题目

砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题： (1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有___________个未成对电子。 (2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________。 (3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____________，1mol As4O6含有σ键的物质的量为________mol。 (4)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子 坐标参数A处Li为(0，0，）；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为_____________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为____________g·cm-3(列出计算式即可）。 答案：【答案】    (1). 3d104s24p3    (2). 3    (3). N>As>Ga    (4). sp3    (5). 12    (6). ( ， ， )    (7). 【解析】(1) As原子序数是33，则根据核外电子排布规律可知基态As原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p3，有3个未成对电子；(2)非金属性越强电负性越大，则Ga、N、As电负性由大至小的顺序是N>As>Ga；(3)根据As4O6的分子结构示意图可知As原子的价电子对数=4，所以As的杂化方式为sp3，单键都是σ键，则1mol As4O6含有σ键的物质的量为12mol；(4) ①根据晶胞结构可知C处Li的坐标参数为( ， ， )；②该晶胞中Li原子的个数=12+1=4，所以根据化学式可知该晶胞的密度== g·cm-3。 点睛：本题考查核外电子排布、杂化轨道、电负性、晶胞的计算及化学键类型蝗判断等知识。侧重对学生能力的考查，难点是晶胞结构分析与计算，通过晶胞中原子个数的计算和晶体的密度计算来考查考生的计算能力和应用知识解决问题的能力，考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。注意均摊法的灵活应用。

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