高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答：

（1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是 (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为。
（2） C元素的单质可与Cl₂反应生成CCl₃ ，该分子为结构，是(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为。
（3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式。
（4） A、C两种元素可形成化合物Y(C₂A₆)，其中心原子的杂化方式为。
（5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA₄)，该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为。
（6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，其晶体类型为，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有个B原子。晶胞密度表达式为 g·cm^-3 (用a和N_A表示)。

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有a g Al³^＋，取 $\text{[math]}$ mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ B . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ C . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ D . $\text{[math]}$ mol·L^－¹

某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为；B装置的目的是；x溶液为。
（2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。该气体可能为，气体产生越来越快的原因可能是(至少两点)。验证该气体的实验方案如下：
①装置连接顺序：x→；
②能证明上述假设成立的实验现象是。
（3）取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物，设计方案研究该悬浮物的组成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )

A . 使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化 B . 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性 C . Na₂O₂常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na₂O₂能与H₂O、CO₂反应产生O₂ D . 医药上用FeSO₄作局部收敛剂及补血剂，其所含的Fe²⁺是血红蛋白的主要成分

在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）

A . 加热 B . 加浓硝酸 C . 加硫酸铵的浓溶液 D . 加硫酸铜溶液

据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的 (　　)

A．第六周期ⅣA族　　　　　B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，1.8g甲基(—CD₃)中含有的中子数为N_A

B．2.3g钠被O₂完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N_A

C．9.2 g甲苯被酸性KMnO₄氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N_A

D．常温下，1L pH＝9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10⁻⁹N_A

第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　)

A．单质有较高熔点 B．“类钫”在化合物中呈＋1价

C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm^－3

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是周期第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。(填化学式)

（3）气体分子(mn)₂的电子式为。(mn)₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) ( )

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A

B．18 g NH₄⁺中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A中制取C1₂反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E装置的作用是______________（填序号）。
A．收集气体B．吸收氯气C．吸收氯化氢
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将lmolCH₄与C1₂发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。