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高中化学

下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A . H₂SiO₃ ． H₂S CO₂ B . H₂O NH₃•H₂O HClO． C . H₂SO₃ ． Ba（OH）₂BaSO₄ D . Cu（OH）₂CH₃COOH CH₃COONa

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A . HCl B . KCl C . CaCl₂ D . NH₄NO₃

下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A . 乙醇 B . 乙烷 C . 乙烯 D . 乙炔

下列说法与盐类的水解无关的是（）

A . 为保存FeSO₄溶液，需在溶液中加少量铁粉 B . 配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸，再加水稀释 C . 将AlCl₃溶液蒸干灼烧，所得固体为Al₂O₃ D . 铵态氮肥不能与草木灰(主要成分是K₂CO₃)混合施用

下列说法正确的是（）

A . 蛋白质、纤维素和油脂水解的最终产物都含有电解质 B . 煤中含有煤焦油等有机物，可以通过分馏的方法从煤焦油中获得苯和二甲苯等物质 C . 紫外光谱仪，红外光谱仪以及质谱仪都可用于研究有机物结构 D . 石油工业中通过对轻质油进行裂化得到乙烯等气体

下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 氢氧化铝易分解，可用于治疗胃酸过多 B . 碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点 C . 铝制品导热性好，可用于制作炊具 D . 氧化铁能溶于酸，可用于制红色颜料

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）

实验

分离植物油

和NaCl溶液

除去NaCl晶体中混有的

NH₄Cl晶体

分离CCl₄中

的Br₂

除去CO₂中

的HCl气体

装置

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图片_x0020_100002

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A . A B . B C . C D . D

下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）

A . 电池Ⅰ中锌是正极 B . 电池Ⅱ是一次性电池 C . 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D . 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

化合物G是抗2019-nCOV病毒药物 remde-sivir的中间体，其一种合成路线如下

(注Bn：；A'：腺嘌呤类似物基团；TMSCN： )

（1） C→D的反应类型为。
（2）一个C分子中含有手性碳原子的数目为。
（3） X的分子式为C₅H₁₂O₂ ， A+X $\text{[math]}$ B+2CH₃OH，则X的结构简式为。
（4） D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式。
①分子中有一个含一个氧原子的六元环

②分子中有五种不同环境的氢原子

③能发生银镜反应、水解反应
（5）设计以和X为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 。

在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 增加碳的量，平衡正向移动 B . 在T₂时，若反应处于状态D，则此时v_正＞v_逆 C . 若状态B、C、D的压强分别为p_B、p_C、p_D ，则有p_C=p_D＞p_B D . 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

将V₁mL 1.0 mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50 mL）。下列叙述正确的是（　　）

A . 做该实验时环境温度为22℃ B . 该实验表明化学能可以转化为热能 C . NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L^-1 D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在(填字母)称量。
A 小烧杯中 B 洁净纸片上 C 托盘上
（2）滴定时，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，用0.100 mol·L^－¹的盐酸来滴定待测溶液，则盐酸应该放在(填“甲”或“乙”)中。可选用作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）若该同学选用酚酞做指示剂，达到滴定终点颜色变化：。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L^－¹ ，

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	10.50
第二次	10.00	4.10	14.00
第三次	10.00	2.50	14.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果。

②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果。

③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果。

下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 $\text{[math]}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A . A B . B C . C D . D

某有机物A 3.1 g在氧气中完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量澄清石灰水中，石灰水增重7.1 g（设燃烧产物全部被吸收），经过过滤得到10 g沉淀。已知该有机物蒸气是相同条件下氢气密度的31倍。

（1）用化学式回答：10 g沉淀物的成份是；7.1g质量包含了燃烧生成的CO₂和的总质量。

（2）请计算（写出计算过程）：该有机物的分子式，并写出它属于醇类的结构简式。

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：c＞b

B. 丙中既有离子键又有极性键

C. b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D. a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp³

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)₃	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO₂	浓盐酸
③	Fe₂O₃	Al	稀盐酸
④	FeCl₃溶液	Cu	浓硝酸

A、 ①③ B、①④ C、②④ D、②③

二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是（）

两短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）

①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A．①②③④ 　　　 B．②③④ 　　　　 C．②③ 　　　　 D．③④

下列有关实验操作正确的是（）

选项	实验	操作
A	配制Fe(NO₃)₂溶液	将Fe(NO₃)₂溶于稀硝酸中，再加水稀释到所需浓度
B	证明苏打溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的苏打溶液中加入少量BaCl₂固体，观察溶液颜色
C	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性
D	确定H₂SO₃和H₂CO₃酸性强弱	将SO₂和CO₂分别通入水中达到饱和，用PH计立即测定溶液pH,比较pH大小

下列有关化学键的叙述，正确的是

A. 离子化合物中一定含有离子键

B. 单质分子中均不存在化学键

C. 含有极性键的分子一定是极性分子

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

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