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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

欲做实验：氯气与氢气混合后在光照条件下爆鸣．手头没有气体发生器，也不使用加热装置，利用一个“倒Y型”玻璃试管（图）．该实验的做法是：

在倒Y型管两端底部分别放入一种固体，一端是  ， 另一端是KMnO4或KClO3；然后在两端同时注入 酸，用带导管的塞子将管口塞紧，并将该导管通向盛 溶液的容器．临时制取的H2和Cl2即时混合后用闪光灯引爆．

按要求填空：
  1. （1） 按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是。
  3. （2） 电石气的电子式为。
  5. （3） 实验室制乙烯的反应方程式。
  7. （4） 不能发生消去反应的分子量最小的氯代烃的分子式为。
碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法错误的是（   ）
A . 碘酒是混合物    B . 溶剂为酒精    C . 溶质为I2    D . 碘酒是纯净物
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
  1. （1） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是，每生成1mol Na2FeO4转移mol电子。
  3. （2） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。

  5. （3） 将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为。
下列物质属于弱电解质的是（   ）
A . 氨水    B . 碳酸铵 C . HI    D . CH3COOH
用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入SO2 ， 溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊

BaCl2溶液

B

通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

Ca(ClO)2溶液

C

通入SO2 ， 溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca(OH)2溶液

D

通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失

Ca(OH)2溶液

A . A B . B C . C D . D
下列说法正确的是（　　）

A . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
下列叙述中错误的是（   ）
A . 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键 B . 金属和非金属一定形成离子化合物 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 离子化合物中可能含有极性共价键
已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是  (      )
A . 对比等浓度的两种酸的pH B . 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C . 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 D . 相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸
下列有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是（   ）
A . 浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂 B . Na2O2吸收CO2产生O2 ， 可用作呼吸面具供氧剂 C . SO2具有还原性，可用作草帽、纸浆的漂白剂 D . 12C的放射性，可用作考古断代
对于反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（   ）
A . B . C . D .
缺铁性贫血是指人体内贮存的铁不足，影响血红蛋白合成而引起的一种细胞低血素贫血。

  1. （1） 已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。

  3. （2） 怎样证明该药品溶液中含有Fe2＋？

  5. （3） 请你设计一个实验，以证明该药片是否变质。

  7. （4） 已知Fe2＋更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时，服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好，其原因是?

根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法错误的是（   ）
A . 互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同 B . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶 C . 在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料 D . 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者
下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（   ）
A . SO2→H2SO4 B . CO→CO2 C . FeCl3→Fe D . MnO2→Mn2+
能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(ClNO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是（   ）
A . 晶体属于分子晶体 B . ClNO的结构式为 C . NaCl晶胞中的配位数为12 D . 是由极性键构成的非极性分子

已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有

A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 8种

某化学兴趣小组用下列装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。

I.(1)该套装置的连接顺序为          

(2)制备SO2时不用98%的浓硫酸的原因是            

(3)C装置的作用是             

Ⅱ.关于SO2与Na2O2的反应,根据SO2既是酸性氧化物又其有还原性,该小组提出了三种假设:

①反应只生成Na2SO3和O2;

②反应只生成Na2SO4;

③            

反应开始后,观察到装置A中导管口有气泡冒出,带火星的木条复燃,待B中的黄色粉末变为白色固体时停止加热。

(1)假设③的内容是         

(2)在实验中,除了根据B中现象判断有Na2SO3和O2生成之外。同学甲还进行了下列操作,以探究假设③是否成立。

①取B中固体于试管中,加水溶解;

②              

③向溶液中加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

由此甲同学认为假设③成立。

(3)乙同学对此提出质疑,认为该现象不能说明有Na2SO4生成,你认为乙同学质疑的理由是:           

(4)丙同学则认为该实验不能说明SO2与Na2O2反应有Na2SO3和O2生成，O2可能是发生其他反应生成的。丙同学对装置作了改进并再次实验,结果观察到装置A 中导管口不再有气泡冒出,带火星的木条没有复燃。丙同学对该实验装置的改进是_______,由此实验现象得出SO2与Na2O2反应的化学方程式是          。

下列说法正确的是（　　）

A. 硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维

B. 高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石

C. 制备水泥和玻璃的主要原料都有石灰石

D. 煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏

现有等体积混合而成的4 组气体: ①NO2+NO. ②HCl+N2  ③NO2+O2  ④Cl2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（   ）

A. V1>V3>V2>V4    B. V1>V2>V3>V4    C. V2>V3>V4>V1    D. V3>V1>V4>V2

下列有关物质的性质及用途描述不正确的是

A ． Na 2 O 2 与 H 2 O 、 CO 2 反应均有 O 2 生成，故 Na 2 O 2 可用作呼吸面具中的供氧剂

B ． 氢硫酸的酸性比硫酸弱，可以向硫化钠固体中滴加浓硫酸的方法制备

C ． 漂白粉可与 CO 2 反应生成 HClO ，可用于自来水的杀菌消毒

D ． 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂

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