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高中化学

对于反应mA(s) + nB(g) $\text{[math]}$ eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是( )

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A . 化学方程式中n＜e +f B . 达到平衡后，若升温，v_正减小，v_逆增大 C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大 D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅

分子式为C₅H₁₂O₂的饱和二元醇，有多种同分异构体(注：同一碳原子上连接两个羟基的同分异构体是不能稳定存在的，不计在内)，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n，下列各组数据中，m、n均正确的是 ( )

A . m=1，n=6 B . m=2，n=6 C . m=1，n=7 D . m=2，n=7

下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	CO₂通入Na₂SiO₃溶液中	白色浑浊	C的非金属性强于Si
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	常温下Al与浓硝酸不反应
C	将干燥的Cl₂通过有色鲜花	鲜花褪色	Cl₂有漂白性
D	BaSO₄悬浊液静置后，取上层清液滴入Na₂CO₃浓溶液	有白色沉淀生成	K_SP （BaSO₄）＜K_SP （BaCO₃）

A . A B . B C . C D . D

化学反应N₂+3H₂═2NH₃的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）

A . N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol^﹣1 B . N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol^﹣1 C . $\text{[math]}$ N₂（g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）═NH₃（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol^﹣1 D . $\text{[math]}$ N₂（g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）═NH₃（g）；△H=（a+b）kJ•mol^﹣1

体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液．分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9．则m与n的关系为．

下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）

A . 一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛 B . 乙烯通入溴水中 C . 乙烯合成聚乙烯 D . 光照射甲烷和氯气的混合气体

（1）如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①下列说法正确的是（填字母序号）

A．固氮过程中，N₂只做氧化剂

B．硝化过程需要有氧化剂参与

C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化

②反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：5CH₃OH+□NO₃^- $\text{[math]}$ □（）+□（）+□（）+□（），
（2）研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知：SO₂生成SO₃总反应方程式是2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)ΔH＝－196.6kJ/mol

此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)ΔH₁＝－113kJ/mol

NO₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)＋NO(g)ΔH₂＝。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO₂和NO的浓度之比为1∶3，则NO₂的平衡转化率是。
（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。
①AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性（填“强’’或“弱’’）。用原子结构解释原因。

②常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。

③298K时，将20mL3xmol•L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol•L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-(aq)+I₂(aq)+2OH^- AsO₄^3-(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO₄³^﹣)与反应时间（t）的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。