高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

分离提纯是化工生产中常用的方法．下列说法合理的是（）

A . 蒸馏自来水可得到蒸馏水 B . 酸溶法除去Al₂O₃的Fe₂O₃ C . 过滤法除去乙酸中的乙醇 D . 碱溶法除去Al₂O₃中的SiO₂

从某含Br^-废水中提取Br₂的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：①2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

②Br₂极易溶于四氯化碳和正十二烷

物质	Br₂	CCl₄	正十二烷
密度/g·cm^-3	3.119	1.595	0.753
沸点／℃	58.76	76.8	215～217
在水中溶解性	微溶	难溶	难溶

下列说法错误的是（）

A . 甲装置中Br^-发生的反应为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- B . 甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl₂ ，转移1个e^- C . 用乙装置进行萃取，溶解Br₂的有机层在下层 D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br₂

下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是（填字母）。
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与（填字母）。

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强 B . 风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和” C . 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D . “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅

下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（）

A . CO B . CH₃COOH C . CaCO₃ D . C₂H₆

反应 X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在 300℃ 和 T℃ 时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L^-1)随时间变化的有关实验数据见表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
300/℃	1.60	1.10	0.70	0.40	0.30	0.30
T/℃	2.00	1.30	0.70	0.36	0.36	0.36

下列有关该反应的描述正确的是( )

A . 在300℃时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L^-1· min^-1 B . 在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态 C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D . 从表中可以看出T ＜300

已知pOH=-lgc(OH^-)。向20mL0.1mol·L^-1的氨水中滴加未知浓度的稀H₂SO₄测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法错误的是（）

A . a点时溶液中存在：c(NH₃·H₂O)+2c(OH^-)=c( $\text{[math]}$ )+2c(H⁺) B . a、b、c三点对应 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数：K_h(b)＞K_h(a)＞K_h(c) C . 当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大 D . 稀H₂SO₄的物质的量浓度为0.05mol·L^-1

某同学为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：

时间/ min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

（1）反应速率最大的时间段是(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”或“4~5 min”)，原因是。
（2）反应速率最小的时间段是(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”或“4~5 min”)，原因是。
（3） 2~3min时间段内，以硫酸的浓度变化表示该反应的速率：。
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在硫酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是(填字母)。A．NaHCO₃溶液 B．蒸馏水 C．CuSO₄溶液 D．NaCl溶液
（5）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①0~5 min用X物质表示反应速率是，第分钟Y的转化率最大。
②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。
A．X、Y的反应速率比为3：1
B．容器内气体压强保持不变
C．容器内气体的总质量保持不变
D．生成1molY的同时消耗2molZ
E.Y的体积分数在混合气体中保持不变

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃ ，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是。
（3）浸出过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为。
（4）操作b的名称是，所用的玻璃仪器有、和烧杯。
（5） “碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为。
（6）上述过程中循环使用的物质是。

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A . 溶液中H₂SO₄的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中SO₄²^﹣的数目 D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)

A . 金属间发生的置换反应 B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少 C . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D . 金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)

(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)

(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)

(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)

根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①H₂SO₄

②______

③NaOH

④______

⑤Na₂SO₄

⑥______

⑦SO₂

⑧Na₂O

⑨HCl

⑩_____

(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。

(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是______________________________________________________________。

如图为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

（1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞____。

（2）步骤②中可根据___现象，简单判断热空气的流速。

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。

（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意___，装置C中直接加热不合理，应改为__。

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

①0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3N_A

③通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

⑤常温下，4.4g CO₂和N₂O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

⑥在反应KIO₃＋6HI===KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A

⑦标准状况下,22.4 L SO₃含有的分子数为N_A

⑧在常温常压下，1 mol O₂含有的原子数为2N_A．

⑨物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 MgCl₂溶液中,含有Cl^－个数为N_A

⑩将100 mL 0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒数目为0.01N_A

A．①②④⑧ B．④⑤⑧ C．③⑥⑨⑩ D．④⑤⑧⑨

可逆反应在恒容密闭容器中进行：

①单位时间内生成 n mol O ₂ 的同时，生成 2n mol NO ₂

②单位时间内生成 n mol O ₂ 的同时，生成 2n mol NO

③用 NO ₂ 、 NO 和 O ₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2 ： 2 ： 1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

可说明该反应达到化学平衡状态的是

A ． ①④⑥⑦ B ． ②④⑥ C ． ①④⑤⑦ D ． ①②⑥⑦

(1)将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol·L^－¹，请回答下列问题：

①用O₂表示的反应的平均速率为_____________________________________

②平衡时SO₂的转化率______________________________________

(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积

分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

(3)在FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _____________移动。

下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由C(金刚石)=C（石墨）可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101 KPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

D. 在稀溶液中：，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是(　　)

A．第5周期零族 B．第6周期第ⅠB族

C．第5周期第ⅦA族 D．第6周期第ⅠA族

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：
（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________，其中C原子的杂化方式为__________，该物质易溶于水的主要原因是_______________。
（2）CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为_______；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式__________。
（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为__________

（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。
（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1/2，0，1/2），C为（1/2，1/2，0）；则D原子的坐标参数为__________。
（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学