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高中化学

向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是（）

A . Al³⁺和Al（OH）₃ B . Al（OH）₃ C . Al（OH）₃和AlO₂ D . AlO $\text{[math]}$

已知：乙二酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L^﹣1 Na₂C₂O₄溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L^﹣1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（）

A . 当a=5时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣） B . 当a=10时，c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（H₂C₂O₄） C . 当a=15时，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）=0.04 mol•L^﹣1 D . 当a=20时，c（Na⁺）=c（H⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄²^﹣）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向同体积同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入1mol·L^－1的氯化铜和氯化铁溶液，加氯化铁溶液的H₂O₂分解的快	铁离子对H₂O₂分解速率的影响比铜离子大
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)	K_sp(AgBr)<K_sp (AgCl)

A . A B . B C . C D . D

下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值,横坐标表示同一主族的5种元素的原子序数的是(　　)

A .

B .

C .

D .

下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（　　）

A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B . 红热的铁丝在Cl₂中剧烈燃烧生成FeCl₂ C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl₂有毒，能毒杀细菌 D . 氯水放置数天后酸性增强

保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．

①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指（填选项字母）．

A．单质 B．原子 C．元素 D．离子

②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C₁₇H₁₂O₆），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于（填“无机物”或“有机物”），

③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是（填字母）．

A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油

C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉

④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式．

PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图．

已知：

（1） A中的官能团名称是．反应③的条件是．
（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有（填序号）也属于该反应类型．
（3） E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是．
（4）反应⑦的化学方程式是．
（5）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“ ”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是．
（6）已知：﹣CH=CH₂ $\text{[math]}$ ﹣CH₂﹣CH₂﹣Br，以为原料合成，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式．

在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B)，则该反应可以表示为( )

A . A+3B $\text{[math]}$ 2C B . 2A+2B $\text{[math]}$ 3C C . A+B $\text{[math]}$ C D . 3A+B $\text{[math]}$ 2C

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是：（）

A . ROH是一种强碱 B . 在x点，MOH并没有完全电离 C . 在x点，c(M⁺)=c(R⁺) D . 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理 $\text{[math]}$ 的一种重要方法是 $\text{[math]}$ 的收集、浓缩与还原。

（1） $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 的部分反应如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）在催化剂作用下 $\text{[math]}$ 加氢可制得甲醇，该反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 吸附在催化剂表面；图中 $\text{[math]}$ 已省略)。
上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是(用化学方程式表示)。
（3）在一定条件下，向某 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。
①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填“m”或“n”)，判断依据是。
②若 $\text{[math]}$ ，测得在相同时间内，不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图2所示， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)； $\text{[math]}$ 时，起始压强为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留二位小数； $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程 $\text{[math]}$ 是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数 $\text{[math]}$ 与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系， $\text{[math]}$ 分别代表图2中a点、c点的速率常数，点表示c点的 $\text{[math]}$ 。

氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．

（1）水制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是．
a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b．H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体
d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C₁₆S₈）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H₂分子．分子中C原子的杂化轨道类型为，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C﹣S与C=S之间，原因可能是，C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是（写结构简式）．
③种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF₂（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为．
④MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度ag٠cm^﹣³ ，则晶胞的体积为 cm³〔用含a，、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数〕．

根据所学知识填空

（1）写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应
②少量二氧化碳通入澄清石灰水
③三氧化二铁和盐酸反应
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO₃²^﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓
②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺ ．

糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。下列有关说法正确的是( )

A . 淀粉和纤维素互为同分异构体 B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C . 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应 D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A . 塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料 B . 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆 C . 用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的Al³^＋离子能与铜锈反应 D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用

某无色溶液中存在大量的Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^- ，该溶液中还可能大量存在的离子是( )

A . Fe³⁺ B . CO₃^2- C . Mg²⁺ D . OH^-

根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式：

(1)澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)₂＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O。

离子方程式：___________________________________________________________。

(2)把一枚洁净的铁钉置于CuSO₄溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：Fe＋CuSO₄===FeSO₄＋Cu。离子方程式：_____________________________________________。

(3)向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl₂＋H₂SO₄===BaSO₄↓＋2HCl。

离子方程式：_______________________________________________________。

三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO₄·H₂O，相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13。

请回答下列问题：

（1）步骤①转化的目的是____▲________，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和____▲_____（填化学式）；

当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO₄^2-)与c(CO₃^2-)的比值为 ▲ ；

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 ▲ （任写两条），其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为 ▲ ；

（3）滤液2中可循环利用的溶质为 ▲ （填化学式）；

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ▲ ；

（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法 ▲ 。

在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：

（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒。

（2）步骤中a操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，下图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为。

有关pH计算结果一定正确的是(　　)

①强酸pH＝a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＝a＋n　

②强碱pH＝b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＝b－n　

③弱酸pH＝a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)

④弱碱pH＝b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH＞b－n(b－n＞7)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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