为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂            （填编号）。

①浓HCl          ②浓H2SO4   

③Na2SO3固体      ④CaSO3固体

（2）上述装置还可优化，优化的方法是                 

                              ，

实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　

A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,

C.（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

D.（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为                      

乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；

丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；

限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _

（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用       (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g） ；  △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强                                             B．降低温度

C．增大H₂O（g） 的浓度                         D．更换催化剂

图中为木炭和浓硫酸反应的装置。

（1）写出反应化学方程式____________________________________________；

（2）为了验证反应产物，C、D、E分别应盛装____________、___________、________________；需要验证反应中的所有产物，缺少的药品是                   。

如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　)

A．逸出气体的体积：a电极的大于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是

A、①②③　　　　　

   B、③④⑤　　　　　

　 C、④⑤⑥　　　　　

　 D、②③④

金属及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题：

(1) 将包有少量淡黄色 _______( 填 “ ” 或 “ ”) 固体粉末的棉花放在石棉网上，用胶头滴管向棉花上滴几滴水，棉花会立刻燃烧起来；

(2) 地壳中含量最多的金属元素是 _______( 填 “ 铝 ” 或 “ 铁 ”) ；

(3) 金属冶炼时，常用电解法进行冶炼的金属是 _______( 填 “ 铁 ” 或 “ 镁 ”) 。

有机物A、B、C、D、E、F、G相互关系如图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24 L H₂。D的分子式为C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基。

(1)写出下列物质的结构简式：G：________________；F：________________。

(2)化学反应类型：①________________；④________________。

(3)化学方程式：①__________________________；③__________________________。

下列除去杂质的方法正确的是（   ）

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCI：通入饱和Na₂ CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

 D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

下图所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应。其中A、B 为化合物，C 是温室气体之一，D 和K均可用做干燥剂，H 常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E 与G反应的原理相同。

(1)C 与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是_________。

(2) E 与G 反应的离子方程式是_________。

(3) 工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成小然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果。

①生成I₂的反应的离子方程式是_________。

②用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是_________。

(4) 已知: 2Fe²⁺+ Br₂=2Fe³⁺+2Br^-.若将E 通入FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂,则此反应离子方程式是_________。

二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。

（2）CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO₂（g）+6H₂（g）CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO₂的结构式：O=C=O）

则△H=_________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和n molH₂，在一定条件下发生（2）中的反应，CO₂的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

①X₁_________X₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数K_A_________K_B．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H₂）=_______ mol•L^-1·min^-1。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH₃CH=CH₂）

①b电极的名称是_________；

②产生丙烯的电极反应式为_______________。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

A．Ⅰ，①          B．Ⅱ，②          C．Ⅲ，③          D．Ⅳ，④