高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（）

A . Na₂CO₃ B . AlCl₃ C . NaCl D . KHSO₄

下列物质①乙烷　②乙炔 ③甲苯　④苯　⑤聚乙烯　⑥对苯二酚　⑦溴乙烷　⑧葡萄糖，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是(　　)

A . ②③④⑤⑧ B . ②③④⑥⑦⑧ C . ②⑥⑧ D . ②⑤⑥⑧

下列对原电池的分析不正确的是（　　）

A . 由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e^﹣=Al³⁺ B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e^﹣+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O C . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺ D . 由Al、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺

中成药连花清瘟胶囊在对抗新型冠状病毒中发挥了一定的作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

图片_x0020_100025

A . 绿原酸属于芳香族化合物 B . 分子中至少有 7个碳原子共面 C . 1mol 绿原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr₂ D . 与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 用氨水吸收少量SO₂：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^- B . 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H⁺ $\text{[math]}$ H₂↑+ Cu²⁺ C . 含0.1 mol FeBr₂的溶液中通入0.1 mol Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^- D . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^- + OH^- = CO₃^2- + H₂O

已知N₂ ， CO，H₂O，NH₃ ， CO₂均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：

①根据N₂与CO为等电子体，写出CO分子的电子式．

②试比较两分子中的键角大小：H₂ONH₃ ，（填“＞”、“=”或“＜”）

③CO₂中含有的σ键和π键的数目之比为．

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O

转化为Cr³^＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。
（3）实验①和②的结果表明；实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr³^＋)＝mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)。
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²^＋起催化作用；
假设二：；
假设三：；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定]
实验方案（不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。
（7）他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
中和热
t₁
t₂
ΔH
①
50 mL
0.55 mol·L^-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L^-1
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
②
50 mL
0.55 mol·L^-1
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol·L^-1
HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1 ，各物质的密度均为1 g·cm^-3。计算完成上表中的ΔH。
（8）若用KOH代替NaOH，对测定结果(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果ΔH(填“偏大”或“偏小”无影响)。

煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是( )

A . CO H₂ N₂ B . CO CH₄ H₂ C . CO CH₄ CO₂ D . CH₄ H₂ O₂

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）

图片_x0020_100006

A . 图中五点K_W间的关系B>C>A=D=E B . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C . 若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl固体的方法 D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性

当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）

A . 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 B . 电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ C . 电解后电池中c（KOH）不变；c（Na₂CO₃）不变 D . 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出

写出二氯甲烷和氯气在光照条件下反应的化学方程式　，该化学反应的反应类型为

一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（　　）

A . 它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H₂发生加成反应 B . 它可以水解，水解产物为两种有机物 C . 在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应 D . 该有机物能发生取代反应

按照物质的树状分类和交叉分类， HNO ₃ 应属于 ( )

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A ． ①②③④⑤⑥⑦ B ． ①④⑥⑦⑧ C ． ①⑨ D ． ①④⑤⑥⑦

一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A．向a极迁移的是H⁺

B．大块沉积物中的铁均显+2价

C．b极上FeS₂转化为S的电极反应式为FeS₂-2e^-=Fe²⁺+2S

D．微生物作用下S歧化生成的SO、HS^-，两者的物质的量之比为1：5

Ⅰ．如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。

请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：

（1）从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置_________(填字母，下同)；

（2）从氯化钠（大量）和硝酸钾（少量）的混合溶液中分离出氯化钠（晶体）的方法是___________，

____________，洗涤，干燥。整个过程选择装置___________；

（3）分离酒精和水，选择装置__________________；

（4）装置A中①的名称是____________，冷却水的流动方向是_________________。

（5）从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠,，选择装置__________；该实验称为_________(填方法)。

（6）碘水中提取碘单质(固体)的方法是：先用________装置，可选用哪种萃取剂_______（填代号）

然后用__________装置，分离出的碘单质（固体）处于____________装置中（填名称）。

①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油

（7）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______________________。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

Ⅱ．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差（设为m）和U型管的质量差（设为n），

（8）计算m(H):m(O)=_____；(用含m 、n的式子表示)

（9）若实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

A．CuO没有全部被还原

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

E．U型管中CaCl₂失效

某混合物甲中含有明矾[KAl（SO₄）₂]、Al₂O₃和Fe₂O₃．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、D的化学式：A　　　　　　、B　　　　　　、D　　　　　　．

（2）试剂a最好选用　　　　　　（选填A、B、C、D）．

A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水

（3）写出反应①的离子方程式：　　　　　　．

（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为　　　　　　．

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

(1)化学实验必须以实验安全为前提。下列操作不存在安全隐患的是__________。

①用手直接拿取金属钠

②用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象

③把消石灰与NH₄Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水

④为防止药品污染，将实验剩余的钠块放入垃圾桶中

⑤氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间氢气，验纯后再点燃酒精灯加热

⑥白磷在水下切割

(2)熟悉常见实验仪器的作用及操作要领是做好实验的基础，在实验桌上摆有如图所示仪器，按要求回答下列问题：

①指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则此空不需要填写)。

仪器编号	a	b	c	d	e
名称	试管	溶量瓶	集气瓶	碱式滴定管	普通漏斗
改正的名称

②关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？

A．________________________________________________________________________；

B．________________________________________________________________________。

③d仪器在使用前必须检查是否漏水，检查漏水的操作是

________________________________________________________________________。

(3)实验装置的改进及创新能培养同学们的创造能力，丙同学想用如图所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO₂。老师指出，这需要太多的稀盐酸，会造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

下列说法中正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②电子数相同的粒子不一定是同一种元素

③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素

④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

⑥同种元素的原子的质量数必相等

A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后分别变为Na₂S₄和NaBr。下列叙述正确的是 ( )

A.放电时，负极反应为3NaBr-2e^-═NaBr₃+2Na⁺

B.充电时，阳极反应为2Na₂S₂-2e^-═Na₂S₄+2Na⁺

C.放电时，Na⁺经过离子交换膜，由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H₂时，b池生成17.40 g Na₂S₄

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

实验方案（不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t₁	t₂	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

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