高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

按要求回答下列问题

（1）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1＝1.0×10^－2、K_a2＝1.0×10^－7。NaHSO₃的水解平衡常数K_h＝，其溶液pH(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂（I₂能氧化+4价的硫），则溶液中c(H₂SO₃)/c(HSO₃^－)将(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）已知25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11。25 ℃时，向0.01 mol·L^－1的MgCl₂溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H⁺）为；当Mg²^＋完全沉淀时，溶液的pH为。(忽略溶液体积变化，已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，lg 7.7＝0.9)
（3）量取10.00 mL密度为1.13 g·mL^－1的H₂O₂溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO₄标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L^－1KMnO₄标准溶液11.30 mL，则
①滴定到达终点的现象

②原H₂O₂溶液中H₂O₂的质量分数为。

下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）

A . 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B . 饱和FeCl₃溶液在沸水中变成红褐色胶体 C . 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂ ，溶液褪色 D . 向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）

A . 浓硫酸 B . 氢氧化钠溶液 C . 稀硫酸 D . 硫酸铜溶液

氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如图。(~代表糖苷键)

（1）基态N的核外电子排布式为。
（2）碱基中的—NH₂具有一定的碱性，可以结合H⁺形成—NH $\text{[math]}$ ，从结构角度解释可以结合的原因：。
（3）鸟嘌呤是一种常见的碱基。
①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为。
②鸟嘌呤中N—H键的平均键长。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。
（4）氢键在DNA复制过程中起重要作用
①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是。
②下列说法正确的是(填序号)。
a.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
b.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强
c.碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键
（5）一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。
①鸟嘌呤异构化后的结构简式为。
②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是。。

下列化学用语表述正确的是（）

A . 明矾的化学式：Al₂(SO₄)₃ B . 二甲醚的结构简式：CH₃OCH₃ C . 丙烷分子的比例模型：图片_x0020_100009

D . HCl的电子式：

金属键的实质是(　　)

A . 自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B . 金属原子与金属原子间的相互作用 C . 金属阳离子与阴离子的吸引力 D . 自由电子与金属原子之间的相互作用

下列化学用语正确的是（）

A . 氯化钠的电子式：

B . 氯化氢的电子式

C . 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族 D . H₂O的结构式：H﹣O﹣H

如图表示反应M(g)+P(g) $\text{[math]}$ nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( )

A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应 B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C) C . 在T₁、D状态时，v_正＜v_逆 D . 在T₂、B状态时，改变体积始终有v_正=v_逆，则n=2

某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲．回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图，写出气体甲的电子式．
（2） X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为．
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学方程式表示）．
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的成分可能发生氧化还原反应．

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A . 增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃ B . 热的纯碱溶液去油污能力较强 C . 加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃ D . 常温下pH=3的H₂SO₄溶液中水的电离程度小于pH=3的NH₄Cl溶液中水的电离程度

新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)₂ ，下列叙述不正确的是（）

A . b、d为电池的负极 B . 铜箔的作用是隔开电极，传递电子 C . 上图示过程中，b电极的电极反应式：NiO(OH)+e^-+H₂O=Ni(OH)₂+OH^- D . 充电时，每转移1mol电子，该电池的负极共增重1g

2020年已提出：我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究 $\text{[math]}$ 的转化和 $\text{[math]}$ 资源化利用对缓解碳减排压力和推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”具有重要意义。

（1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 催化重整制合成气是研究热点之一。发生的主要反应有：
反应①： $\text{[math]}$
反应②： $\text{[math]}$
有关化学键键能数据如表：
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
436
463
803
1076
则反应②的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）对于上述反应体系，下列说法错误的是____。

A . 增大 $\text{[math]}$ 的浓度，反应①②的正反应速率均增加 B . 恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C . 加入催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
（3）在体积为 $\text{[math]}$ 的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。当投料比， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率( $\text{[math]}$ )与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”，下同) $\text{[math]}$ ；当温度为 $\text{[math]}$ 、压强为 $\text{[math]}$ 时，a点时的v(正)v(逆)；起始时向容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在温度为 $\text{[math]}$ 、初始压强为 $\text{[math]}$ 时反应，该反应的 $\text{[math]}$ 。
（4）科学家利用电化学装置实现 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：
①电极A上的电极反应式为。
②若生成的乙烯和乙烷的物质的量比为1∶1，则消耗的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。