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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（如OH﹣等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3CH2CH2Br+OH﹣（NaOH）﹣→CH3CH2CH2OH+Br﹣（NaBr），又知RC≡CH与NaNH2可反应生成RC≡CNa

写出下列反应的化学方程式：

  1. （1） 溴乙烷跟醋酸钠反应　 

  3. （2） 碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2﹣丁炔 

  5. （3） 由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3﹣O﹣CH2CH3）​ 

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①A的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物反应生成盐

②B、C形成常见的化合物C2B、C2B2

③D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的

④E元素的单质的水溶液可用于杀菌消毒

请回答下列问题：

  1. （1） E元素单质的水溶液中杀菌消毒的物质的电子式是。
  3. （2） 化合物C2B2中阴、阳离子个数比为。
  5. （3） A、B、C所形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；A元素与其同主族短周期元素的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为(用化学式表示)。
  7. （4） D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
  9. （5） 用电子式表示化合物CE的形成过程：。
下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（　　）

①非金属元素都是主族元素　②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂　③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸　⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．

A . ②⑤ B . ①③ C . ①⑤ D . ②③④
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（    ）
A . 用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 B . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na C . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 D . 目前工业上直接由海水提取I2
室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）
A . 0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B . 0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/L C . pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) D . 浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③
在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（   ）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B . SO2+2H2S=3S+2H2O C . N2+3H2=2NH3 D . Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O
关于NH4Cl的说法正确的是（   ）
A . 溶于水温度升高 B . 可作氮肥 C . 受热分解可制氨气 D . 属于共价化合物
下列说法正确的是（　　）

A . 葡萄糖和麦芽糖属于还原性糖 B . 用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛 C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 D . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ， 两者互为同分异构体
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
  1. （1） H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为：。
  3. （2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银

    ①H3PO2中，磷元素的化合价为

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为(填化学式)；

    ③NaHPO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).

  5. （3） H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：。
  7. （4） H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式：②分析产品室可得到H3PO2的原因：

  9. （5） 磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：

    ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为。

    ②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是。(填选项字母)

    A、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(H+) >c(HPO42-) >c(H3PO4)

    B、c(Na+) >c(H2PO4-) >c(OH-)>c(H3PO4) >c(HPO42-)

    C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)

    D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)

    ③假设在25℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。

下列有关化学用语表示正确的是(　 　)
A . CS2的电子式： B . 次氯酸结构式：H-Cl-O C . 中子数为16的磷原子： D . 甲烷的球棍模型：
NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为x，y，z则x；y；z；不可能为（   ）
A . 2：6：3 B . 1：1：1 C . 6；2：5 D . 3：6：4
Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品．

  1. （1） ①中钢瓶上应贴的标签为        ．
    A . 腐蚀品 B . 爆炸品 C . 有毒品 D . 易燃品
  3. （2） 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是        ．
    A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      D . 漂白液的有效成分是Na2O2
  5. （3） 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是．

    A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液

  7. （4） 将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是 L；被氧化的HCl的质量是 g．

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是                      （填写字母），e装置中的导管作用为                     .

(2)工业上制备Na2S2O3反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是                     ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液                     。
   ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                                   .

   ③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目

    

     2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

 ④ Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO3固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3与之反应，消耗Na2S2O3溶液的体积为24mL时恰好完全反应。则c(Na2S2O3)＝             。

（已知：IO3－＋5I－+6H+=3I2＋3H2O     2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－）

苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：

已知：(R表示羟基)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________；B的结构简式为__________。

(2)反应②的反应类型为__________。

(3)反应④需要的试剂及条件分别为______________。

(4)反应⑤的化学方程式为______________。

(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体__________。

i．苯环上含3个取代基；

ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

iii．核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。

(6)参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：__________。(无机试剂任选)

下列说法中正确的是

A ． 书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

B ． 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂、产物分子中的化学键形成

C ． 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D ． NH 3 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

一定量的Cu和1 mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)(　　)

A．0.2 mol·L－1                     B．0.4 mol·L－1

C．0.6 mol·L－1                     D．0.8 mol·L－1

．将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是

A

B

C

D

X

NaOH

HCl

CO2

AlCl3

Y

AlCl3

NaAlO2

Ca(OH)2

NaOH

有机化学中的反应类型较多,下列归类不正确的是(　　)

①由苯制环己烷　    ②乙烷在氧气中燃烧　  ③甲烷与氯气在光照的条件下反应

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由苯制取硝基苯 ⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

A. 属于取代反应的是⑤③    B. 属于氧化反应的是②④

C. 属于加成反应的是①⑥    D. 属于加聚反应的是⑤

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

④不能用电解熔融 的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A．①④     B．②④      C．①②④      D．①②③④

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