高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	H₂SO₄	冰醋酸	水银
B	冰醋酸	福尔马林	苛性钠	碘化氢	乙醇
C	火碱	蔗糖溶液	氯化钠	氨水	三氧化硫
D	胆矾	氯水	硫酸钡	次氯酸	氨气

A . A B . B C . C D . D

以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1） A的结构简式为，B分子中的官能团名称为。
（2）反应⑦的化学方程式为，反应⑧的类型为。
（3）反应⑤的化学方程式为。
（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为，其结构简式为。
（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO₄溶液、碘水

物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A、D、G；
（2） B和C反应生成D的离子方程式为；
（3） A在碱性溶液中和NO₃^﹣反应时生成B和NH₃ ，总反应的离子方程式为；
（4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO₂ ，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为．
（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为．室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示）该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为．

氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：

（1）基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为。
（2） NaF和MgF₂均为离子晶体，其熔沸点如下表：

Na⁺、Mg²⁺、F^－的离子半径大小顺序为，MgF₂熔沸点比NaF高的原因是。
（3）氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲：

氟虫腈中碳原子的杂化方式为，氟虫腈晶体中存在(填标号)。

a.离子键 b.π键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键
（4）全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为。
（5） PbF₂具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb²⁺周围等距且紧邻的F^－有个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则PbF₂的密度为g/cm³。

含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有( )

图片_x0020_100008

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）

A . 图1中，铁钉易被腐蚀 B . 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 C . 图3中，Zn﹣MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的 D . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

不能用2H⁺+CO₃²^﹣═CO₂↑+H₂O表示的反应是（）

A . 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B . 稀硝酸与碳酸钠溶液反应 C . 稀硫酸与碳酸钾溶液反应 D . 硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应

下列元素原子半径最大的是（）

A . O B . K C . B D . Be

下列实验操作或记录正确的是（）

A . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g B . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L^﹣¹500 mLNaOH溶液 D . 常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途中与其含有不饱和键有关的是(　　)

A . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素 B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油) D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

某实验小组利用菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还有少量Fe、Al等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.8	8.8
沉淀完全的pH	2.8	8.3	5.2	10.8

回答下列问题：

（1） “焙烧”时通常将菱锰矿和氯化铵混合研磨，其作用是。
（2） “浸出”过程中，分离浸出液和浸出渣操作中不需要用到的仪器有___________(填字母序号)。

A . 烧杯 B . 表面皿 C . 玻璃棒 D . 分液漏斗 E . 漏斗
（3） “净化除杂”时需分批向浸出液中加入 $\text{[math]}$ ，其作用是。
（4） “碳化结晶”过程中发生的离子反应方程式为：，不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是。
（5） “过滤”后，证明碳酸锰产品已经洗涤干净的操作是。
（6）整个流程中能够循环利用的固体物质是。

已知X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小：W＞Z B . 简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z C . Y 的氧化物对应的水化物为强酸 D . Z、W可组成 W₂Z、W₂Z₂型化合物

长久未使用的铜质器皿中常含有“铜绿”(铜锈)，它的化学成分是 $\text{[math]}$ (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法错误的是（）

A . 该反应是氧化还原反应 B . 反应物中铜元素和氧气中的氧元素的化合价均发生了变化 C . 该反应中 $\text{[math]}$ 得电子， $\text{[math]}$ 失电子， $\text{[math]}$ 被氧化 D . 该反应中 $\text{[math]}$ 发生了还原反应

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。，B、C可形成离子化合物，据此填空：

(1)A的元素名称为，其气态氧化物的化学式为。

(2)A、B、C、D四种元索的原予，半径由小到大的顺序为。

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭

下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是：

A．HCl易溶于水； B．液态的HCl不导电；

C．HCl不易分解； D．HCl溶于水能电离，呈酸性。

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________。

（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①H₃PO₂中，磷元素的化合价为_____________。

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为______(填化学式)。

③NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？________________，其溶液显_________(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。

（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_________________。

（4）H₃PO₂也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式_______________________。

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因_________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是________________________________。

（1）25℃时，pH = 2的稀盐酸中，水电离的c（H⁺）=______ mol/L。

(2) 25℃时，pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH^－) =______ mol/L。

（3）若某溶液的 c（H⁺）= a ×10^－^bmol/L, 则该溶液的pH =

(4) 写出NaHSO₄ 溶液的电离方程式

(5) 请写出明矾（K Al（SO₄）₂ .12 H₂O）做净水剂净水时的离子方程式

（6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：

(7) 物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是_____

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2－+ O₂+xOH^－=Fe₃O₄+ S₄O₆^2－+ 2H₂O，

下列说法中不正确的是

A. 每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol

B. Fe²⁺和S₂O₃^2－都是还原剂

C. 1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol

D. x＝4

实验室收集Cl₂，最好选用（）
A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学