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高中化学

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 硫化亚铁与浓硫酸混合：2H⁺+FeS=H₂S↑+Fe²⁺ B . 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺=I₂+3H₂O C . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3H₂O D . 将足量SO₂通入氨水溶液中：SO₂+NH₃·H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（）

A . 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱 B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强 C . 把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强 D . 将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃ ，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

实验室利用下列装置制氯气，请填空：

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①制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：。

②饱和食盐水的作用是。

③浓硫酸的作用是。

④氢氧化钠的作用是。

⑤向上排空气法收集氯气的理由是。

下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是（）

A . 乙酸乙酯和水 B . 溴乙烷和水 C . 甲苯和水 D . 甲醇和水

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO ( g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH ( g) ΔH₁

反应 II：CO₂(g)+ 3H₂( g)⇌CH₃OH(g) + H₂O( g) ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“II”)

②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 (K )：

温度

250℃

300℃

350℃

K

2. 041

0. 270

0. 012

由表中数据判断ΔH₁0 (填“＞”、“＜ ”或“=”)。

③某温度下，将 2mol CO 和6 mol H₂充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 n (CO)=0.4 mol，则CO的转化率为，此时的温度为℃(从上表中选择)。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH (l)+ 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ΔH=-1 275.6kJ• mol^-1

②2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH= - 566.0kJ• mol^-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式。
（3）用如图所示的装置电解K₂SO₄溶液同时制备H₂SO₄和 KOH 溶液， II 中装入K₂SO₄溶液( a、b 是离子交换膜)，下列有关分析正确的是_________。

A . I 区生成H₂SO₄ B . a 是阴离子交换膜 C . II 区中的K⁺进入 I 区 D . III区溶液的 pH 会升高

W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（）

A . X的氢化物常温常压下为液态 B . Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C . W与Y具有相同的最高化合价 D . W与Z形成的化合物的水溶液呈中性

在密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 $\text{[math]}$ ，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是：（）

A . 平衡向逆反应方向移动 B . Z的体积分数增大 C . $\text{[math]}$ D . X的转化率下降

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1） Ⅰ.将大小、形状相同的钠、钾、镁、铝各0.01mol分别投入足量的0.1mol·L^-1的盐酸中，写出与盐酸反应最快的金属发生反应的离子方程式：。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O,继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? （填“合理”或“不合理”），说明理由：。
（3） Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加.B中加Na₂CO₃ ， C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成，C中发生反应的离子方程式为（假设所通气体是过量的）。

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）

A . 硫酸，硫酸钡 B . 碳酸，碳酸钠 C . 食盐，酒精 D . 碳酸氢钠，醋酸

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A . pH相等的①NH₄Cl溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液、③NH₄HSO₄溶液，溶液中c（NH₄⁺）的大小顺序为①＞②＞③ B . pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液：[c（Na⁺）﹣c（F^﹣）]＞[c（K⁺）﹣c（CH₃COO^﹣）] C . 0.2 mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液：c（OH^﹣）=c（HCO $\text{[math]}$ ）+c（H⁺）+c（H₂CO₃） D . 0.2 mol•L^﹣¹盐酸与0.1 mol•L^﹣¹NaAlO₂溶液等体积混合：c（Cl^﹣）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（）

A . 苯 B . 乙酸乙酯 C . 乙醛 D . 对二甲苯

考生选做该题，得分计入总分，若化学考生总分超过100分，按100计分）

由氢气和氯气组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL，1mol/LNaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量（图甲）和溶液的导电性（图乙）随着混合气体通入体积的变化而变化。

（1）图甲曲线表示溶液中__________离子的变化。

（2）对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V₁时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显增强，引起增强的主要阴阳离子是________。

（3）当图甲中n₁＝0.02 mol 时，光照前的混合气体中H₂和Cl₂的物质的量之比为_____________