高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列说法正确的是（）

A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

在25℃时，向40mL0.05mo/L的FeCl₃溶液中加入10mL0.15mo/L的KSCN溶液，发生反应后，混合溶液中c（Fe³⁺）与反应时间（t）的变化关系如图所示。（忽略溶液混合过程中的体积变化）下列说法错误的是（）

A . 该反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe（SCN）₃↓ B . E点对应的坐标为（0，0.04） C . 该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ D . t₄时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移动

下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的是（）

A . 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 B . 醋酸溶液的浓度等于盐酸 C . 两种溶液中由水电离出来的c（H⁺）不相同 D . 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH

下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）

A . 核外电子是分层运动的 B . 所有电子在同一区域里运动 C . 能量高的电子在离核近的区域里运动 D . 能量低的电子在离核远的区域里运动

（1） I．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

组成X的三种元素是，X的化学式为。
（2）固体X与水反应的化学方程式是。
（3）固体X可由两种常见的氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是。
（4） II．水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。已知：3NaClO=2NaCl+NaClO₃

步骤1：关闭K₂、K₃ ，打开K₁ ，制备NaClO。

步骤2：操作A，制备N₂H₄·H₂O。

NH₃与NaClO反应生成N₂H₄·H₂O的化学方程式为。
（5）步骤2中操作A为。

测定 0.1 mol/LNa₂SO₃溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl₂ 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . 此实验中 Na₂SO₃溶液的 pH 是由 pH 计测定的 B . ④与①的pH不同，是由于 SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的 K_W值相等

往1.0mol•L^﹣¹KI溶液中加入固体I₂ ，发生反应：I₂（aq）+I^﹣ （aq）═I₃^﹣（aq）△H；I^﹣的物质的量浓度c（I^﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）

A . 该反应的△H＞0 B . a、c两点对应的I^﹣反应速率相等 C . b点时0～10s I^﹣的平均反应速率为0.04mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示．下列说法错误的是（）

A . 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙 B . 试管B内盛放的液体是NaOH溶液 C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸 D . 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体

短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：++═+
（2）整个过程中的还原剂是．
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是．
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl₂反应制KIO₃ ，至少需要消耗Cl₂L（标准状况，保留2位小数）．

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的最外层电子数与其电子层数相同，则下列说法正确的是（）

	Y	Z	W
X				Q

A . 元素Y、Z、W、Q均可与氢元素形成一种或多种氢化物，其中YH₄中H的质量分数最大 B . 由元素X与元素W组成的物质既能溶于足量的稀盐酸，又能溶于足量的氨水 C . 元素Y、Z、W的单质晶体一定是同种类型的晶体 D . 为了增强Q单质水溶液的漂白性，可将与W同主族且相邻的元素的低价氧化物通入其中

As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]通过如下流程转化为粗As₂O₃。

已知：Ⅰ. As₂S₃+ 6NaOH = Na₃AsO₃ + Na₃AsS₃+ 3H₂O

Ⅱ. As₂S₃(s) + 3S^2-(aq) $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ (aq)

Ⅲ.砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被SO₂、氢碘酸等还原。

（1） As₂S₃中砷元素的化合价为价。
（2） “沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na₂S替换(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：。
（3）向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，写出脱硫的离子反应方程式。
（4）用SO₂“还原”过程中，发生反应的化学方程式为。若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有。
（5） “还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，同时结晶得到粗As₂O₃ ， As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是。
（6）含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca₃(AsO₄)₂沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca²⁺)为2×10^-3mol/L，则溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为mol/L。(已知Ksp[Ca₃(AsO₄)₂]=8×10^-19)

参照反应Br+H₂ HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是（）

A.该反应的反应热△H=E₂﹣E₁

B.正反应为吸热反应
C.吸热反应一定要加热后才能发生
D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

实验操作	实验现象	结论
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-水解引起的
室温下分别测定NaClO溶液、CH₃COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH₃COOH
NaHCO₃溶液中滴入酚酞	溶液变红	弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

下列说法正确的是

A．乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂的总量会变化

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

下列实验装置正确且能达到实验目的的是


A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）	B．石油分馏

C．用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置	D．实验室制乙酸乙酯

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的有（填字母）

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂ 转化为重要化工原料。

若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO₂

的一极为极；若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄。则负极的电极反应式为；

（3）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×10⁵Pa时，

2NO₂(g) N₂O₄(g) △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N₂O₄ 和NO₂的混合气体达到平衡时，若 c (NO₂) = 0.0300 mol・L^－1， c (N₂O₄)＝（保留两位有效数字）；

②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO₂) = 0.04 mol・L^－1， c (N₂O₄) = 0.007 mol・L^－1，则改变的条件为；

（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H₂)生产甲醇的化学方程式，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ，2 (g) + CO(g) +(g) =(g) +2 (g) △H =－594.1 kJ・mol^－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式。