下列关于碳纤维增强树脂基复合材料的说法正确的是(　　)

A．碳纤维复合材料的基体是碳纤维

B．碳纤维复合材料的增强体是合成树脂

C．碳纤维复合材料具有韧性好、强度大、质脆质轻的特点

D．碳纤维复合材料具有可燃性

用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A. 图1  分离乙醇和乙酸                        B. 图2  除去甲烷中的乙烯

C. 图3  除去溴苯中的溴单质                    D. 图4  除去工业酒精中的甲醇

由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

(1)从图1和图2可以得出的结论为__________________、____________________。

(2)水化反应MgO＋H2O===Mg(OH)2能自发进行的原因是____________________。

(3)结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有__________________。(写一条即可)

部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃

(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋81.5 kJ·mol－1

①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是________________________________________

________________________________________________________________________。

②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是____________。

 X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y^2—和Z⁺ 离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下列叙述正确的是

A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B．常见氢化物的沸点：W大于Y

C．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是                  （    ）

某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ )，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20

B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

C.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

D.向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是(     )

A．H + H = H—H                       B．H—Cl = H + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑           D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

有机物AB₂、 AB₄、 AB₈均可形成枝状高分子AB_m。下列说法不正确的是

A. AB₂分子中有4种不同化学环境的氢原子

B. AB₄既能与强酸反应也能与强碱反应

C. AB₂生成AB_m是缩聚反应

D. AB_m的结构简式是

下列说法正确的是(　　  )

A、CaCO₃投入水中,溶液不导电,说明CaCO₃是非电解质

B、铜丝能导电,所以铜是电解质

C、一种物质如果不属于电解质,则一定属于非电解质

D、二氧化碳溶于水后溶液导电，但二氧化碳属于非电解质

门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___ Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于Si的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置_____。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______.
③硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试写出镓原子的结构示意图____。冶炼金属镓通常采用的方法是_____.
②已知Ga(OH)3难溶于水，为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________.
(3)某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：
①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；
②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止：
该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

根据以上信息推测，下列描述正确的是______(填标号)。
a.锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4
b.锗、锡、铅的金属性依次减弱；
c. 锗、锡、铅的原子半径依次增大。