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高中化学

研究CO₂与CH₄的反应使之转化为H₂和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH₄(g)+CO₂(g)→2H₂(g)+2CO(g)。

（1）该反应的平衡常数K=。在2L密闭容器中，通入CO₂和CH₄的混合气体，30min后CH₄的质量减少了4.8g，则v(CH₄)。
（2）根据如图可得出n(CO₂)消耗n(CH₄)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是。

反应：3A（g）+B（g） ===2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：

①v（A）=0.6 mol·L^-1·min^-1；②v（B）=0.45 mol·L^-1·min^-1；③v（C）=0.015 mol·L^-1·min^-1；④v（D）=0.45 mol·L^-1·min^-1。

则此反应在不同条件下进行得最快的是（　　）。

A . ③ B . ① C . ④ D . ②

如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

（1）由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为，其包含的化学键类型为(填“离子键”、“共价键”)。
（2） ⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程。
（3） ③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是。
（4） ③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点(填“高”或“低”)，理由。
（5）元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：。

反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是( )

A . 减少碳的量 B . 将容器的体积缩小一半 C . 保持压强不变,充入Ne D . 保持体积不变,增加水蒸气的量

下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性：H₃BO₃<H₂CO₃ B . 还原性：S^2->O^2- C . 沸点：H₂S<H₂O D . 原子半径：Si>S

KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．
a．HCl溶液 b．H₂SO₄溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．
（3）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．
（4）已知：K_w=1.0×10^﹣¹⁴ ， Al（OH）₃⇌AlO₂^﹣+H⁺+H₂O K=2.0×10^﹣¹³ ． Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．

如图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（）

A . 此装置属于电解池 B . 此装置中的铁极上发生氧化反应 C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

化合物X的结构简式为

，下列说法正确的是（）

A . X为乙酸的同系物 B . X中能发生酯化反应的官能团有3种 C .

与X互为同分异构体 D . 1molX与足量金属Na反应生成1.5molH₂

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．

（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为；正极分压式为．
（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是．

A . 通过缩小容器的容积增大压强 B . 及时将氨液化分离出去 C . 适当升温 D . 添加合适的催化剂 E . 恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂ ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
则从反应开始到25min时，①以N₂表示的平均反应速率为；②H₂的平衡转化率为；
（4）以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）；△H=﹣159.47kJ•mol^﹣¹
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=+116kJ•mol^﹣¹
③H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^﹣¹
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式．

纤维素可表示为[C₆H₇O₂（OH）₃]，以下叙述不正确的是（　　）

A . 滴加浓硫酸碳化变黑 B . 能与硝酸反应生成纤维素三硝酸酯 C . 能水解生成葡萄糖 D . 与淀粉互为同分异构体

关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A . ①、②均可以直接加热 B . ③、④均可以量取10.00mLKMnO₄溶液 C . ⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体 D . ⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）

A . 氧化镁中混有氧化铝 B . 氯化铝溶液中混有氯化铁 C . 氧化铁中混有二氧化硅 D . 氯化亚铁溶液中混有氯化铜

有关硫化氢气体叙述正确是（）

A . 无色无味的气体 B . 无毒 C . 可用向下排空气法收集 D . 不能用排水法收集

化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)图A所示装置中，锌片是___(填“正极”或“负极”)。

(2)图A所示装置可将__(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___。

(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是___(填序号)。

①氧气是正极反应物

②总反应为2H₂＋O₂=2H₂O

③电池工作时，其中H⁺定向移动

下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

　(　　)

A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可发生加成反应

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.煤就是碳,属于单质

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF₆的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂===2 Ag₂S +2H₂O，其中H₂S是

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=Ba SO₄表示的是（）

A. Ba(NO₃)₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HNO₃ B. BaCl₂+ Na₂SO₄= BaSO₄↓+2 NaCl

C. BaCO₃+ H₂SO₄= BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑D. BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(　)

A．该溶液中：c²(H^＋)≠c(H^＋)·c(A^－)＋K_w

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：

c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

2c(H^＋)＋c(HA)===c(A^－)＋2c(OH^－)

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

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