六氯化钨 (WCl ₆ ) 可用作有机合成催化剂，熔点为 283℃ ，沸点为 340℃ ，易溶于 CS ₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨 (WO ₃ ) 还原为金属钨 (W) 再制备 WCl ₆ ，装置如图所示 ( 夹持装置略 ) 。回答下列问题：

(1) 检查装置气密性并加入 WO ₃ 。先通 N ₂ ，其目的是 ___ ；一段时间后，加热管式炉，改通 H ₂ ，对 B 处逸出的 H ₂ 进行后续处理。仪器 A 的名称为 ___ ，证明 WO ₃ 已被完全还原的现象是 ___ 。

(2)WO ₃ 完全还原后，进行的操作为： ① 冷却，停止通 H ₂ ； ② 以干燥的接收装置替换 E ； ③ 在 B 处加装盛有碱石灰的干燥管； ④…… ； ⑤ 加热，通 Cl ₂ ； ⑥…… 。碱石灰的作用是 ___ ；操作 ④ 是 ___ ，目的是 ___ 。

(3) 利用碘量法测定 WCl ₆ 产品纯度，实验如下：

① 称量：将足量 CS ₂ ( 易挥发 ) 加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为 m ₁ g ；开盖并计时 1 分钟，盖紧称重为 m ₂ g ；再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，盖紧称重为 m ₃ g ，则样品质量为 ___g( 不考虑空气中水蒸气的干扰 ) 。

② 滴定：先将 WCl ₆ 转化为可溶的 Na ₂ WO ₄ ，通过 IO 离子交换柱发生反应： WO +Ba(IO ₃ ) ₂ =BaWO ₄ +2IO ；交换结束后，向所得含 IO 的溶液中加入适量酸化的 KI 溶液，发生反应： IO +5I ^- +6H ⁺ =3I ₂ +3H ₂ O ；反应完全后，用 Na ₂ S ₂ O ₃ 标准溶液滴定，发生反应： I ₂ +2S ₂ O =2I ^- +S ₄ O 。滴定达终点时消耗 cmol•L ^-1 的 Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液 VmL ，则样品中 WCl ₆ ( 摩尔质量为 Mg•mol ^-1 ) 的质量分数为 ___ 。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过 1 分钟，则滴定时消耗 Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液的体积将 ___( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不变 ”) ，样品中 WCl ₆ 质量分数的测定值将 ___( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不变 ”) 。

某饱和有机物A是中性液体，它能和金属钠反应放出氢气，可以肯定A中有基存在，在铜催化下，A能被氧化成B，B与新制的氢氧化铜加热至沸腾，生成C和红色沉淀D，由此可以证明B分子中含有基，1体积B蒸气完全燃烧需要4倍体积的氧气，则(写结构简式)：A_______________，B________________，C______________，D________________。

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag₂S=6Ag+Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

关于淀粉和纤维素的说法正确的是（　　）

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol/L NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（    ）

A．0.005 mol              B．0.01 mol         C．0.025 mol              D．0.03 mol

铁铵矾广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理，可表示为x(NH₄)₂SO₄·yFe₂(SO₄)₃·24H₂O，为测定其组成，进行以下实验：

①称取一定质量的上述样品，配置成100 mL溶液；

②量取25.0mL该溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得沉淀93.2 g；

③再量取25.0 mL该溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体的体积为4.48 L。

(1)步骤①中用到的仪器有天平、镊子、烧杯、玻璃棒、________。

(2)步骤②中判断沉淀是否洗涤干净的操作是____________________________。

(3)步骤③中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)检验铁铵矾中的Fe^3＋可选用的试剂为________。

(5)铁铵矾的化学式是________________________________________________________________________。

向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。 已知：平均反应速率v_C＝v_A；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，v_A＝________，v_B＝________。

(2)化学方程式中：x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________________。

下列解释事实的离子方程式正确的是

A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

B. 稀硫酸与Ba(OH)₂溶液混合出现浑浊：H⁺+OH^-+ Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓+H₂O

C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca²⁺+ 2HCO₃^-+2OH^-= CaCO₃↓+CO₃^2-+ 2H₂O

D. 在A1C1₃溶液中加入过量氨水出现浑浊：A1³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列说法不正确的是（    ）

A. 正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

D. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

常温下，向二元弱酸H₂Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A. 曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系

B. K_a2(H₂Y)＝10^－4.3

C. d点溶液中：c(H^＋)－c(OH^－)＝2c(Y^2－)＋c(HY^－)－c(K^＋)

D. 交点e的溶液中：c(H₂Y)＝c(Y^2－)>c(HY^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式            B．sp²杂化轨道模型为

C．基态锌原子的电子排布式[Ar] 4s²  D．二氧化硅的分子式SiO₂