高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

查阅资料可知：

I.碳化铝(Al₄C₃)与水反应可制得CH₄。

II.银氨溶液{含[Ag(NH₃)₂]⁺、OH^-与CO反应产生银镜(Ag)。

III.CH₄被CuO氧化的氧化产物为CO和CO₂。

某学习小组对III表示质疑并在老师的指导下进行实验探究。回答下列问题：

（1）写出甲装置中反应的化学方程式。
（2）该实验装置的接口连接顺序为(填字母)，连接好装置后，进行的第一步实验操作为。
（3）乙装置的作用是，丙中实验现象是。
（4）若丁、戊两装置中出现了特征实验现象，则说明反应产生了(填化学式)。综合以上实验现象，CH₄和CuO的反应还有一种产物没有检验，若要检验该产物，应。

香豆素(结构如下图中I所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

已知：

CH₃CH=CHCH₂CH₃ $\text{[math]}$ CH₃COOH+CH₃CH₂COOH

回答下列问题：

（1）香豆素分子中的官能团的名称为，步骤Ⅱ→Ⅲ的反应类型为。
（2）有机物Ⅲ的结构简式为。在上述转化过程中，设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是。
（3）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是 (填字母)。

A . 可用FeCl₃溶液来鉴别Ⅱ和III B . Ⅳ中核磁共振氢谱共有4组峰 C . Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 1molⅡ最多能和2molNaHCO₃发生反应
（4）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为。
（5）写出乙二酸和乙二醇(HOCH₂CH₂OH) 生成Ⅴ的化学方程式为。
（6）化合物Ⅳ有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有种。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应

②能发生水解反应和银镜反应

其中，核磁共振氢谱共有5组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。

俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义．该原子的中子数与质子数之差是（）

A . 175 B . 114 C . 61 D . 289

下列“类比”结果正确的是（）

A . 乙炔的分子构型为直线形，则 $\text{[math]}$ 的分子构型也为直线形 B . 单质的熔点 $\text{[math]}$ ，则单质的熔点 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，则 $\text{[math]}$ 也是酸性氧化物 D . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液不产生沉淀，则 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液也不产生沉淀

向Al与Al₂O₃组成的混合物中加入100 mL硫酸溶液，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42 g Al₂(SO₄)₃。则原硫酸溶液的浓度为（）

A . 0.1 mol·L^-1 B . 0.2 mol·L^-1 C . 0.3 mol·L^-1 D . 3 mol·L^-1

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^﹣、CO₃²^﹣ B . c（H⁺）=1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C . 0.1mol•L^﹣1NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . 0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^﹣、SO₄²^﹣

在一定温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH₃OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是（）

A . 平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol B . 该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 C . 该反应的化学平衡常数K= $\text{[math]}$ D . 其他条件相同时，若起始充入2molCO₂和6molH₂ ，达到平衡时CH₃OH的物质的量分数大于25%

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）

A . 1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积 B . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C . 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol^﹣1 D . 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

用丙醛（CH₃﹣CH₂﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原．

A . ⑥②③ B . ⑤②③ C . ②④⑤ D . ①④⑥

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）

A . 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变 B . 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 C . 该反应的化学能可以转化为电能 D . 反应物的总能量高于生成物的总能量

以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是（）

A . 硝酸铵自发地溶于水 B . 湿的衣服经过晾晒变干 C . 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH = + 56.7 kJ/mol D . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol 的中，含有个中子

B．pH=1的H₃PO₄溶液中，含有个

C．2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到个CO₂分子

D．密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加个P-Cl键

已知：2[NaAl(OH)₄]＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O。向含2molNaOH、1molBa(OH)₂、2mol[NaAl(OH)₄]的混合液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项	A	B	C	D
n(CO₂)(mol)	2	3	4	6
n(沉淀)(mol)	1	2	3	3

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO₂气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．

请回答下列问题：

（1）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸0﹣﹣25mL时发生反应的离子方程式为　，25mL以后时发生反应的离子方程式　　；

（2）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为　　；

（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为　，所通CO₂气体的体积在标准状况下为　　．

某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是(　　)

A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．可能含有二氧化碳

C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是__________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是______________________________________

___________________________________________________________。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂　2S₂O＋I₂===2I^－＋S₄O

①滴定选用的指示剂为______________，滴定终点观察到的现象为___________________________________________________________。

②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe^3＋	1. 1	3. 2
Fe^2＋	5. 8	8. 8
Zn^2＋	5. 9	8. 9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0 mol·L^－1HNO₃、1.0 mol·L^－1NaOH溶液。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①________________；②________________；③过滤；④________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。

如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是　　．

（2）②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去　　．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是　．

a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成

完成上述反应的离子方程式．

（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是　　．

归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A．因为稀硫酸能与铁反应放出H₂，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H₂

B．同族元素具有相似性。因为CaCO₃、BaCO₃是白色沉淀，所以SrCO₃也是白色沉淀。

C．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性

D．因为SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，所以SO₂具有漂白性

下列说法正确的一组是

①含氧的化合物一定是氧化物 ②盐的组成中一定含有金属元素

③0.5mol/L一元酸溶液中H⁺浓度一定为0.5mol/L

④强酸溶液中的H⁺浓度一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑤ NASO₄电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸

A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥

已知高能锂电池的总反应式为：2Li + FeS = Fe + Li₂S [LiPF₆·SO( CH₃)₂为电解质],用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下H₂为4.48 L。下列有关叙述不正确的是(　　)

A.从隔膜中通过的离子数目为0.4N_A

B.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为

4mol·L^-1

C.A电极为阳极

D.电源正极反应式为FeS+2Li⁺+2e^-= Fe+Li₂S

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学