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高中化学

下列各组顺序的排列不正确的是（）

A . 原子半径：Na＞Mg＞Al B . 热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃ C . 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄ D . 熔点：NaCl＞Na＞CO₂

在蒸发皿中放一小块钠，加热熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸钢与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中错误的是（）

A . 上述反应发生了置换反应 B . 上述反应说明钠比铜活泼 C . 上述反应放出大量的热 D . 上述反应证明钠可以从CuSO₄溶液中置换出铜

下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是( )

A . 浓硫酸溶于水 B . 干冰气化 C . 镁与盐酸混合 D . 氢氧化钡与氯化铵混合搅拌

下列处理事故的方法正确的是 ( )

A . 金属钠着火，可用水扑灭 B . 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 C . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D . 氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

下列指定条件下的结果正确的是( )

A . 0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c(NH $\text{[math]}$ ) B . 常温下，10 mL 0.02 mol·L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7 C . 在0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H^＋) D . 0.1 mol·L^-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

“霾”是当今世界环境热点话题．某地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1（a＞0）

（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=；NO的转化率为．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）．
a．缩小容器体积
b．增加CO的量
c．降低温度
d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为．
（2）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=﹣bkJ•mol^﹣1（b＞0）
CO的燃烧热△H=﹣ckJ•mol^﹣1（c＞0）
则在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO发生反应的热化学方程式为．

哈伯法合成氨的反应原理为 $\text{[math]}$ ，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如图所示。其中溶有 $\text{[math]}$ 的稀的A溶液为电解质。下列说法错误的是（）

A . b电极为负极 B . a电极发生的反应为 $\text{[math]}$ C . A溶液中所含溶质为 $\text{[math]}$ D . 可用蒸发结晶的方法分离出A

在反应：C+CO₂=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂ ④增加碳的量 ⑤降低压强．

A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③④ D . ②③④

一定条件下，将等体积的NO和O₂一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的( )

A . 1/4 B . 3/4 C . 1/8 D . 3/8

PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A . Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ B . 10Cl^-＋2MnO₄^-＋16H^＋=2Mn²^＋＋5Cl₂↑＋8H₂O C . 2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^- D . 5Pb²^＋＋2MnO₄^-＋2H₂O=5PbO₂＋2Mn²^＋＋4H^＋

H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．

（1） O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH₄⁺中氮原子轨道的杂化类型为．
（2） CO、N₂的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）
A﹣B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N₂
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比N₂活泼的原因．
（3）乙二胺（H₂N﹣CH₂﹣CH₂﹣NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．
（4） C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为：．

乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）

A . 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B . 乙醇分子之间易形成氢键 C . 碳原子与氢原子的结合没有碳原子与氧原子的结合的程度大 D . 乙醇是液体，而乙烷是气体

工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：

3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

FeO+CO→Fe+CO₂

某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（）

A . n（FeO）：n（Fe₃O₄）=1：1 B . n（Fe₂O₃）：n（FeO）=2：1 C . n（Fe₂O₃）：n（FeO）=1：2 D . n（Fe₂O₃）：n（Fe₃O₄）=1：1

A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( )

A . 硅和钠 B . 硼和氮 C . 碳和氯 D . 碳和铝

K、Ka、K_W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )

A . 在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大 B . 室温下K(HCN)＜K(CH₃COOH),说明CH₃COOH的电离度一定比HCN的大 C . 25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH₄I溶液中K_W不相等 D . 2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃达平衡后,改变某一条件时K不变,SO₂的转化率可能增大、减小或不变

乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

（1）乙酸的摩尔质量为。

（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm³，求此乙酸溶液的物质的量浓度。

（3）某实验中要用2 mol·L^-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？

对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是 ( )

A．该反应的反应热为－5 800 kJ·mol^－¹，是放热反应

B．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol^－¹

C．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

D．该式的含义：25 ℃、101 kPa下，2 mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5 800 kJ

下列有关基本营养物质和资源的说法中，正确的是

A. 煤的气化是物理变化，也是高效、清洁利用煤的重要途径

B. 乙醇汽油是一种新型化合物

C. 食物纤维素在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分

D. 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物

由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。一定正确的结论是( )

A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④

下列有机物检验方法正确的是(　　)

A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液检验卤原子存在

B. 用酸性KMnO₄溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙稀

C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔

D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

	A﹣B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

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