目前能有效地减少“白色污染”的最佳方法是(     )

A. 掩埋处理    B. 燃烧处理

C. 用纸制包装用品代替塑料包装用品    D. 倒入江河湖海中

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂ 的目的是                                    (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H₂O₂ 除去。除去H₂O₂ 的简便方法是                 。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃^2－ +I₂=2I^－+S₄O₆^2－

 ①滴定选用的指示剂为                ，滴定终点观察到的现象为                       。

 ②若滴定前溶液中的H₂O₂ 没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会    (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH>11 时Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L^-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①       ；②        ；③过滤；④           ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)； ②c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)；

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)； ④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

填写下列空白：

（1）某溶液中只有一种溶质，该溶质是     ，上述四种离子浓度的大小顺序为    （填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为            ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为           。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl)      c(NH₃・H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)与碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)       c(OH^-)。

下列物质加入水中，会显著放热的有(　　)

A．烧碱                                          B．硝酸铵

C．氯化钾                                        D．金属钠

下列有关有机物结构和性质的说法错误的是

A. 分子式为C₅H₁₀O₂且能与 NaHCO₃反应放出气体的结构共有4种

B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H₂发生加成

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol·L^－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

 试回答：

(1)A点沉淀的化学式为__________________，

(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式_______________________________。

(3)求原混合物中AlCl₃的质量               和NaOH的物质的量               。

下表是元素周期表一部分，列出九种元素在周期表中的位置：

请用化学用语回答下列问题：

（1）在上述元素中，金属性最强的是________________，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________________。

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________________ (填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。

（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程____________________________________________。

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：_______________________，该物质所含化学键类型_____________，0.1mol X与水反应转移电子数为：____________________________。

（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式_____________________________。

下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是

   A．NH₃         B．HCl        C． SO₂        D． CH₄