅H₁₂有三种同分异构体

    A．①②⑤    B．③④⑦      C．③⑤⑥     D．①④⑦

（1）向AlCl₃溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是                       

继续滴加NaOH溶液至过量，现象是               。

（2）钠与水反应的离子方程式为               ，该反应中氧化剂是               ，产生1mol H₂时，转移电子的物质的量为               mol。

（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒。原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O㈤

①该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是                           。

写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式                              。

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________(注明试剂、现象)。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________(填代号)。

a.氢氧化钠溶液       b.硫酸溶液        c.氨水       d.二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边___________________(填操作名称)、过滤、洗涤。

④高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na ₂FeO₄，反应的离子方程式为___________________________。

（2） ①SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______________(填代号)。

 ②过量CO₂通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分___________。

合理利用燃料减小污染符合“绿色”理念,下列关于燃料的说法正确的是(  )
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E₁呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型           B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构                     D．共价键类型

②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N₅^-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm^-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（   ）

下列各组物质中分子数相同的是（    ）

A．2LCO和2LCO₂                     B．9gH₂O和标准状况下11.2LCO₂

C．标准状况下1molO₂和22.4LH₂O     D．0.2molH₂和4.48LHCl气体

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加H₂ SO₄溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH^–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

如果汽油中不小心混入水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（　　）

    A.             B.            C.           D.

Fe^3＋、SO₄^2-、Al^3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　)

A.Na⁺B.OH^-C.CO₃^2-D.Cl^-