高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列说法正确的是（）

A . 500mL0.2mol·L^-1NaOH溶液稀释到1000mL，稀释后Na⁺的物质的量为0.2mol B . 常温下，28 g N₂和CO混合气体中原子个数为4N_A C . 标准状况下，22.4 L铁含有6. 02 ×10²³个铁原子 D . 1 mol H₂和O₂的混合气体在0 ℃ 101 kPa下，体积约为22.4 L

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na₂S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

（1）实验目的：研究元素性质的递变规律
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③、⑥的反应方程式）
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A﹣F）
实验步骤③涉及的化学方程式，实验步骤 ⑥涉及的离子方程式．
（4）实验结论：．

某澄清透明溶液中只可能含有①Al³⁺；②Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥CO₃^2-⑦NO₃^-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）

A . ①②③④⑤⑦ B . ①②③⑥⑦ C . ②⑤⑥⑦ D . ②③⑤⑦

如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：

（1）图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是：
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应．
（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是．

（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
① 有机物苯属于(填字母)。
a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃
② 下列有机物属于酚类的是(填字母)。
③ 纤维素属于(填字母)。
a.糖类 b.油脂 c.蛋白质
（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。
①鞣花酸的分子式为；
②鞣花酸分子中含氧官能团为和（写名称）；
③1mol鞣花酸最多可与mol Br₂发生取代反应；
1mol鞣花酸最多可与含mol NaOH的溶液发生反应.
（3）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.
①区别两种酸的方法是。
莽草酸与溴水的反应方程式：。
②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是。
③鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有个吸收峰。

当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。

（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质

H₂(g)

C(石墨，s)

C₆H₆(l)

燃烧热 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为。
（2） CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究方向之一。该重整反应体系主要涉及以下反应︰
a.CH₄(g) + CO₂(g) =2CO(g) +2H₂(g)    △H₁
b.H₂(g)+ CO₂(g) = CO(g)+ H₂O(g)      △H₂
c.CH₄(g) =c(s) +2H₂(g)                △H₃
d.2CO(g)=c(s)+CO₂(g)                 △H₄
e. H₂(g)+ CO(g)=C(s)+H₂O (g) △H₅；
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。(填字母)
A.增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B.移去部分C(s)，反应c、d、 e的平衡均向右移动
C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
②一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程经历了步反应，其中第步的正反应速率最慢。
（3）以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH的主要反应如下：
I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$

III. $\text{[math]}$

不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率= $\text{[math]}$

CH₃OH的平衡产率= $\text{[math]}$

其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强p₁、P₂、P₃由大到小的顺序为；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
（4）恒压下，按照 $\text{[math]}$ 投料发生反应I，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛膜具有选择透过性)。P点甲醇的平衡产率高于T点的原因可能是。

设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法错误的是（）

A . 0.1molC₆H₁₄中含有的共用电子对数为1.9N_A B . 10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的总数为0.4N_A C . 标准状况下，2.24L己烷中含有的分子数为0.1N_A D . 1mol苯乙烯(

)中含有的碳碳双键数为N_A

一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是（）

A . CH₂=CH₂ B . HOOC-COOCH₂-CH₂OH C . 图片_x0020_100035

D .

区别溶液和胶体最简单的方法是( )

A . 丁达尔现象 B . 能否透过滤纸 C . 布朗运动 D . 体系是否透明

下列有关实验的操作或结论正确的是（）

实验	操作或结论
A．浓硫酸加入到蔗糖中	蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
B．实验室收集NO	可用排空气法收集
C．SO₂通入高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性
D．CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A . A B . B C . C D . D

反应 $\text{[math]}$ 分两步进行：Ⅰ. $\text{[math]}$ ，Ⅱ. $\text{[math]}$ ，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是（）