高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列关于化学键的说法正确的是（）

A . 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 B . 由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键 C . 非极性键只存在于双原子单质分子中 D . NH₄Cl是一种共价化合物

在下列物质中是同系物的有；互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；互为同位素的有；

⑴液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）D（6）T（7） ⑻ （9）CH₂=CH－CH₃（10）（11）2,2—二甲基丁烷

氧化钪(Se₂O₃)广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。利用钛白酸性废水(含H⁺、Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ )制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其工艺流程如图所示：

已知：

i．Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为：Mⁿ⁺+nHR $\text{[math]}$ MR_n+nH⁺；

ii．金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	T1⁴⁺	Fe²⁺	Sc³⁺
开始沉淀pH	1.3	6.8	4.0
沉淀完全pH	2.3	9.0	5.0

回答下列问题：

（1）萃取相比( $\text{[math]}$ )指的是萃取时有机相与被萃取的酸性废水的体积比。“萃取”工序中，萃取相比( $\text{[math]}$ )与Sc³⁺的萃取率关系如表所示：
萃取相比( $\text{[math]}$ )
1：10
1：15
1：20
1：25
1：30
1：35
1：40
Sc³⁺的萃取率/%
90
90
90
85
80
70
60
该工序中最适宜的 $\text{[math]}$ 值为1：20，理由为。
（2） Sc³⁺的络合机理为(用离子方程式表示)；“水相II”的主要成分除H₂SO₄外，还含有FeSO₄和少量Ti(SO₄)₂ ，则Ti⁴⁺、Fe²⁺中与P504络合能力较强的是。
（3） “反萃取”时，加入NaOH溶液的目的为；“滤液I”的主要成分为(填化学式)。
（4） “优溶”时，加入盐酸调节溶液的pH范围为。
（5） “沉钪”时，能得到Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O。其在“焙烧”分解时，热分解温度区间和分解得到的固体产物如表所示：
草酸钪晶体
热分解温度区间(K)
固体失重百分率(%)
生成的含钪化合物
Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O(摩尔质量为462 g/mol)
383~423
19.48
A
463~508
23.38
B
583~873
70.13
Sc₂O₃
化合物A的化学式为；由含钪化合物B转化为Sc₂O₃时，发生反应的化学方程式为。

轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯(

)与苯(　　)

A . 均为芳香烃 B . 互为同素异形体 C . 互为同系物 D . 互为同分异构体

人们曾认为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖：

1918年弗里茨·哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法获得诺贝尔化学奖，

1931年卡尔·博施因改进合成氨的方法获得诺贝尔化学奖，

2007年格哈德·埃特尔因发现了哈伯-博施法合成氨的作用机理获得诺贝尔化学奖。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在固体催化剂(Fe)表面合成氨的过程可用下图表示：

图片_x0020_100010

(图中、、、分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和固体催化剂)；反应历程如下(*表示吸附态)：

吸附： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

表面反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

脱附： $\text{[math]}$ 。

其中， $\text{[math]}$ 的吸附分解反应活化能高、反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

（1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在固体催化剂表面合成氨过程中，吸附后、脱附前能量状态最低的是(填“A”、“B”或“C”)。
（2）在合成氨反应中，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与反应体系的压强(P)、温度(T)的关系如图所示。

①有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的方法有(填字母)。

A．增大 $\text{[math]}$ 的浓度 B．采用合适的催化剂

C．在高压下进行反应 D．在较高温度下进行反应

②其他条件相同，不同压强下在刚开始反应时反应物活化分子浓度较大的是(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
（3）在实际工业生产中，常用铁触媒作催化剂，原料气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为1：2.8，控制温度为500℃左右，压强为 $\text{[math]}$ Pa左右，不断将氨液化并移去液氨。
①从化学平衡角度看， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为1：3时平衡转化率最高。请分析实际生产中适当提高原料气中 $\text{[math]}$ 比例的两个理由：、。

②据悉，日本某工厂选择了在700℃下合成氨，请(从化学动力学的角度)分析该厂选择合成温度为700℃的理由：。

③工业生产中同时还采用“不断将氨液化并移去液氨”的措施来提高合成氨产率，请分析采取该措施的原因：。

下列有关制取气体的设计方案正确的是（）

选项	制取气体	所选药品		收集装置
选项	制取气体	①	②	收集装置
A	NH₃	浓氨水	氧化钙	④
B	SO₂	浓硫酸	亚硫酸钠	④
C	CO₂	醋酸溶液	石灰石	③
D	Cl₂	浓盐酸	二氧化锰	③

A . A B . B C . C D . D

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A . H⁺、I^-、NO₃^-、SiO₃²^－ B . Ag^＋、Fe³^＋、Cl^-、SO₄^2- C . K^＋、SO₄^2-、Cu²^＋、NO₃^- D . NH₄^＋、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

N_A为阿伏加德罗常数。工业上利用反应3C+3Cl₂+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2AlCl₃+3CO制备AlCl₃ ，当获得1molAlCl₃时，下列说法正确的是（）

A . 转移的电子数为2N_A B . 断裂Cl-Cl的数目为3N_A C . 生成CO的体积为33.6L D . 消耗焦炭的质量为18g

下列叙述中正确的是（　　）

A . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物 B . CH₂═CH₂和CH₂═CH﹣CH═CH₂互为同系物 C .

和

互为同分异构体 D . 同分异构体的化学性质可能相似

有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）

A . 电池负极发生氧化反应 B . 电池正极发生还原反应 C . 电子流向是从负极流向正极（外电路） D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）

用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（　　）

A . 用粗盐代替NaCl固体 B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线 C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出 D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Clˉ、Ba²⁺、HCO₃ˉ、SO₄²ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：

第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

第2份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是（）

A . Ba²^＋一定存在 B . 100 mL该溶液中含0.01molHCO₃ˉ C . Na^＋不一定存在 D . Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO₃溶液进行检验

在25℃时，某NH₄Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是（）

①溶液中c(H⁺) > c(OH^－) 且 c(H⁺)·c(OH^－)=1×10^－14；

② 由水电离出的 c(H⁺)约为1×10^－10mol/L；

③ 溶液中c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①②③

下列说法中正确的是（）

A . 物质的量就是物质的数量 B . 物质的量是国际单位制中基本物理量之一 C . 阿伏加德罗常数就是6.02×10²³mol^-1 D . 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子、离子

以高硫铝土矿(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）

已知：赤泥液的主要成分为Na₂CO₃。

A . 聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe³⁺具有氧化性有关 B . 赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO₂ C . 在“聚合”阶段，若增加Fe₂O₃用量，会使[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n中x变大 D . 从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；ΔH>0，并达平衡。

HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线b所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为___________。

(2)若改变反应条件，

在甲条件下，w(HI)的变化如图曲线a所示，

在乙条件下，w(HI)的变化如图曲线c所示。

则甲条件可能是__________；乙条件可能是___________。(填入下列序号)

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________

下列实验装置正确且能完成实验目的是

A.测定一定时间内生成H₂的反应速率 B.提取海带中的碘

C.检验火柴燃烧产生的SO₂ D.证明非金属性：Cl＞C＞Si

下列表达式书写正确的是( )

A．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺＋CO₃²^－

B．HCO₃^－的水解方程式：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃²^－

C．CO₃²^－的水解方程式：CO₃²^－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．BaSO₄的沉淀溶解平衡表达式：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)＋SO₄²^－(aq)

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)由于氧化性Fe³^＋＞Cu²^＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________________。

(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是。

(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是。

(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是

Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂，若有1 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的数目是________。

(4)工业上常将无水FeCl₃在氮气作保护气下加热至300 ℃－350 ℃，通入干燥H₂而制得FeCl₂。该反应的化学方程式为 ,

检验该反应产物中阳离子的试剂是___________________。

下列叙述正确的是(　　)

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧

萃取相比( $\text{[math]}$ )	1：10	1：15	1：20	1：25	1：30	1：35	1：40
Sc³⁺的萃取率/%	90	90	90	85	80	70	60

草酸钪晶体	热分解温度区间(K)	固体失重百分率(%)	生成的含钪化合物
Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O(摩尔质量为462 g/mol)	383~423	19.48	A
	463~508	23.38	B
	583~873	70.13	Sc₂O₃

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学