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高中化学

光合作用的反应原理为：6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂

（1）上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为　　，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是．

（2）上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是　　，原子最外层有两个未成对电子的是　

（3）上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为　　，试用一个事实说明你的结论　

（4）检验C₆H₁₂O₆可用（填试剂名称），C₆H₁₂O₆在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是

下列实验操作及现象所得实验结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯代烷溶于水显酸性
B	向某卤代烃中加入 $\text{[math]}$ 溶液，加热一段时间后冷却；加入足量稀硝酸酸化，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该卤代烃中含有氯原子
C	加热乙醇和浓硫酸的混合物，产生能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色的气体	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	向麦芽糖中加入稀硫酸，一段时间后，加 $\text{[math]}$ 溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	麦芽糖已经水解

A . A B . B C . C D . D

NO_x、SO₂是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题：

（1）当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。
（2）测定某硫酸厂产生的烟气中的SO₂ ，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为；发生反应的离子方程式为；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂ ，吸收过程中，pH随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-)变化关系如下表：

N(SO₃^2-):n(HSO₃^-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的K_a2=。
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：。
（5）在实验室模拟工业上用NaClO₂同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO₂吸收液的pH为5，向其中通入含SO₂和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO₃^-、SO₄^2-和Cl^- ，其中c(SO₄^2-)=0.88 mol/L，c(Cl^-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%，
请计算脱硝效率为。(结果保留3位有效数字)

A，B，C，D，E是同周期元素，A，B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C，D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）

A . E，B，A，D，C B . D，B，C，A，E C . E，C，D，B，A D . A，B，C，D，E

OF₂能在干燥空气中迅速发生反应：O₂+4N₂+6OF₂=4NF₃+4NO₂。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 氮原子的结构示意图：

C . OF₂的结构式：F—O—F D . NF₃的电子式：

下列物质互为同分异构体的是（）

A .

与CH₃CH₂CH₂CH₃ B . 甲烷与乙烷 C . ¹⁶O与¹⁸O D . 石墨与金刚石

CH₄-CO₂干重整技术是利用CH₄处理CO₂并获得CO和H₂ ，相关重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH。回答下列问题：

（1）已知：
则ΔH=(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
（2）采用“HSD-2型”催化剂时，该重整反应的速率方程为v_正=k·p(CH₄)[p(CH₄)表示CH₄气体分压、k为速率常数］，下列说法正确的是____(填标号)。

A . 改变催化剂，ΔH不变 B . 升高温度，v_正增大 C . 增大CO₂的分压时，v_正变大 D . 在反应达到平衡时，v_正=0
（3）该重整反应的浓度平衡常数的表达式，K_c=，已知，K_c与温度(T)的关系如图，则ΔH0(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由是。
（4）在T℃、压强为P时，将CH₄和CO₂按投料比 $\text{[math]}$ 加入恒容容器中，当反应达平衡时CH₄的转化率为80%，CO₂的转化率为90%。经分析，该容器中同时发生了副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，则平衡时H₂和H₂O的物质的量之比为，若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和H₂的选择性，应当。
（5）工业上已实现利用H₂处理废水中的氮氧化合物，如下图所示。
该电池正极的电极反应式为。

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于．

A . 金属的导电性强弱 B . 金属在地壳中的含量多少 C . 金属的化合价高低 D . 金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应：；
负极反应：．

下列说法正确的是（）

A . 图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段，铁钉主要发生吸氧腐蚀，后发生析氢腐蚀 B . 图乙是平衡体系 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 时刻改变某一条件后，根据v(正)、v(逆)的变化情况，可推知改变的条件是增加 $\text{[math]}$ 的量 C . 图丙是某温度下， $\text{[math]}$ 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与pH的关系，可推知该温度下醋酸的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . 图丁中虚线是 $\text{[math]}$ 在催化剂存在下反应能量的变化情况，可推知催化剂能降低反应的 $\text{[math]}$