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高中化学

常温下，现有 0.1 mol·L^-1的 NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH₄^＋)>c(HCO₃^－)>c(NH₃ ·H₂O)>c(CO₃²^－) B . NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃) C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH₄^＋和 HCO₃^－浓度均逐渐减小 D . 通过分析可知常温下 K_b(NH₃·H₂O)大于 K_a1(H₂CO₃)

下列各溶液中n(Na^＋)与100 mL 0.1 mol/L Na₂SO₄溶液中n(Na^＋)相同的是（）

A . 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol/L NaNO₃溶液 C . 100 mL 0.1 mol/L NaHSO₄溶液 D . 200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO₃溶液混合

已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答：

（1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是 (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为。
（2） C元素的单质可与Cl₂反应生成CCl₃ ，该分子为结构，是(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为。
（3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式。
（4） A、C两种元素可形成化合物Y(C₂A₆)，其中心原子的杂化方式为。
（5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA₄)，该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为。
（6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，其晶体类型为，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有个B原子。晶胞密度表达式为 g·cm^-3 (用a和N_A表示)。

对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（）

A . 饱和氯水中通入SO₂至溶液颜色褪去： $\text{[math]}$ B . 向CaCl₂溶液中通入 $\text{[math]}$ C . 向H₂O₂溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ D . 过量氨水吸收 $\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A . 1 mol钠在足量的氧气中燃烧转移N_A个电子 B . 1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C . 2 mol CH₄的质量和O₂的摩尔质量都是32 g D . 1 mol/L KCl溶液中含有1 molK⁺

偏钒酸铵（NH₄VO₃）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：

（1）碱溶时，下列措施有利于NH₃逸出的是（填字母）．
a、升高温度 b、增大压吸 c、增大NaOH溶液的浓度
（2） ①滤渣的主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃ ，已知Ksp（MgSiO₃）=2.4×10^﹣⁵ ．若滤液中c（SiO₃²^﹣）=0.08mol/L，则c（Mg²⁺）=
②由图2可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg₃（PO₄）₂溶解度增大和；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为
（4）探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol/LNH₄Cl溶液，再向A中加入 mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H₂C₂O₄）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH₄）₂[（VO）₂（C₂O₄）₃]，该反应的化学方程式为．

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域等。某化学实验小组图-1装置制备 $\text{[math]}$ 。

已知：①Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

②Na₂SO₄溶解度如图-2所示。

（1）若要检验a处混合气体中的CO₂ ，实验方法是：将混合气体。
（2）三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na₂CO₃溶于水配成溶液，再将Na₂S固体溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的。
（3）设计以下实验测定以上制备 $\text{[math]}$ 的纯度：
步骤1.准确称取8.00g样品，溶于水，.加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步骤2.准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mL $\text{[math]}$ H₂SO₄和20mL10%KI溶液使铭元素完全转化为Cr³⁺ ，加水稀释至100mL。

步骤3.向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知： $\text{[math]}$ )

①写出“步骤2”中反应的离子方程式。

②试计算 $\text{[math]}$ 的纯度(写出计算过程)
（4）利用甲装置中的残渣(Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物)制备 $\text{[math]}$ 晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，，洗涤、干燥得 $\text{[math]}$ 晶体。(实验中须使用的试剂及仪器有：氧气、pH计)

下列互为同分异构体的是（）

A . CO（NH₂）₂、NH₄CNO B . 白磷、红磷 C . $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H D . CH₃CH₂CH₂CH₃、

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B . 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

某容器中加入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变；①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来的一半；③恒容下增加 $\text{[math]}$ ：④恒压增加 $\text{[math]}$ 。以下判断正确的是（）

A . 达新平衡后， $\text{[math]}$ 转化率都增大，且增大倍数一样 B . 达到新平衡后，④中化学反应速率比原平衡大 C . 达新平衡后，①中 $\text{[math]}$ 转化率小于②中 $\text{[math]}$ 转化率 D . ③中平衡右移， $\text{[math]}$ 转化率增大

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：

① 装置（2）中Fe电极的电极反应：

，

装置（3）中Fe电极的电极反应：

；

② 装置（2）Sn极附近溶液的pH ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）

③ 比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。（填“序号”）

反应3Fe(s)＋4H₂O(g) Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)在一密闭容器中进行，试回答：(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(1)增加Fe的量，其反应速率________

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。

(3)保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率____________。

(4)保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率____________。

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体

B．明矾和液氯都可用于处理生活用水

C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织

D．常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象

在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转

化率随之降低。下列说法中，正确的是（）

A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p

C．m必定小于p D．n必定大于p

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子中的化学键为非极性共价键

C．NH₄Cl的电子式为： Cl^－

D．S²^－的结构示意图为

以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)₂，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )

A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O₂＋4e^－===2O^2－

B. X是铁电极

C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H₂22.4 L

D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

下列说法正确的是（）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是

A. 萃取 B. 吸附 C. 结晶 D. 蒸发

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NA
B. 120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA
C. 17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NA
D. 1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA

中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。
（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。
（3）在400 ℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K＝________。
②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。
③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是__________。

④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

A．在200 ℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_________。

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