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高中化学

下列物质的名称错误的是（）

A . 生石膏：CaSO₄·2H₂O B . 摩尔盐： (NH₄)₂Fe (SO₄)₂ C . 普通玻璃的成分：Na₂O·CaO·6SiO₂ D . 木精：CH₃OH

羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得

下列有关说法正确的是（　　）

A . 上述反应属于取代反应 B . 羟基扁桃酸分子中处于同一平面的原子最多有8个 C . 乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰 D . 羟基扁桃酸能与FeCl₃溶液发生显色反应

下列说法正确的是（）

A . 铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素 B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr₃

下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）

A . 称量前先调节托盘天平的零点 B . 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C . 潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D . 用托盘天平可以准确称量至0.01g

氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如下图所示。

（1）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式。
（2）装置Ⅱ的作用是。装置Ⅳ的作用是。
（3）装置Ⅲ中盛放的试剂为。
（4）装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为。
（5）装置Ⅴ和装置Ⅵ的位置(填“能”或“不能”)颠倒，原因。

有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO₂和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣OH和位于分子端的﹣C≡C﹣，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．

（1）写出A的分子式；
（2）写出A的结构简式；
（3）下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）．

A . H₂ B . Na C . Br₂ D . O₂（Cu作催化剂）

将0.8 mol I₂（g）和1.2 mol H₂（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）＋H₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g） ΔH＜0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件Ⅱ	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

下列说法中正确的是（）

A . 在条件I下，该反应的平衡常数K=10 B . 在条件I下，从开始反应至5min，用H₂表示的反应速率为0.10 mol/（L·min） C . 在条件Ⅱ下，到达平衡时，I₂（g）的转化率为81.25% D . 与条件I相比，为达到条件Ⅱ的数据，可能改变的条件是降低压强

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：

方案一：纯碱样品 $\text{[math]}$ 测定剩余固体质量

（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：．
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L^﹣¹HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol•L^﹣¹HCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol•L^﹣¹HCl溶液V₂mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：．
方案三：纯碱样品溶液 $\text{[math]}$ 测定沉淀质量
（3）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：，沉淀经干燥后称量为m₂g．
（4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案四：纯碱样品 $\text{[math]}$ 测定生成二氧化碳的质量
（5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是．
（6）反应前后都要通入N₂ ，反应后通入N₂的目的是．

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：

（1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是。
（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
（4）若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为(填结构简式)，要除去该物质，可先在混合液中加入(填字母序号)，然后再通过(填操作名称)即可除去。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：

（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为
（2） H₂O的中心原子杂化轨道空间构型为，固态H₂O的晶体类型为，
（3）比较键角的大小：H₂OCH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因为
（4）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H⁺+In^﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）

A . 升高温度平衡向正方向移动 B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D . 加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

A．[物质结构与性质]

利用工业废铁粉(主要成为Fe₃O₄、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。

(1)Fe^2＋基态核外电子排布式为________。

(2)FeSO₄隔绝空气受热分解生成SO₂、SO₃、Fe₂O₃。SO₂分子的空间构型为________，其中S原子轨道的杂化类型为________。与SO₃互为等电子体的离子与分子分别为____________、____________(填化学式)。

(3)苯酚可以与Fe^3＋发生显色反应。1mol苯酚中含有σ键的数目为________________。

(4)Fe₃O₄具有反尖晶石结构。某化合物Mg_xAl_yO_z与反尖晶石结构相仿，其结构如图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为___________________________________________________________。

B．[实验化学]

乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

NH₂＋CH₃COOHNHCOCH₃＋H₂O

已知：

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺	114.3 ℃	305 ℃	0.46
苯胺	－6 ℃	184.4 ℃	3.4
醋酸	16.6 ℃	118 ℃	易溶

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

(1)步骤1中加入锌粉的作用是________________________________。

(2)步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是____________________

__________________________________________________________。

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是___________________________________________________________。

抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是　　，除此之外，装置中的一个明显错误是　　．

（2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的　　．（选填代号）

①50mL ②100mL ③150mL ④250mL

（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1g．cm^﹣3，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容4.18J．g^﹣1．℃^﹣1，用t₁℃和t₂℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为△H=　　．

(1) 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Cl ②NH₄HCO₃ ③ NH₄HSO₄ ④ (NH₄)₂SO₄ pH由大到小的顺序是(填编号，下同)__________________；NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是_____________

(2) CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________

(3)铝电池性能优越，AlAg₂O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

①此电池的负极电极反应式是；

②溶液中的阴离子向________电极移动，（填“Al”或“Ag₂O/Ag”，下同）向外电路释放电子的电极是_________________ 。

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术

下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子电子层数多

C．1mol A从酸中置换出的H₂比1molB从酸中置换的H₂多

D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

干冰熔点很低是由于（）

A.CO₂是非极性分子 B.C=O键的键能很小

C.CO₂化学性质不活泼 D.CO₂分子间的作用力较弱

用下列实验装置进行相应实验能达到目的是(　　)

A. 用图1所示装置可验证乙烯是否具有还原性

B. 用图2所示装置分离苯和CCl₄的混合液 C. 用图3所示装置进行石油的分馏

D. 用图4所示装置分离用CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A.9:1 B.10:1 C.11:1 D.12:1

按要求填空

（1）已知Cu₂O溶于稀硫酸，可得到CuSO₄溶液，写出该反应的离子反应方程式　　；

（2）写出经过一步反应能得到Cu₃（OH）₄SO₄的化学方程式（要求非氧化还原反应）　　；

（3）8.4 g N₂与9.6 g某单质R_X，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。

（4）写出溶液中NH₄⁺的检验方法及相应的离子方程式、

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