氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。

(1)Fe＋2FeCl₃===3FeCl₂

(2)NH₄NO₃N₂O↑＋2H₂O

(3)2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

(4)S＋2KNO₃＋3CK₂S＋N₂↑＋3CO₂↑

(5)Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O

(6)HgS＋O₂Hg＋SO₂

　

泡菜腌制过程中产生NaNO₂，NaNO₂中的N元素的化合价为

A.+2               B.+3               C.+4                   D.+5

有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

    A．碘升华时破坏了共价键

    B．含极性键的共价化合物一定是电解质

    C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

    D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是 （   ）

A．化学计量数：m + n < p             B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了              D．物质C的质量分数增加了

已知拆开1molH₂(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是

A. 断开1 mol N₂(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH₃(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量

C. 3H₂(g) + N₂(g)  2NH₃(g)  △H＝－97

D. NH₃(g) 3/2H₂(g) +1/2 N₂(g)  △H＝48.5

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其中一种合成路线如下:

(1)A的名称为______,C 的结构简式为_____________。

(2)1 molD分别与足量Na、NaHCO₃反应，产生气体的物质的量之比为_________。

(3)B和D发生聚合反应生成高聚物的结构简式为____________。

(4)E→F的化学方程式为________________。

(5)化合物X是H的同分异构体,X能发生银镜反应和水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，X共有______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6:1:1的结构简式为___________。

(6)参照上述合成路线，以V 和化合物E为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线______________________。

有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。     分析图中曲线可以得出的结论是(　　)

A．正反应吸热：m＋n>p＋q

B．正反应吸热：m＋n<p＋q

C．正反应放热：m＋n>p＋q

D．正反应放热：m＋n<p＋q

 电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(   )
A.常温下c(OH^-)=1×10^-2的 氢氧化钠溶液和c(H⁺)=1×10^-2 醋酸溶液等体积混合后,

所得混合液中:c(CH₃COO^-)=c (Na^＋)

B.c(NH₄⁺)浓度相等的下列溶液①NH₄Cl②NH₄HSO₄③(NH₄)₂SO₄④(NH₄)₂CO₃⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤

C.常温下,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-5mol/L,则此溶液可能是盐酸
D.等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)

化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果
B. 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物
C. 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D. 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料