题目
冬季，某市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫。有一二氧化硫监测仪根据SO2被Br2氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量。监测仪中的Br2来自一个装满H2SO4-KBr混合液电解槽的阳极(电解槽的阳极室和阴极室是隔开的)。某次测量中空气(经过除尘)以2.0×10-4 m3·min-1的流速进入电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.80×10-9 mol，此条件下能保持仪器中溴浓度恒定。若被测空气中不含其他与溴反应的杂质，则：(1)写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。(2)计算以g/m3表示的此时刻区域空气中SO2的含量。
答案：(1)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr; 2KBr+2H2O2KOH+H2↑+Br2; H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O,或总式：2KBr+H2SO4K2SO4+H2↑+Br2。(2)7.8×10-4 g·m-3
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