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高中化学

将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）

A . 3∶2 B . 2∶1 C . 3∶4 D . 4∶3

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄²^﹣完全沉淀，则原溶液中NO₃^﹣的物质的量浓度为（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：

①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂ ，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO₄产品。

（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是。
（2）写出第②步中发生反应的离子方程式。
（3）第③步中从滤液中获得KMnO₄晶体的方法是、、过滤、洗涤、干燥。
（4）取上述制得的KMnO₄产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定（发生反应I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是。
②计算KMnO₄产品的纯度。(写出计算过程)

化学式为N₂H₆SO₄的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体中不存在（　　）

A . 离子键 B . 共价键 C . 分子间作用力 D . 阳离子

A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如下转化关系。请回答下列问题:

（1）写出A、D、G的结构简式:A; D; G。
（2） A、B中官能团的名称:A; B。
（3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为。
（4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有种。
（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式,并注明反应类型:
①、反应;

②、反应;

④、反应。

Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是（）

A . 品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂ ，漂白效果会更好 B . 加热可判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的 C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上 D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基

写出下列反应的电离方程式或离子方程式．

（1）硫酸铝的电离方程式
（2）醋酸的电离方程式
（3）实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体（写离子方程式）：
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合（写离子方程式）：．

氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂OHCl+HClO K=4.5×10^﹣4 ．次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为．
（2） 84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为．
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序号）．
A．饱和食盐水
B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液
D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是．

对于N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V（NO₂）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．

（1）A、C两点的反应速率的关系为A C（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）当反应处于B状态时，v_正 v_逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v_正＜v_逆的是．

（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会（填“增大”、“减小”）．

（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是

A．从P₁无限缓慢加压至P₂ ，再由P₂无限缓慢降压至P₁

B．从P₁突然加压至P₂ ，再由P₂无限缓慢降压至P₁

C．从P₁突然加压至P₂ ，再由P₂突然降压至P₁ ．

牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）

A . 单质 B . 分子 C . 原子 D . 元素

在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1） x值等于．
（2） A的转化率为．
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）该反应的平衡常数的表达式K=，450℃时平衡常数500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v_正v_逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为．

实验室中下列药品的保存方法，正确的是（）

①氢氟酸保存在玻璃瓶中 ②金属钠保存在煤油中 ③氧化钠保存在敞口容器中

④浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 ⑤水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

⑥过氧化钠、漂白粉要密封保存 ⑦白磷保存在冷水中 ⑧AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内 ⑨浓硝酸保存在棕色广口瓶内

A．①③④⑨ B．①②⑥⑦⑧ C．②⑥⑦⑧⑨ D．②⑥⑦⑧

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．

（1）Z、W形成的气态氢物的稳定性为＞．（填化学式）

（2）写出M₂Z₂与水反应的离子方程式．

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．

（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：

a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①写出C的化学式为．

②试写出C与M₂Z₂按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式．

下列叙述不正确的是

A ． Na ₂ O 是白色固体， Na ₂ O ₂ 是淡黄色固体，二者都能与水反应生成 NaOH

B ．和 O ₂ 在常温下反应生成 Na ₂ O ，在加热时反应生成 Na ₂ O ₂

C ． Na ₂ O 与 CO ₂ 发生反应生成 Na ₂ CO ₃ ， Na ₂ O ₂ 与 CO ₂ 发生反应生成 Na ₂ CO ₃ 和 O ₂

D ．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠和 O ₂

amolFeS与bmolFeO投入VL C mol/L的HNO₃溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO₃^-的量为 ( )

A．62(a+b)g B．186(a+b)g C．mol D．mol

通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_________________________。

（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为_______________________。

②在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式__________________________。

（3）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为4.96×10^－⁹、2.58×10^－⁹。

小李应该选用的试剂是_____________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定_______________________________________。

某无色气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（　　）

A． NH₃、NO、CO₂ B． NO、CO₂、N₂ C． NH₃、NO₂、CO₂ D． NO、CO₂、NO₂

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）
A.简单离子半径：W＜X＜Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

A. BF₃ B. H₂O C. SiCl₄ D. PCl₅

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