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高中化学

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A . 100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N_A B . 1.7g由NH₃与¹³CH₄组成的混合气体中含质子总数为N_A C . 0.1mol∙L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺的数目小于0.2 N_A D . 反应CH₄ + 2NO + O₂ = CO₂ + N₂ + 2H₂O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N_A

下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（　　）

A . 氧化铁 FeO 碱性氧化物 B . 碳酸气 CO 酸性氧化物 C . 硫酸 H₂S 酸 D . 纯碱 Na₂CO₃ 盐

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A .

图所示装置用于Cu和浓H₂SO₄反应制取少量的SO₂气体 B .

图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C .

图所示装置用于制备并收集NO气体 D .

图所示装置制取并收集氨气

将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为（）

A . 125mL B . 200mL C . 250mL D . 560mL

下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A . CCl₂F₂ B . 甘油 C . CH₃CH₂OH D .

下列说法正确的是（）

A . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 B . 二氧化碳和CaCl₂溶液反应，生成白色沉淀 C . 二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱 D . 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的。以反应S₂O $\text{[math]}$ +2I^-=2SO $\text{[math]}$ +I₂为例，可先假设该反应的速率方程为v=kc^m(S₂O $\text{[math]}$ )cⁿ(I^-)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。25℃时，测得反应在不同浓度时的反应速率如表：

实验	c(S₂O $\text{[math]}$ )/mol·L^-1	c(I^-)/mol·L^-1	v/mol·L^-1·s^-1
1	0.032	0.030	1.4×10^-5
2	0.064	0.030	2.8×10^-5
3	0.064	0.015	1.4×10^-5

已知过二硫酸(H₂S₂O₈)可以看成是H₂O₂中两个氢原子被二个磺基(—SO₃H)取代的产物。下列说法正确的是（）

A . 过二硫酸根离子(S₂O $\text{[math]}$ )中含有2个过氧键 B . 该反应的总级数为2 C . 速率方程中k=6.14×10^-3L·mol^-1·s^-1 D . 化学反应速率与反应的路径无关，速率方程中浓度的方次要由实验确定

元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）

A . 最高正化合价 B . 非金属性 C . 电子层数 D . 原子半径

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是(　　)

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	含氧酸	氧化物	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

A . A B . B C . C D . D

德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H＝-92.4kJ·mol^-1。

（1）若已知H—H键的键能为436.0kJ·mol^-1 ， N—H的键能为390.8kJ·mol^-1 ，则N≡N的键能约为kJ·mol^-1。
（2）合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)。
（3）一定温度下恒容容器中，以不同的H₂和N₂物质的量之比加入，平衡时NH₃体积分数如图所示，则H₂转化率a点b点(填“大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为MPa(保留两位有效数字)。
（4）常温下，向20mL的0.1mol·L^-1的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c( $\text{[math]}$ )=。

下列关于海水资源综合利用的说法中，错误的是（）

A . 从海水中富集镁元素可用Ca(OH)₂沉淀法 B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法 C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D . 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

下列说法或表示方法正确的是（）

A . 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ·mol^－¹可知，金刚石比石墨稳定 C . 在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H＝－57.3kJ·mol^－¹ ，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D . 在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol

下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为 $\text{[math]}$ 复合电极，b的电极反应式为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . a的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 内电路中， $\text{[math]}$ 由b极区向a极区迁移 C . 工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小 D . 电路中转移 $\text{[math]}$ 时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g

把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO₂、CO₂两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：

请回答下列问题：

（1）无色溶液D是
（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是
（3） D溶液与单质F反应的化学方程式为

常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（）

A . 小于7 B . 大于7 C . 等于7 D . 无法判断

有NaCl、NaOH、AgNO₃三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是( )

A . MgCl₂溶液 B . Na₂CO₃溶液 C . FeCl₃溶液 D . 盐酸

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)₂==2Fe(SCN)₃、Ag^＋＋CN^－== AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br^－强。下列反应中，不正确的是（）

A．2CN^－＋Cl₂= 2Cl^－＋(CN)₂

B．(CN)₂＋2OH^－=CN^－＋CNO^－＋H₂O

C．(SCN)₂＋H₂O = 2H^＋＋SCN^－＋SCNO^－

D．MnO₂＋4HSCN（浓）(SCN)₂↑＋Mn(SCN)₂＋2H₂O

将0.2molMnO₂和50mL 12 mol·L^-1盐酸混合后缓缓加热，充分反应后，再向溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）

A.等于0.3mol B.小于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6mol D.以上结论都不正确

下列说法正确的是(　　)

A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

B．NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能

B.每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

C.1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr₂发生取代反应

D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸

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