题目

现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0） （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA         VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将          （填：变大、变小、不变）． （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将        （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将        ，B中NO2的转化率将          （填：变大、变小、不变）． （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，          中的颜色较深． （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为               ． 答案：【答案】（1）＜；变小； （2）增大； 变小； （3）A； （4）0.02mol． 【解析】解：（1）容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（A）＜v（B），A中压强小于B中的压强，打开旋塞K，气球B的压强减小，体积减小， 故答案为：＜；变小； （2）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率将增大，故答案为：增大； 保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NO2的转化率减小，故答案为：变小； （3）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，故答案为：A； （4）设参加反应的二氧化氮为xmol，n（NO2）===0.1mol            2NO2 N2O4 起始的量：0.1mol   0 反应的量：x         平衡的量：0.1﹣x      平衡时平均相对分子质量==57.5，所以x=0.04mol，所以平衡时平衡时N2O4的物质的量为：x=0.02mol， 故答案为：0.02mol．

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