高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z^2-的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物的稳定性：W<X B . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 C . 工业上常用电解熔融Y的氯化物制取Y的单质 D . 简单离子半径：Z>X>Y

下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是（）

A . 自然界中，含氮有机物和含氮无机物之间可以相互转化 B . 氨与铵盐参与循环成为大气中的游离氮只发生氧化反应 C . 工业合成氨是氮肥工业的基础，氨也是重要的工业原料 D . 在自然界氮循环中，碳、氢、氧三种元素也参加了循环

根据题意填空：

（1）电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、池和结晶池，建盐田必须在处建立（填序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣等离子，流程如下：
粗盐水 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 第一次精制食盐水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：
CaSO₄
CaCO₃
BaSO₄
BaCO₃
2.6×10^﹣2
7.8×10^﹣4
2.4×10^﹣4
1.7×10^﹣3
①检测Fe³⁺是否除尽的方法是；
②运用表中数据解释过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因．
（4）工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为．
样品m克 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ 固体n克．

我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。

回答下列问题：

（1）写出W的离子结构示意图。
（2） Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为(用离子符号表示)。
（3） X元素的最低价氢化物的电子式是，写出实验室制取该氢化物的化学方程式。
（4） Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式。
（5）比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式回答)；

方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：。

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

A . 航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能 B . 从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现 C . 二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维 D . 明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒

随着电动自行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8和Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14

回答下列问题：

（1）废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是。
（2）写出铅膏脱硫时的离子方程式。
（3）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是。

（4）某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：

离地面高度	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
铅的浓度(μg/cm³)	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

①该同学探究的课题名称为。

②分析以上实验数据，可以得出的结论是。

③造成此结果的原因可能是。

（5）在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：

上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会 (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

有关杂化轨道理论的说法错误的是（）

A . 杂化轨道全部参加形成化学键 B . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C . sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° D . 四面体形、三角锥形的结构可以用sp³杂化轨道解释

某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入足量水有气泡产生，溶液中有部分固体，再向其中加入足量NaOH溶液振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有气泡产生且固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为（）

A . MgCO₃、Al₂（SO₄）₃ B . NaHCO₃、AlCl₃ C . BaCO₃、KAl（SO₄）₂·12H₂O D . （NH₄）₂SO₄ ， CaO

下列关于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（　　）

A . 可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液鉴别③④⑤ B . 只有①③⑤能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 只有②③④能发生取代反应 D . 一定条件下，⑤可以转化为③

以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃ ，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。

②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随pH的分布如图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为。

②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包

生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）

A . 两容器中负极反应均为Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化 C . 曲线b记录的容器中正极反应是O₂+4e^﹣+2H₂O═4OH^﹣ D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

下列说法正确的是（　　）

A . HOCH₂COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应 B . 某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，则该有机物的分子式一定C_nH_2n C . 甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH₃OCH₃）也无同分异构体 D . 酸性条件下CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH

(1)与SeO₃^2-互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)_____。

(2)分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为_______, (CN)₂称为“拟卤素”,具有类似Cl₂的化学性质,则(CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为____________。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，氮元素的E₁呈现异常的原因是__________。