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高中化学

膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积(mL/g)是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的气体吸收剂皆为足量)。

【资料】

a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；

b. 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

（1）装置E的名称是。
（2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为。
①点燃酒精灯 ②熄灭酒精灯 ③连接上D、E装置 ④通入一段时间的空气 ⑤再通入一段时间的空气
（3）实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置(填装置对应的字母符号)增重1.32g，即为样品产生二氧化碳的质量。实验过程中装置B发生反应的化学方程式为，该膨松剂的该项指标为mL/g 。

黄铜矿(CuFeS₂)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe₂O₃)颜料的工艺流程如图所示。

已知：a、b、c、x均为整数。

（1）该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为、和。
（2）反应Ⅰ的离子方程式为，该反应的还原剂是(填化学式，下同)，氧化产物是。
（3）反应Ⅱ 的离子方程式为。
（4）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：
①称取样品9.30g，用少量稀HNO₃ 溶解后配成100.00 mL溶液A;
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得到AgCl 固体1.435 g;
③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺ (离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。通过计算确定该样品的化学式为(填化学式)。

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A . 图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的过饱和溶液 B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图3表示0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^﹣¹醋酸溶液得到滴定曲线 D . 图4表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐渐滴入Ba（OH）₂溶液，随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（　　）

A . ①②③④ B . ①③②④ C . ③①④② D . ④②①③

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A . 将78Na₂O₂与过量H₂O反应转移的电子数为N_A B . 2molSO₂与1molO₂反应生成的SO₃分子数为2N_A C . 标准状况下,2.24L SO₃中所含原子数为0.4N_A D . 1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

配制250mL0.5mol·L^-1NaOH溶液，下列操作正确的是（）

A . 称取NaOH固体时，固体放在托盘天平左盘的滤纸上 B . 称取5g NaOH固体，置于250mL容量瓶中，加水溶解、定容 C . 定容时，可用烧杯直接向容量瓶中加水至刻度线 D . 定容时，塞好瓶塞，上下颠倒、摇匀

如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　

A . 溶液中HCl的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中Cl^﹣的数目 D . 溶液的密度
（2）容量瓶上需标有以下五项中的　　

A . 温度 B . 浓度 C . 规格 D . 压强 E . 刻度线
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L^﹣1的稀盐酸．
将下列操作填写完整；
A．用量筒准确量取浓盐酸①mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀．
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 ②中．
C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1﹣2cm处．
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀．
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
②溶液注入容量瓶前没有冷却至室温．

现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（Cl₂H₂₂O₁₁）⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化的KNO₃ ，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质属于电解质的是
（2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．

关于有机物甲和乙的叙述正确的是（）

A . 甲与乙互为同分异构体 B . 甲分子中所有碳原子均共面 C . 乙的一氯取代物共有3种 D . 甲与乙均能使溴的四氯化碳溶液褪色

已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备．反应原理：3

+8HNO₃ $\text{[math]}$ 3HOOC（CH₂）₄COOH+8NO↑+7H₂O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示．

实验步骤：

Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm^﹣³）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624g•cm^﹣³），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．

Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．

Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．

Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作．

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是．仪器b在使用前应．
（2）偏钒酸铵的作用是．
（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是．
（4）本实验中己二酸的理论产量为．
（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：
2NO₂+NaCO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂ ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为

关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）

A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液 B . 装置②盐桥中KCl的Cl^﹣ 移向乙烧杯 C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）

A . 10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液 B . 20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液 C . 20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液 D . 20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液

某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化.

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；

（2）②实验中，在烧杯中加入盐酸，再放入用打磨过的铝条，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用如图中的（填“A”或“B”）表示.

(1)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下：

一溴代二甲苯	234℃	206℃	213.8℃	204℃	214.5℃	205℃
对应二甲苯	13℃	－54℃	－27℃	－54℃	－27℃	－54℃

由表中数据可以推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为______________；熔点为－54℃的二甲苯的名称为__________________________________。

(2) 的名称为______________。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是。

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)。由此可知，下列说法中正确的是

A．该反应是熵增大的反应

B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂

C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率

D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验

装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

_______接_______，______接_______，______接______；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C0₂?

乙中_____________________________，丙中_________________________________；

(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是____________________________；

(4)写出甲中反应的化学方程式______________________________________。

高炉气中含有的气体主要有N₂、CO、CO₂等．在含有大量N₂的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N₂的分离．

（1）由CO可以直接合成许多C₁化工产品，如生产甲醇．已知：

2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1453kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

又知CO（g）燃烧热△H=﹣283kJ•mol^﹣¹，则CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=　　kJ•mol^﹣¹．

（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：

CH₃COOCu（NH₃）₂ （aq）+CO（g）⇌CH₃COOCu（NH₃）₂•CO（aq）△H＜0

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有　　．

a．适当升高温度 b．适当降低温度 c．增大压强 d．减小压强

（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N₂体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．

①PSA﹣I吸附CO₂时间对PSA﹣II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是　　．

②从PSA﹣II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途　　．

③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl₂）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式　　．

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=a，K_sp[Ca（OH）₂]=b，将少量CO₂气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH^﹣）=c mol•L^﹣1，则c（CO₃²^﹣）=　 }　mol•L^﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．

．下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（）

A．0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液的pH=2 B．CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子

C．CH₃COOH能与NaOH发生中和反应 D．常温下CH₃COONa溶液的pH=8

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜溶于0.5 mol﹒L^-1的硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

B．工业上将Cl₂通入石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

D．1.0mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：

2AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O

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