A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹，X^2﹣和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）R基态原子的核外电子排布式是  ．W在周期表中的位置是  

（2）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是  （填字母）．

A．离子键B．极性键C．配位键  D．金属键

（3）A原子的第一电离能  （填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一电离能； A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是  

（4）X与Y形成的化合物Y₂X₂的电子式   ，其晶体类型是  ．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为  （请用推断出的元素符号表示）．

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为   ．

下列分子中存在π键的是（   ）

A、H₂O     B、CH₄       C、NH₃        D、CO₂

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第           周期第         族；S的基态原子核外有            个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为              。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl₂(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                       。

（4）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

第三周期第IVA族的元素原子序数是：                   

Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：                   

短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：                     

              族序数等于周期序数2倍的元素有：                 

              周期序数＝族序数2倍的有：               

对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(C)=0.1 mol·L^-1·s^-1    B．v(B)=l.2 mol·L^-1·s^-1

C．v(D)=0.4 mol·L^-1·min^-1    D．v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1

下列各组物质的性质比较中不止确的是

下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（  ）

A．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．与Zn粉反应可以产生气体的溶液中： K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

C．能使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺、NO₃^－、Fe²⁺ 、SO₄^2－

D．在无色透明溶液中：Fe³⁺、Cl^－、I^-、NO₃^－