高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系．下列说法不正确的是（）

A . 含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等 B . 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能 C . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池 D . 纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量

以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）

A . 溶液、胶体、浊液 B . 浊液、胶体、溶液 C . 胶体、浊液、溶液 D . 浊液、溶液、胶体

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（）

①常温下NaNO₂溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO₂和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L^－¹ HNO₂溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂ ⑥0.1 mol·L^－¹ HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.9

A . ①④⑥ B . ①②③④ C . ①④⑤⑥ D . 全部

下列微粒：①CH₄②NH₃③CH₃COO ^-④NH₄⁺⑤H₂O⁺中含有配位键的是（）

A . ①② B . ①③ C . ④⑤ D . ②④

用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是（）

A . 观察外观 B . 测定密度 C . 放入盐酸中 D . 高温灼烧

“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是（）

A . CO₂和H₂O转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量 B . 煤气化得到的水煤气合成的甲醇属于“液态阳光” C . “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D . “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题

下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计

①其中标出仪器使用温度的是（填编号）．

②称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g．

③使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）．

铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。

（制取）氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO₃。

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已知：① Bi(OH)₃难溶于水，白色。

②装置丙中盛有Bi(OH)₃与NaOH溶液混合物。

③NaBiO₃不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。

（1）装置乙中盛装的试剂是，装置丁的作用是。
（2）装置丙中发生反应的离子方程式是。
（3）当观察到现象时，可以初步判断丙中反应已完成。
（4）反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、、干燥。
（5）有人设计如图的装置制取NaBiO₃（加热和夹持仪器已略去）。

该装置比上一装置具有更高的安全性。

①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是。

②拆除装置前必须先除去A中残留Cl₂以免污染空气。通过控制开关，除去Cl₂的操作是。
（6）取上述NaBiO₃产品ｗg，用足量硫酸和MnSO₄稀溶液使其还原为Bi³⁺ ，再用c mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO $\text{[math]}$ （已知：H₂C₂O₄+ MnO $\text{[math]}$ —CO₂+Mn²⁺+HO₂ ，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为　，假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为（用含w、c、V的代数式表示）。

H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^—所致。

（1） H₂O₂溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L⁻¹H₂O₂溶液pH约为6。写出H₂O₂生成HO₂^—的电离方程式：。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如下：
由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。
（3）实验发现：若pH >11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H₂O₂的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L⁻¹的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如下：
初始pH
pH = 10
pH = 12
1小时后H₂O₂溶液浓度
0.13 mol·L⁻¹
0.07 mol·L⁻¹
1小时后pH
没有明显变化
没有明显变化
查阅资料：HO₂^-+H₂O₂=H₂O+O₂+OH^-。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。
②从反应速率的角度分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：。

下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：

1）CH₃COOK ，溶液呈性；

2）K₂SO₄ ，溶液呈性；

3）CuCl₂ ，溶液呈性。

山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是（）

A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

C．可与NaOH反应，不能与NaHCO₃反应

D． 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br₂

有A、B、C三种可溶性正盐，阴阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀（微溶物视为可溶物）。请回答下列问题。

（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是

A.Na⁺ B.Mg²⁺ C.Cu²⁺ D .Ag⁺

（2）写出三种盐的化学式：A B C

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为

（填化学式）

（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K ⁺、SO₄^2-、NO₃^- 四种离子且物质的量之比为1:4:2:3，则A、B、C三种盐的物质的量之比为，若向该溶液中加入过量的Ba(OH)₂，发生反应的离子方程式为。

海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是( )（填序号）

A．Cl₂ B．淡水 C．烧碱 D．食盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是。

②无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为。

③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？。

（3）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（）（填序号）

a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__________________。

③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是（）（填字母序号）

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3mol H₂

B．混合气体的密度不随时间变化

C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化

D．CH₃OH和H₂O浓度相等

今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H₂)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

(1) 下列材料也可以用于制造太阳能电池的是，

A.Ag₂O B.Fe₃O₄ C.Si D.SiO₂

(2) 下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

①电源的正极为 (“A”或“B")。

②阴极发生反应的电极方程式为: .

(3)CO 和H₂可用于合成甲醇。

①已知CO、H₂、CH₃OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出由CO和H₂制备CH₃OH( 1)的热化学方程式。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH₂,发生反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

时间(min)	0	1	5	10	30	50
压强(atm)	10	9.3	8.0	7.2	4	4

5min内该反应的平均速率用CO可表示为 ,该温度下的平衡常数是。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH₃OH,再次达到平衡时,CH₃OH的体积分数比原平衡时 ( 填“大”或“小”)。

向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　）

A．滤液中可能存在Fe²⁺B．滤液的颜色呈蓝色

C．滤渣中一定含有Fe和Cu D．滤渣中一定不含Zn

下列说法正确的是（）

A．日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性

B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘

C．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒

D．人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养

下列说法正确的是(　　)

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．非金属氧化物都是酸性氧化物

C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．碱性氧化物都是金属氧化物

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是__________________________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

写出SiCl₄的电子式：________________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃ 　b．HI c．SO₂ d．CO₂

(6)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。