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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A . 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B . 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C . 在pH=3的溶液中存在 =10-3 D . 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
关于氢键，下列说法正确的是

A . 含氢元素的化合物中一定有氢键 B . 因为氢键的缘故，比熔沸点高 C . 由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 D . “可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键
汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。
  1. （1） 已知： N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

    2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)  △H= - 221.0kJ·mol-1

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)  △H= -393.5 kJ·mol-1

    2CO(g)+ 2NO(g)= N2(g)+ 2CO2(g) △H=kJ·mol-1

  3. （2） 某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)⇌N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(CO)/10-4mol·L-1

    36.0

    30.5

    28.5

    27.5

    27.0

    27.0

    c(NO)/10-4mol·L-1

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    ①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=；

    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=；

    ③对于上述反应，下列叙述正确的是(填字母)。

    A．反应在低温下能自发进行          B．当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态

    C．研究反应的高效催化剂意义重大    D．反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

  5. （3） CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：。

    图片_x0020_1645539838

下列说法正确的是（   ）
A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体 B . 将pH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其pH=6 C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂 D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍
下列说法正确的是（   ）
A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同 B . 同一原子中2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C . CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A . 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NA B . 常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NA C . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1 NA D . 一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA
请按要求回答下列问题．

  1. （1） ①打开K2 ， 合并K1 ． A电极可观察到的现象是；B极的电极反应式为．

    ②打开K1 ， 合并K2 ．

    A电极可观察到的现象是；

    B极的电极反应为．

  3. （2） 判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是．
下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（   ）
A . NH3 ， K2O，C4H10 B . CH4 ， CO2 ， H2SO4 C . SO2 ， SiO2 ， P2O5 D . CCl4 ， Na2S，H2O2
下列物质属于钠盐的是 （   ）
A . NaNO3    B . Na2O    C . NaOH    D . Na2O2

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品

是                           ；

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于                                 。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热                  （填“相等” 、“不相等”）
(4)50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：
请填写下表中的空白：

温度
实验次数

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值
(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

①                

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝           kJ/mol    

( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

(填字母)                      。
a．实验装置保温、隔热效果差   b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

某元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94.1%，且核内质子数等于中子数，请推出该元素。

                                     

 

下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）

    A． 淀粉遇碘化钾溶液变蓝

    B． 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

    C． 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

    D． 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（     ）

A．CO2           B．N2O           C．H2O          D．CH4 [

下列有关糖类物质的叙述中正确的是(　　)

A．糖类是有甜味的物质

B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类

C．葡萄糖和果糖互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同系物

D．糖可分为单糖、低聚糖和多糖

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：

2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，计算：

（1）用C表示的反应速率v(C)＝             mol·L－1·s－1；

（2）z＝          ；

（3）B的转化率为                ；

（4）C平衡时的物质的量为                mol。

下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是

A．M生成N的反应类型是取代反应

B．N的同分异构体有6种

C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D．0.3mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2

煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。

(1)以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密闭容器中冲入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。

①图1中N表示的是      （填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=       mol • L-1 • min-1。

②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是            (填“温度”或“压强”)，L1        (填“>”或“<”)L2。

(2)向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K             。

乙烯是一种重要的基本化工原料，可用来合成多种化工产品．以下是与乙烯有关的一些转化关系，A、C、D都是有机物，其中C是有特殊香味的液体，可用于医疗消毒．（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题．

（1）乙烯的电子式是　　，乙烯燃烧时的现象是　　；

（2）由乙烯生成A的化学方程式是　　，反应类型是　　；

（3）C中官能团的名称是　　，D的结构简式是　　，C→D的反应类型是　　，区分C与D两种物质的简便方法是　　．

将足量的氯化银分别加入到①10mL水、②30mL0．1mol・L-1稀盐酸、③20mL0．5 mol・L-1食盐水、④l0mL0．3 mol・L-1氯化镁溶液中，得到的各饱和溶液中c（Ag+）最小的是

（    ）

A．①                          B．②                    C．③                   D．④

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。就此实验，完成下列填空：

(1)萃取碘时上层溶液为________色，下层溶液为        色。

 (2)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________．

(3)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．

A．酒精

B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)

C．CCl4

 

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