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高中化学

环保意义上的VOC(volatileorganiccompounds的英文缩写)是指会对人体产生危害的挥发性有机化合物，其来源不可能是( )

A . 汽车尾气 B . 胶水、油漆 C . 涂料、壁纸 D . 钢铁制品

下列实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	实验方案、现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰	该样品中一定含钠元素
B	将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色	分解产物中一定含有乙烯
C	向酸性KMnO₄溶液中先通入少量SO₂ ，充分反应后，再滴入几滴BaCl₂溶液，产生白色沉	SO₂被氧化为SO₄^2-
D	向FeCl₃ 溶液中加入过最的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红	KI与FeCl₃的反应为可逆反应

A . A B . B C . C D . D

元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体；0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . q的溶液显酸性 B . W的氧化物常温常压下为液态 C . Z的氧化物的水化物一定为强酸 D . p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

族

周期

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1） ②的原子结构示意图是。
（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。
（3） ③和④原子中，原子半径较大的是（填元素符号）。
（4）常用作半导体材料的是（填名称）。
（5） ⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）。
（6）焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是（填元素符号）。
（7）元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是（填化学式）。
（8）结构简式为的有机物分子式是，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）∶（H）=。

氯氧化铜[xCuO·yCuCl₂·zH₂O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。

（1）工业上用H₂O₂和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu²⁺时的离子方程式为。
（2）加Cu₂(OH)₂CO₃调节混合液pH时，其优点是。
（3）为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^- ，滴定至终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00 mL(已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。

步骤Ⅱ：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.200 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液10.00 mL。

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：2Cu²⁺＋4I^-=2CuI↓＋I₂；2Na₂S₂O₃＋I₂=2NaI＋Na₂S₄O₆。

①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是。

②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)。

要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般操作是(　　)

A . 蒸馏 B . 重结晶 C . 过滤 D . 萃取

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^﹣、Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．

下列结论不正确的是（）

A . 甲溶液含有Ba²⁺ B . 乙溶液含有SO₄²^﹣ C . 丙溶液含有Cl^﹣ D . 丁溶液含有Mg²⁺

几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+3、+5、﹣3	﹣2

下列叙述正确的是（）

A . Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物 B . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂ C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D . 相同条件下，X,Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些

某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是（）

A . 可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 沉淀N是 $\text{[math]}$ C . 一定含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 再检验一种离子即可确定原溶液成分

已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol^－¹

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2220 kJ·mol^－¹

下列说法正确的是（）

A . H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－¹ B . C₃H₈完全燃烧生成1 mol H₂O(l)放出的热量为555 kJ C . 1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ D . 5 mol H₂和C₃H₈的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H₂)：V(C₃H₈)=1：3

下列排列顺序错误的是（）

A . 离子半径:Al³⁺<Mg²⁺<F^-<O^2- B . 热稳定性:SiH₄>NH₃>H₂O>HF C . 酸性:H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄ D . 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（　　）

A . 甲醛 B . 甲烷 C . 一氧化碳 D . 二氧化碳

将Na、Al、Fe三种金属的混合物21.2 g分为两等份，一份加入足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L；再将另一份金属混合物加入足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48 L。试回答下列问题：

(1)将金属混合物加入NaOH溶液中，剩余金属为________。

(2)原金属混合物中，Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比为________。

(3)若将21.2 g该混合物加入足量水中，过滤后将得到的溶液稀释至1 L，则所得溶液的物质的量浓度为________。

等物质的量的乙醇、乙二醇、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二醇、甘油物质的量之比为（）

A．6：3：2 B．1：2：3 C．3：2：1 D．4：3：2

在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

在以下说法中正确的是（）

A．已知A(s)B(g) + C(g) ，当物质C的体积分数保持不变可以说明反应达到平衡状态

B．绝热恒容体系中发生N₂O₄的分解反应，当体系温度不变时反应达到平衡

C．已知C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，某温度下K=1，当各气体浓度相等时体系一定平衡

D．已知C(s)+H₂O(g)CO(g)+ H₂(g)，气体平均相对分子质量不变时说明体系一定平衡

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2N_A个电子，则阳极一定产生22.4 LCl₂（已折换算成标准状况下的体积）

B．2 L 0.05 mol·L^－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1N_A

C．4.0 g HO与D₂O的混合物中所含中子数为2N_A

D．常温下，1 mol的NaHCO₃固体中HCO的个数必定小于N_A

已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是

A．Na元素的相对原子质量 B．S元素的相对原子质量

C．O元素的相对原子质量 D．Se元素各同位素的丰度

用N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8N_A

B．1 L 0.1 mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中含N原子数为0.2N_A

C．2.2 g D₂¹⁸O与T₂¹⁶O的混合物中所含质子数、中子数均为N_A

D．25 mL 16 mol·L^－¹浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4N_A

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