高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表．则物质X可能是（　　）

加入物质	碳酸钠溶液	氢氧化钡溶液	氧化铜粉末
现象	产生无色气体	产生白色沉淀	固体溶解

A . HCl B . CaCl₂ C . MgSO₄ D . H₂SO₄

下列有关氨气的制取、干燥、收集和吸收的实验装置或操作能达到目的的是（）

A . 用装置甲制取氨气 B . 用装置乙干燥氨气 C . 用装置丙收集氨气 D . 用装置丁吸收氨气

如图是甲烷(CH₄)和白磷(P₄)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线，把碳原子涂成实心小圆点(在图上改即可)。甲烷分子是(填“左”、“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有对共用电子，而白磷分子中形成个共价键，键角为。甲烷是由键(填“极性”或“非极性”，下同)形成的分子，白磷是由键形成的分子。

下列有关实验操作正确的是（）

A．配制0.1mol/L NaOH 溶液	B．蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体

C．CCl₄萃取碘水中的碘振荡后的分液操作	D．蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作

A . A B . B C . C D . D

探究2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		KMnO₄ 溶液褪色平均时间（min）
实验编号	温度（℃）	催化剂用量（g）	体积（mL）	浓度（mol·L^-1）	体积（mL）	浓度（mol·L^-1）	KMnO₄ 溶液褪色平均时间（min）
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法错误的是（）

A . 反应速率：v（实验3） > v（实验1） B . a<12.7，b>6.7 C . 用H₂C₂O₄表示实验1的反应速率：v（H₂C₂O₄）≈6.610^-3mol·L^-1·min^-1 D . 相同条件下可通过比较收集相同体积CO₂所消耗的时间来判断反应速率快慢

下列离子方程式正确的是（）

A . AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋ B . 向NaHCO₃溶液中加入醋酸：HCO₃^－＋CH₃COOH ＝CO₂↑＋H₂O+CH₃COO^－ C . 乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液反应：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+2OH^－ $\text{[math]}$ CH₃COO^－+2CuO↓+3H₂O D . 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液：2

+Na₂CO₃→2

+CO₂ +H₂O

二氯化二硫 $\text{[math]}$ 是一种金黄色油状液体(沸点138℃)，用作除草剂、橡胶硫化剂等。制备装置如图(夹持和加热装置略)。

已知： $\text{[math]}$ 遇水发生反应 $\text{[math]}$ ；热稳定性差；能被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ；硫黄的熔点为113℃，沸点为445℃，

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 电子式为。
（2）制备 $\text{[math]}$ 的实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，加入硫黄，通氮气；
步骤2：一段时间后加热A中三颈烧瓶至110℃~115℃，使硫黄熔化；
步骤3：改通氯气，于115℃~125℃氯化一段时间后改通氮气；
步骤4：......；
步骤5：停止加热，持续通氮气至冷却。
①步骤1开始时需打开关闭(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。通氮气的目的是；步骤4是。
②证明有 $\text{[math]}$ 生成的现象是。反应过程应控制 $\text{[math]}$ 的量，原因是；装置C可选择(填标号)。
（3）为测定产物纯度，实验操作如下：
Ⅰ．实验前称重B装置为 $\text{[math]}$ ，实验后称重为 $\text{[math]}$ (均不包含冰盐水)，取出 $\text{[math]}$ 产品备用，剩余产品进行后续实验；
Ⅱ．撤掉装置A、C和B中冰盐水，重新更换足量的NaOH溶液，直接连接装置B、D；
Ⅲ．打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，并不断向B中通入水蒸气、将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 全部赶出；
Ⅳ．实验结束后，取下锥形瓶，滴加几滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ 溶液，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；
Ⅴ．不加样品，做空白对照实验，消耗盐酸 $\text{[math]}$ 。
①产品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(写出表达式)。
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是(填标号)。
a．水蒸气的通入时间较短
b．操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数
c．操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

下列说法正确的是（）

A . 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 B . 若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C . 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D . 已知I：反应H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol II:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。

52．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CuSO₄+ Na₂SO₃+ 2NaCl + Na₂CO₃  2CuCl ↓+ 3Na₂SO₄+ CO₂↑。制备过程中需要20% 的CuSO₄溶液，配制100g 该CuSO₄溶液需要胆矾 g，需要水 g。

53．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl₂溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。

已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离)，其中，n(H⁺)=0.036mol、n(Cl^–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。

54．由CO₂、O₂、CO、N₂组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O₂和CO) (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。

①该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO₂): n(CO和N₂) = 。

列式计算：

②混合气体中CO的质量是多少？

③最后剩余气体的体积是多少？

钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO²⁺钛的化合价为________________________。

（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知K_sp=[Fe（OH）₂] = 8×10^-16。步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe²⁺） = 1×10^-6mol/L。试判断所得的FeCO₃中________（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________________。

（6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末易得到固体TiO₂• nH₂O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________。

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为____________________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。

（3）下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高排列的顺序是___________________。（填字母）

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

A．①②③④⑤⑥ B．①④⑥②③⑤ C．①④⑥③②⑤ D．①④③②⑤⑥

下列电化学装置正确且能达到目的的是

A．用装置甲在铁制品表面镀铜 B．用装置乙电解精炼铜

C．用装置丙制备NaOH和氯气 D．用装置丁保护钢闸门

下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³^＋、I^－、Cl^－	NaOH溶液	Fe³^＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓
B	K^＋、NH₃·H₂O、CO	通入少量CO₂	2OH^－＋CO₂===CO＋H₂O
C	H^＋、Fe²^＋、SO	Ba(NO₃)₂溶液	SO＋Ba²^＋===BaSO₄↓
D	Na^＋、Al³^＋、Cl^－	少量澄清石灰水	Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓