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高中化学

化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）

A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同 B . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D . 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

下列关于苯的叙述正确的是（　　）

A . 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C . 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D . 反应④中1 mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图：

（1）可以鉴别A、B两种物质的试剂为。
（2） B中官能团的名称为醚键和。
（3） C→D过程中依次经历了和反应。
（4） 1mol 中含有σ键的数目为，其中官能团酯基中碳原子的轨道杂化类型为。
（5） C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为。
①分子中含苯环，能使Br₂的CCl₄溶液褪色；

②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。
（6）已知2CH₃CHO $\text{[math]}$ CH₃CH=CHCHO。写出以、和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：

（1）实验中产生的现象是．
（2）产生上述现象的原因是．
（3）写出有关反应的离子方程式：．
（4）由实验推知：MgCl₂溶液与H₂的总能量（填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．

化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列说法正确的是（）

A . 将新制氯水滴在 $\text{[math]}$ 试纸中央，试纸变红后不褪色 B . 向 $\text{[math]}$ 固体中加入适量水，再滴加几滴酚酞，溶液变红后不褪色 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，不变红，滴加少量氯水后溶液变红 D . 向碘的饱和水溶液中加入适量 $\text{[math]}$ ，溶液分层，上层显紫红色

青蒿素转化为双氢青蒿素，其抗疟药效可提高10倍。转化过程如图所示：

图片_x0020_100063 $\text{[math]}$ 图片_x0020_100064

回答下列问题：

（1）目前测定分子空间结构最普遍的方法是。
（2）青蒿素三种元素的电负性由大到小的顺序是，双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，原因是。
（3）硼氢化钠（NaBH₄）的制备方法为 $\text{[math]}$ 。
①图甲是NaH的晶胞，若Na原子间最小核间距为b nm，则晶胞棱长为nm。

②图乙是NaBH₄的晶胞，甲、乙两个晶胞中阳离子数目之比是，NaBH₄晶体的密度为g/cm³（用含a的代数式表示）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图乙中原子1的坐标为（0，0，0），则原子2的坐标为。

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）

A . 通电后中间隔室的SO₄^2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B . 该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品 C . 负极反应为2H₂O–4e^–=O₂+4H⁺ ，负极区溶液pH降低 D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

反应 $\text{[math]}$ 中，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 元素被氧化 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1

实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na₂CO₃溶液。下列有关叙述中，正确的是( )

A . 用托盘天平称取10.60 g Na₂CO₃固体 B . 将Na₂CO₃固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C . 定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高 D . 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

下列溶液一定呈碱性的是（）

A . 强碱弱酸盐溶液 B . c（OH^－）> c（H^＋）的溶液 C . 滴加甲基橙显黄色的溶液 D . pH大于7的溶液

第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：

（1）钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
①基态钒原子的价电子排布式为。
② $\text{[math]}$ 是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：
则 $\text{[math]}$ 分子中σ键和π键数目之比为。 $\text{[math]}$ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为。
（2） ①科学研究表明用 $\text{[math]}$ 作光催化剂可处理废水中的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的电子式为。
② $\text{[math]}$ 是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有种。
（3）甘氨酸亚铁络合物[ $\text{[math]}$ ]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
① $\text{[math]}$ 中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
②甘氨酸 ( $\text{[math]}$ )的沸点比相对分子质量相近的烷烃大很多，原因是。

氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾），可用下列装置制备。

（1）装置B中盛放溶液，其作用是；F中的是溶液，其作用是。
（2）装置A实验开始前，应先，接下来的操作依次是（填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl₂沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．
①设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若，则说明Cl₂中含有ClO₂。

②将过硫酸钠(Na₂S₂O₈)液加入亚氯酸钠(NaClO₂)中可制备ClO₂ ， (NaClO₂)中Cl元素的化合价是，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

③将ClO₂通入MnSO₄溶液，溶液中可检测到Cl^- ，同时有黑色MnO₂沉淀生成。该反应的离子方程式为：。

我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。

ⅰ. R-Br+R´CHO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ.ROH+ R´Br $\text{[math]}$ ROR´

ⅲ.碳碳双键直接与羟基相连不稳定

（1）试剂a为；C中含氧官能团名称为
（2） $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ (填“强”或“弱”)；其原因是
（3） $\text{[math]}$ 的化学方程式为
（4） H的结构简式为； $\text{[math]}$ 的反应类型为
（5） K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有种；其中存在手性碳原子的同分异构体的结构简式为

X、Y、Z三种气体进行反应3X+Y2Z,在三种不同情况下测得的速率为

①v(X)=1 mol·L^-1·s^-1; ②v(Y)=0.5 mol·L^-1·s^-1; ③v(Z)=0.5 mol·L^-1·s^-1。

这三种情况下反应的速率大小情况为

A.③>②>① B.②>①>③ C.①>②>③ D.③>①>②

中学常见反应的化学方程式有 A＋B→X＋Y＋H2O 或 H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：

（1）常温下，若 A 为黄绿色气体，B 为非金属氧化物，A、B 均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X

＋Y，且相对分子质量 X＞Y，则该反应的化学方程式，检验 Y 中阴离子的试剂是。

（2）若 A 为常见的金属单质，Y 为气态单质，B 溶液呈强酸性或强碱性时，A 和 B 反应都能进行。写出 A 与 B 反应的离子方程式：；

。

（3）若 A 为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B 的溶液为某浓酸，其中 A、B 的物质的量之比为 1∶4，则该反应化学方程式为。

（4）若 A、B 均为化合物，Y 为白色沉淀（不含金属元素），B 为引起温室效应的主要气体，写出 A 与

B 反应生成 Y 的离子方程式。

对氨基苯酚（PAP），是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品；染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料；还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产，且具有产品品质好，工艺过程简单等优点，是PAP生产的发展方向。

请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。

将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是( )

A. 氯化铜溶液 B. 澄清石灰水 C. 硫酸镁溶液 D. 氯化钡溶液

下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是 (　　)

A．溴水和碘水 B．盐酸和稀硫酸

C．溴水和稀盐酸 D．浓硝酸和氯水

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

B．原子半径由小到大的顺序为：

C．X与W形成的化合物属于离子化合物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

下列反应可用离子方程式 “H ⁺ +OH ^- =H ₂ O” 表示的是 ( )

A ． NaHSO ₄ 溶液与 Ba(OH) ₂ 溶液混合 B ． NH ₄ Cl 溶液与 Ca(OH) ₂ 溶液混合

C ． HNO ₃ 溶液与 KOH 溶液混合 D ． NaHCO ₃ 溶液与 NaOH 溶液混合

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