A．[物质结构与性质]

利用工业废铁粉(主要成为Fe₃O₄、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。

(1)Fe^2＋基态核外电子排布式为________。

(2)FeSO₄隔绝空气受热分解生成SO₂、SO₃、Fe₂O₃。SO₂分子的空间构型为________，其中S原子轨道的杂化类型为________。与SO₃互为等电子体的离子与分子分别为____________、____________(填化学式)。

(3)苯酚可以与Fe^3＋发生显色反应。1mol苯酚中含有σ键的数目为________________。

(4)Fe₃O₄具有反尖晶石结构。某化合物Mg_xAl_yO_z与反尖晶石结构相仿，其结构如图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为___________________________________________________________。

B．[实验化学]

乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

NH₂＋CH₃COOHNHCOCH₃＋H₂O

已知：

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

(1)步骤1中加入锌粉的作用是________________________________。

(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是____________________

__________________________________________________________。

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是___________________________________________________________。

抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是　　，除此之外，装置中的一个明显错误是　　．

（2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的　　．（选填代号）

①50mL      ②100mL     ③150mL     ④250mL

（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1g．cm^﹣3，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容4.18J．g^﹣1．℃^﹣1，用t₁℃和t₂℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为△H=　　．

 (1) 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Cl   ②NH₄HCO₃ ③ NH₄HSO₄ ④ (NH₄)₂SO₄  pH由大到小的顺序是(填编号，下同)__________________；NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是_____________

(2) CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________

(3)铝电池性能优越，Al­Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

①此电池的负极电极反应式是                   ；

②溶液中的阴离子向________电极移动，（填“Al”或“Ag₂O/Ag”，下同）向外电路释放电子的电极是_________________ 。

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢                B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动    D.推广使用煤液化技术

下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换的H₂多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

干冰熔点很低是由于（      ）

A.CO₂是非极性分子                       B.C=O键的键能很小 

C.CO₂化学性质不活泼                     D.CO₂分子间的作用力较弱

用下列实验装置进行相应实验能达到目的是(　 　)

A. 用图1所示装置可验证乙烯是否具有还原性

B. 用图2所示装置分离苯和CCl₄的混合液        C. 用图3所示装置进行石油的分馏

D. 用图4所示装置分离用CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

    A.9:1               B.10:1              C.11:1           D.12:1

按要求填空

（1）已知Cu₂O溶于稀硫酸，可得到CuSO₄溶液，写出该反应的离子反应方程式　   　；

（2）写出经过一步反应能得到Cu₃（OH）₄SO₄的化学方程式（要求非氧化还原反应）　   　；

（3）8.4 g N₂与9.6 g某单质R_X，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是          ，x值为            。

（4）写出溶液中NH₄⁺的检验方法及相应的离子方程式                、