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高中化学

海洋植物如海带、海藻中含有丰丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

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（1）操作①为分液，若试剂a为苯，则有机溶液需从分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（2）加入双氧水的作用是，操作③的名称是。
（3） I^-和IO $\text{[math]}$ 在酸性条件下生成I₂的离子方程式是。
（4）图中，含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是。

下列说法中，正确的是（）

A . Mg的摩尔质量是24g/mol B . 22gCO₂物质的量为2.2mol C . 1molCl₂中含有的氯原子数约为6.02×10²³ D . 常温常压下，1molN₂的体积是22.4L

下列化学用语应用正确的是（）

A . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B . 乙醇的分子式：CH₃CH₂OH C . 甲烷的结构式：CH₄ D . 甲苯的键线式：

在浓硝酸中放入铜片发生反应：

（1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）
（2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是 mol
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂ ，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O₂的物质的量是 mol．

甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是（）

A . 常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H⁺)=10^-3mol·L^-1 B . 往0.1mol·L^-1HCOOH溶液中加水稀释， $\text{[math]}$ 增大 C . 用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl^-)=c(Na⁺)=c(HCOO^-) D . 0.1mol·L^-1HCOONa溶液中存在：c(H⁺)+c(HCOOH)=c(OH^-)

下列说法正确的是（）

A . 室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-3mol·L^-1 ，则该溶液一定显酸性 B . 室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C . 室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ ) D . 相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃COO-)

如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H₂ ， CO₂ ， Na₂O，NaCl，FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A，B，C，D为其相应的分类依据代号．

请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
两种物质都是气体
两种物质都是钠的化合物
两种物质都是氧化物
两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为．
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是．

_bXⁿ^﹣和_aY^m⁺两离子的电子层结构相同，则a等于（）

A . b﹣m﹣n B . b+m+n C . b﹣m+n D . m﹣n+b

某固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B、C、D在一定条件下均能与二氧化碳反应。

（1） A是；B是；C是；D是。（填化学符号）
（2）完成下列方程式：
B与H₂O反应的化学方程。

向C的稀溶液中通入CO₂的离子方程式。

A与H₂O反应的离子方程式。

下列有机物的系统命名正确的是（）

A . 3，4-甲基苯酚 B . 2-甲基-1，3-二戊醇 C . 2-乙基-1-丁烯 D . 2，5-二甲基-4-乙基己烷

下列说法错误的是( )

A . 钠可用于制备一些贵重金属 B . 铁制容器可用来运送浓硫酸 C . 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D . 电解法不能使非自发反应发生

下列化学药品名称与警示性标签对应错误的是（）

A . A B . B C . C D . D

如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：。

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

（3）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是

。

（4）若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式；负极的电极反应式。

I.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO₂，该过程中高锰酸根被还原为Mn²⁺，请写出该过程的离子方程式______________。

②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：________________________。

（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。

已知下列反应：

SO₂(g)+2OH^－(aq) ==SO₃²^－(aq)+H₂O(l) ΔH₁

ClO^－(aq)+SO₃²^－(aq) ==SO₄²^－(aq)+Cl^－(aq) ΔH₂

CaSO₄(s)==Ca²⁺（aq）+SO₄²^－（aq） ΔH₃

则反应SO₂(g)+ Ca²⁺（aq）+ ClO^－(aq) +2OH^－(aq) = CaSO₄(s) +H₂O(l) +Cl^－(aq)的ΔH=_____。

II.（3）FeO₄²^－在水溶液中的存在形态如图所示。

①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数的变化情况是__________。

②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_________转化为_________(填微粒符号)。

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．蒸馏水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)₃胶体

近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C₆₀，它与金刚石互称。它是一种具有空心类似足球状结构的新分子，碳原子之间存在键，它的摩尔质量是，而金刚石是一种结构的晶体，碳原子间通过键结合，含有碳原子构成的环，则最小环上有（填数字）个碳原子，每个碳原子上的两个碳碳键的夹角都是（填角度）。