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高中化学

某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验．

（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
A、B、C、D．
（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正．
错误：①；②．
改正：①;②
（3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：．
（4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是．

在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）

A . 0.1mol/L的盐酸15mL B . 0.2mol/L的盐酸12mL C . 0.25mol/L的盐酸8mL D . 18mol/L的硫酸15mL

（1）铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A、B的成分分别是、；步骤②中的试剂a是；（以上均填化学式）。

②试写出步骤③中发生反应的离子方式、；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe³^＋的操作方法：。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺却不反应。
①氧化剂最好选用（填编号）。
A．KMnO₄ B．HNO₃ C．Cl₂
②写出“酸溶”时主要的离子方程式
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）。
A．过滤 B．蒸发至干 C．冷却结晶 D．蒸发浓缩

$\text{[math]}$ 是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . 质量数为140 B . 中子数为82 C . 质子数为58 D . 核外电子数为198

下列说法正确的是（）

A . pH＝0的溶液中：NO₃^－、SO₄²^－、Na⁺、I^－能大量共存 B . 0.1mol·L^-1Na₂S溶液中： c(Na⁺)＝2c(S²^－) C . NaHSO₃溶液中： c(HSO₃^－) +c(OH^－) +c(SO₃²^－)＝c(H⁺)+c(Na⁺) D . 等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO₃^－)＝c(NH₄⁺)

一定条件下的恒压绝热容器中发生反应： $\text{[math]}$ ．下列有关说法正确的是（）

A . 达到化学平衡状态时， $\text{[math]}$ B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C . 升高反应温度，正逆反应速率均增大 D . 加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，充分反应后放出热量 $\text{[math]}$

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤⑤，步骤③．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是．（填编号）

A . 四氯化碳 B . 二溴乙烷 C . 苯 D . 酒精
（4）为了使含碘离子的溶液转化为晶态碘，即完成步骤④至⑥，实验室里有烧杯、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、冷凝器、锥形瓶、石棉网、牛角管以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是．

根据问题填空：

（1） AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．

下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（）

A . 甲酸乙酯 B . 溴乙烷 C . 乙酸甲酯 D . 苯甲醛

下列各组有机反应，前后属于同一反应类型的是（）

A	乙烯和水反应制乙醇	1-溴丙烷制1-丙醇
B	乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色	乙醇和浓氢溴酸反应
C	乙醇制乙醛	乙醇和酸性重铬酸钾溶液反应
D	苯制环己烷	甲苯制 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。

（1）已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离常数相同。
b. $\text{[math]}$

则CH₃COONH₄溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式)。
（2） 25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液pH=4.76。
①CH₃COONa水解的离子方程式是。

②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。

下列有关实验安全的说法正确的是（）

A . 点燃H₂之前应先检验气体纯度 B . 将水注入浓硫酸配制稀硫酸 C . 用吹灭的方法熄灭酒精灯 D . 金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火

使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na₂SiF₆)为原料合成冰晶石(Na₃AlF₆)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：

（1）传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF₂)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al₂(SO₄)₃溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，

否则可能产生副产物____(填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是____。

（2）氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝____；能提高氨解速率的措施有____(填字母)。

A．快速搅拌

B．加热混合液至100℃

C．减小氨水浓度

（3）工艺流程中氨解反应的化学方程式为____；冰晶石合成反应的离子方程式为______。

（4）为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是___。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的

A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B.明矾可用于自来水的杀菌消毒

C.过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂

D.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H₂SO₄ ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液

A、①③ B、③ C、①② 　 D、②③

将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

(1)试写出A和B的化学式：A ，B 。

(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：。

下列实验操作中正确的是（）

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时.只需使用1次玻璃棒

B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下

D.碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.BaSO₄在医学上用作“钡餐”，Ba²^＋对人体无害

B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO₂

D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol^﹣1，这个热化学方程式表示（　　）

A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量

C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量

D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究，下列说法不正确的是（　　）

A. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCl₂溶溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有SO₃

B. 硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧化物中含有SO₃

C. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，若变红说明固体中含有三价铁

D. 硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

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