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高中化学

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．

请填写下列空白：

（1）【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
①该反应的反应类型为
②该反应的化学方程式为（只写第一步）；
③水槽中盛放的液体应为；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO₃溶液
（2）【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
你认为该实验设计得出的结论是否正确的，若不正确，理由是：
（3）【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）．测得pH=3.26
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00．
判断该反应中有氯化氢生成的依据是．

亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）．亚甲基蓝的结构简式：

著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：

①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H₂O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；

②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；

③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；

④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色．以上③、④可重复多次．

试回答下列问题：

（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色．若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是　（填“A”或“B”）．
（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色（填“能”或“不能”）．
（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是，亚甲基蓝的作用是
（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有
（5）该实验中③、④操作能否无限次重复进行（填“能”或“不能”），理由是

如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）

A .

B .

C .

D .

人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是（）

A . 汤姆生——提出带核的原子结构模型 B . 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化 C . 玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型 D . 侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中

100℃时，K_W=1.0×10^﹣¹² ，若在100℃时某溶液中的c（H⁺）=1.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ，则该溶液（）

A . 呈中性 B . 呈碱性 C . 呈酸性 D . $\text{[math]}$ =1

某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g.cm^-³	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：

ⅰ．取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL(15.84 g)苯加入A中。

ⅱ．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

ⅲ．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂ ，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

（1）图中装置C的作用是。
（2）制备硝基苯的化学方程式。
（3）叙述配制混合酸操作：。
（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是(用化学方程式说明)，除去该有色物质选择的试剂是，分离提纯的方法为。
（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是。
（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是。

下列气体的收集方法肯定与NO相同的是（）

A . NH₃ B . O₂ C . C₂H₄ D . Cl₂

某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( )

A . 正壬烷 B . 2,6二甲基庚烷 C . 2,2,4,4四甲基戊烷 D . 2,3,4三甲基己烷

磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂ ，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器a的名称：。
（2） C中发生的反应方程式是：。
（3）仪器c(注：小写字母表示)的作用是。
（4） A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：。
（5）分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：。

部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A . a可能与e反应生成b B . c、d均可以通过化合反应得到 C . b既可被氧化，也可被还原 D . 可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系化合价

水的三态的熵值的大小关系正确的是（）

A. S（s）＞S（l）＞S（g） B. S（l）＞S（s）＞S（g）

C. S（g）＞S（l）＞S（s） D. S（g）＞S（s）＞S（l）

某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )

A.电子排布式为 B.该元素为V

C.该元素为ⅡA族元素 D.该元素位于d区

强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO₄＝Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，如将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则（）

A．析出BaSO₃沉淀 B．析出BaSO₄沉淀

C．逸出SO₃气体 D．逸出SO₂气体

碳酸钠的俗称是（　　）

A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打

已知反应①SO₃+H₂O===H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O===HCl+HClO ③2F₂+2H₂O===4HF+O₂ ④2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑ ⑤2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑ ⑥SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号,下同);H2O被氧化的是__________,H2O被还原的是__________,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是__________.

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）

表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系:

2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO₃)为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；

②NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO₂受热易分解。

(1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。

a. SO₂ 　　 b. 浓硝酸　　 c. KMnO₄

(2) 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

(3) 反应Ⅱ的离子方程式为。

(4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是

____________。

(5) NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量　　。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

(6) 中间产物二氧化氯(ClO₂)在生产生活中也有广泛应用。用ClO₂处理泄漏的氰化钠

(NaCN)，得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂。若处理含NaCN 4×10^-5mol ·L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为___________g。

(7) ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式　　。

已知2A^－＋B₂===A₂＋2B^－，2A^－＋C₂===A₂＋2C^－，2B^－＋C₂===B₂＋2C^－，

2C^－＋D₂=== C₂＋2D^－。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是(　　)
A．A₂＞C₂＞B₂＞D₂ B．B₂＞C₂＞A₂＞D₂ C．D₂＞C₂＞B₂＞A₂ D．C₂＞B₂＞A₂＞D₂

下列表示的是化学反应A + 2B=C + D在不同条件下的反应速率，其中最快的是

A. (A) = 0.3 mol•L^-1•8s^-1 B. (B) = 0.5 mol•L^-1•s^-1

C. (C) = 0.25 mol•L^-1•s^-1 D. (D) = 0.2 mol•L^-1•s^-1

在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。

有关说法正确的是( )

A．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)

B．正反应速率：v正(y)>v正(w)

C．反应温度：T₂>T₃

D．混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)

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