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高中化学

用1.0mol•L^﹣^l NaOH溶液中和某浓度H₂SO₄溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）

A . 0.5 mol•L^﹣¹、160 mL B . 1.0 mol•L^﹣¹、160 mL C . 0.5 mol•L^﹣¹、80 mL D . 1.0 mol•L^﹣¹、80 mL

下列变化不涉及氧化还原反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 燃烧，放出热量 B . $\text{[math]}$ 溶于水，溶液显酸性 C . 电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液，产生黄绿色气体 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

下列微粒在水溶液中显酸性的是（）

A . Cl^- B . SO₄^2- C . NH₄⁺ D . CH₃COO^-

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A . (b-a)/V mol·L^-1 B . (2b-a)/V mol·L^-1 C . 2(2b-a)/V mol·L^-1 D . 2(b-a)/V mol·L^-1

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

温度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常数	1.0	10.0	12.5	16.1	17.7

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞、＜、或=”）；
（2） 800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则2min时c（A）=mol•L^﹣¹ ， C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有
a．压强不随时间改变
b．v（A）：v（b）=1：1
c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d．C的百分含量保持不变
（4） 880℃ 时，反应 C（g）+D（s）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．
（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．
（6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图．

实验室制备硅酸的反应为Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃↓，该反应属于（　　）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄ ，则它对应的气态氢化物为( )

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

A . 4Fe（0H）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ B . 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑ C . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 3CO₂+2Fe D . Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）

A . 该电池工作时，每消耗22.4L NH₃转移3mol电子 B . 电子由电极A经外电路流向电极B C . 电池工作时，OH^－向电极B移动 D . 电极B上发生的电极反应为：O₂+ 4H^＋+ 4e^－＝2H₂O

根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C . Cl^﹣、S²﹣、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小 D . ₁₇³⁵ Cl 与 ₁₇³⁷ Cl 得电子能力相同

用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO₄溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（）

A . 电解液质量增加mg B . 阴极质量增加xg，x＞m C . 阴极质量增加mg D . 阴极质量增加yg，y＜m

下列各组性质比较中，正确的是（）

①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

②离子还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

③酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

④金属性：K＞Na＞Mg＞Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

⑥半径：O²^﹣＞F^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺ ．

A . ①②③ B . ③④⑤⑥ C . ②③④ D . ①③④⑤⑥

（1） Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
下列化合物中，常温下易被空气氧化的是（填字母）。
a.苯
b.甲苯
c.苯甲酸
d.苯酚
（2）下列化合物中能发生消去反应的是（填字母）。
a.苯甲醇
b. (CH₃)₃CCl
c. (CH₃)₂CHOH
d.
（3）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。
①苯乙烯的分子式为。
②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有种。
（4） Ⅱ、按要求写出下列反应的化学方程式：
(CH₃)₂C(OH)CH(OH)CH₂OH发生催化氧化反应：。
（5） 1，2-二溴丙烷发生消去反应：。
（6）发生银镜反应：。
（7） Ⅲ、水杨酸的结构简式为：，用它合成的阿司匹林的结构简式为：
将水杨酸与溶液作用，可以生成，请写出将转化为的化学方程式。
（8）与阿司匹林互为同分异构体的芳香二元羧酸共有种（不含立体异构）。

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:

Cu+ 2Ag⁺ = Cu²⁺+2Ag

（1）负极材料：、正极材料：；电解质溶液：

（2）写出电极反应式：

正极：；

负极：。

（3）原电池中电子从极流出，电解质溶液中阴离子流向极。

（填写电极名称“正”或“负”）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的有（）

① 3 mol单质Fe完全转化为Fe₃0₄，失去9N_A个电子

② 标准状况下，11.2LCl₂溶于水，溶液中Cl^－、ClO^－和HClO的微粒数之和为N_A

③ 32gS₈(分子结构：)中的共价键数目为N_A

④常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N_A

⑤ 1L0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A

⑥浓硫酸（含1molH₂SO₄）与足量 Cu加热发生反应生成0.5N_A个SO₂分子

⑦标准状况下，22.4 L N₂和H₂的混合气休中含有N_A个原子

⑧23gNa与足量H₂0反应完全后可生成N_A个氢气分子

A、一项 B、两项 C、三项 D、四项

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是。

下列操作中正确的是(　　)

完成下列反应的离子方程式：

（1）BaCl₂溶液与K₂SO₄溶液反应： =BaSO₄↓

（2）NaOH溶液与硝酸反应: ═H₂O　

（3）氢氧化铜与硫酸反应：　Cu（OH）₂+2H⁺=

某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为（　　）

A．HCOOH B．CH₃CHO C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂CH₂COOH

下列方程式书写正确的为

A ．向 NaClO 溶液中通入少量 SO ₂ ： 2ClO ^- +H ₂ O+SO ₂ =2HClO+SO

B ．稀硫酸与 Ba(OH) ₂ 溶液反应： H ⁺ +SO +Ba ²⁺ +OH ^- =BaSO ₄ ↓+H ₂ O

C ．向 FeBr ₂ 溶液中通入等量的氯气： 2Fe ²⁺ +2Br ^- + 2Cl ₂ = 2Fe ³⁺ + Br ₂ + 4Cl ^-

D ． Ca(OH) ₂ 与少量 NaHCO ₃ 反应的离子方程式为： 2HCO +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O+CO

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