高中 化学
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（1） 乙烯生成B的反应类型是．
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（2） A的名称是．
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（3） C中含有的官能团是（填名称）．
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（4） 写出B+D→E的化学反应方程式：．
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（5） 写出与E同类的任意两种同分异构体的结构简式、．
| 选项 | 实验描述 | 实验图示 |
| A | 该实验能验证氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3 | |
| B | 该实验能够比较Cl、C、Si非金属性的强弱 | |
| C | 该实验装置用于干燥、收集并吸收多余氨气 | |
| D | 该实验能验证SO2的氧化性、漂白性 | |
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（1） 烧杯Ⅰ的名称为池，烧杯Ⅱ的名称为池；
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（2） 烧杯Ⅰ中Cu是极，烧杯Ⅱ中Cu是极；
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（3） 写出烧杯Ⅰ中发生的总化学方程式：；
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（4） 试描述两装置中所产生的现象：；
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（5） 当锌片溶解6.5g时，烧杯铜片上产生标况下气体体积 L．
[化学——选修3：物质结构与性质]
“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
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（1） 铁元素在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。
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（2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是。
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（3） NH3的沸点比N2O的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。
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（4） K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为，与CN—互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中σ键和π键的个数之比为。
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（5）
FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为。
①连接好仪器，检验装置的气密性；
②正确添加试剂；
③点燃C装置中的酒精灯；
④向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；
⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热．
根据以上所有内容回答下列问题：
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（1） 装置e的作用是；
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（2） 写出d中发生反应的化学方程式；
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（3） 为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出'化学反应方程式；
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（4） 该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：
实验变量
实验序号
银氨溶液的S/mL
乙醛的量/滴
温度/℃
反应混合液的pH值
出现银镜的时间/min
1
1
3
65
11
5
2
1
3
45
11
6.5
3
1
5
65
11
4
①实验1和实验2，探究的实验目的是．
②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为 min．（填范围）
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（5） 若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有
（填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入（填写下列选项中的字母），然
后再通过（填操作名称）即可除去．
A．饱和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4 ．
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞．
②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，放好石棉网．
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入自来水，塞好带有温度计的橡皮塞，把连接器接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．
⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）
请回答下列问题：
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（1） 上述实验正确操作顺序是（填序号）．
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（2） 所用的主要玻璃仪器有．
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（3） 冷凝管里水流的方向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）．
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（4） 温度计的水银球应放在．
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（5） 蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是．
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
B . 
C . 
D . 
硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1
②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g）△H= - 47.3kJ•mol-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=kJ•mol-1；平衡常数
K的表达式为。
（2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图1 图2
图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为；该反应平衡常数的大小关系为K(T1)K(T2) (填“>”、“<”或“=”)
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是。
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
A．加了催化剂 B．缩小容器体积C．降低温度 D．增加SO3的物质的量（4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
下列实验操作或描述不规范或不科学的是
A．纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中
B．FeCl3溶液（加少量HCl）可以长期放置
C．用pH试纸测定氯水的pH
D．用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：
4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，
Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（ ）
A．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
B．同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定
C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行
D．湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3：2
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
| 事 实 | 推 测 | |
| A | 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 | 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 |
| B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | ⅣA族的元素单质都是半导体材料 |
| C | HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
| D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B. 铁制菜刀生锈
C. 大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D. 铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸
②医院里的血液透析利用了胶体的性质
③青铜是我国使用最早的合金
④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒
⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①③④
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- —Why were you not at the concert? —I_______
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- 如图为细胞分裂过程示意图，据图分析不能得
- 读下图，AB弧是晨线，AC弧是昏线。据此回答1
