题目

某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　　（选填序号），还缺少的仪器有　　 （写仪器名称）． （2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用　　（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒． （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　． A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水       B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C．烧杯没有洗涤                   D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线． 答案：【考点】溶液的配制． 【分析】（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断； （2）再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格； （3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响． 【解答】解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知不需要的仪器有：②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平；还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒； 故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒； （2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有： xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4． 所需浓硫酸的体积为5.4mL； 量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒． 故答案为：5.4；①； （3）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故A错误； B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故B正确； C．烧杯没有洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，故C错误； D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，液面超过刻度线，溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故D错误； 故选B． 　

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