高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．
（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”）
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为极；铁电极的电极反应
②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL．

pH=1的某溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）

A . 溶液X中一定含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣ B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe³⁺、Cl^﹣ C . 沉淀H为Al（OH）₃、BaCO₃的混合物 D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe²⁺）=0.06mol•L^﹣1

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2-和c⁺离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）

A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C . c的原子半径是这些元素中最大的 D . d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是：（）

A . 滤渣1的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 步骤1中发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 加入的试剂a为Zn，目的是除去 $\text{[math]}$ D . 取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，可得产品8.1g，则x=2

在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）

A . NaOH B . NH₄Cl C . NaCl D . H₂SO₄

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）

A . （CH₃）₃COH的名称：2，2二甲基乙醇 B . 乙醛的结构式：CH₃CHO C . CH₄分子的比例模型：

D . 丙烯分子的结构简式为 CH₃CHCH₂

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，至有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体．

（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份．
第二份
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）．

下列变化涉及取代反应的是（）

A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 将 $\text{[math]}$ 加入溴水中，振荡后水层接近无色 C . 一氯甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D . 苯燃烧时产生明亮而带有浓烟的火焰

下列应用与盐类的水解无关的是（）

A . 热的纯碱溶液去除油污能力更强 B . NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火器 C . 保存FeSO₄溶液时加入少量铁粉 D . 把AlCl₃溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al₂O₃

氢气是中学化学中常见的气体之一，它是一中新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为．

（2）某同学利用铁与硫酸反应制取氢气，反应速率较慢，你认为可能的原因是：．

（3）氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）

①一定条件下，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如右图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是（填，如0～t₁等）．

②温度为T℃时，将2a mol H₂和 amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该温度下反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．

（4）利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，某研究机构设计了如图的砷化镓光电池系统实现光分解水制氢．光电池的a极为极；若电解池内是硫酸钠溶液，则b极的电极反应式为．

聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH₂=CHCN)，其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：

①

②nCH₂=CHCN

阅读以上材料，回答问题：

（1）制备丙烯腈的反应类型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为__。

（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？__。

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。

A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏

E.蒸发结晶 F.加热分解 G.分馏 H.干馏

(1)除去Ca(0H)₂溶液中悬浮的CaC0₃___________；

(2)从碘水中提取碘____________；

(3)用自来水制取蒸馏水___________；

(4)分离植物油和水 __________；

(5)除去NaCl中所含的少量KNO₃_________。

(6)除去KC1中少量的KC10₃_________。

氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋l价，NaH与水反应放出H₂，下列叙述正确的是

A．该反应中NaH作氧化剂 B．该反应中水的H元素部分被氧化成氢气

C．NaH溶于水后溶液显碱性 D．该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1:1

下列变化中，不属于化学变化的是（）

A．活性炭使红墨水褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．SO₂使品红试液褪色D．O₃使某些染料褪色

．鉴别Cl^—、Br^—、I^—三种离子，下列试剂中，可以选择的是

① 溴水；② AgNO₃和稀HNO₃；③ 氯水和CCl₄；④ 淀粉溶液；

A．①②　　　　　B．②③　　　　C．③④　　　　　D.①②③④

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂，NO和H₂O。当产物n(NO₂)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是

A．1 mol Cu₂S参加反应时有8 mol电子转移

B．参加反应的n(Cu₂S)：n(HNO₃)＝1：5

C．反应中Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂

D．产物n[Cu(NO₃)₂] : n[CuSO₄ ]=l:1

下列有关说法不正确的是

A．四水合铜离子（[Cu（H₂O)₄]²⁺）的模型如图1所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键

B．CaF₂晶体的晶胞如图2所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca²^＋

C．H原子的电子云图如图3所示，电子云密度大的区域电子数目多

D．金属Cu的晶胞结构如图4所示，晶胞中Cu原子的配位数为12

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：

(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。

(2)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒用________操作。

(3)除去KCl溶液中的SO₄²^－，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。

(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。

电解精炼铜时，纯铜做（），粗铜做（）

A. 阳极阳极 B. 阴极阴极 C. 阳极阴极 D. 阴极阳极

对于反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反应速率分别用、、

(NO)、 (单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是( )

A． B．

C． D．

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学