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高中化学

环氧乙烷(

)气体是一种重要的工业原料。一种制备环氧乙烷的装置原理如图所示。电解时向其中一电极区持续通入乙烯，充分电解后，将两电极区溶液混合反应可制得环氧乙烷。下列说法错误的是（）

A . 电解时 $\text{[math]}$ 将移向阴极区 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应为加成反应 C . 电路中每转移 $\text{[math]}$ 电子，则理论上可生成 $\text{[math]}$ D . 两电极区溶液混合生成环氧乙烷的离子反应为HOCH₂CH₂Cl+OH^-→

↑+H₂O+Cl^-

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m,n均为正整数）。下列说法正确的是（）

A . 若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_m也一定为强碱 B . 若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C . 若X元素形成的单质是X₂ ，则Y元素形成的单质一定是Y₂ D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

某化学小组的同学要配制 $\text{[math]}$ 溶液，具体操作如下：

①用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体时所用时间较长；

②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；

③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；

④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；

⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。

以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有（）

A . 1项 B . 2项 C . 3项 D . 4项

下面四种有机物中在核磁共振氢谱图有一个吸收峰是（）

A . CH₂=CH﹣CH₃ B . CH₃CH₂CH₃ C . CH₄ D . CH₃CH₂OH

为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值，进行如下实验

⑴称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

⑵取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄＋5H₂(C₂O)₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O

①实验中，不需要的仪器有（填序号）

A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒

I、药匙 J、烧瓶

②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）．

④在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L^-1 ，由此，x= ．

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）．

根据下列实验操作和现象不能得出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	苯的同系物X中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色不褪去	X中与苯环直接连的碳原子上没有氢原子
B	有机物Y中加入金属钠放出氢气	有机物Y中含有羧基
C	苯酚浊液中滴加NaOH溶液，浑浊变澄清	苯酚能与氢氧化钠反应
D	石蜡油加热产生的气体使溴的 $\text{[math]}$ 溶液褪色	石蜡油分解产物中一定含有不饱和烃

A . A B . B C . C D . D

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）

A . 图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响 B . 图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

同学们在实验室中用图装置制备乙酸乙酯。已知三种物质的沸点数据如下表：

物质	乙醇	冰醋酸	乙酸乙酯
沸点/℃	78.4	118.1	77.1

（1）盛装冰醋酸的仪器名称是，将乙醇与浓硫酸在烧杯中混合，操作方法是。为保证制备乙酸乙酯的过程安全，应进行的操作是。
（2）蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式是，反应物不能全部转化为生成物，原因是。
（3）冷却水由下而上进入冷凝管(如图所示)，这样操作的目的是。
（4）锥形瓶内收集的乙酸乙酯含有杂质，其中含量较多的杂质是。为进一步提纯乙酸乙酯，可进行的操作是：取出产品，，振荡，静置，分液。

氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）

变化曲线如图2所示．回答下列问题：

（1）过滤时主要的玻璃仪器有．
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是．
（3）加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是；滤渣的主要成分为．
（5）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥．
（6）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^﹣¹的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L^﹣¹K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^﹣）
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为．（计算结果保留两位小数）

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜的试剂是( )

A . NaOH溶液 B . 氨水 C . 盐酸 D . Ba(OH)₂溶液

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

化学式	HCOOH	HCN	H₂CO₃	H₂S
电离平衡常数K	1.77×10^-4	4. 9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=9.1×10^-11	K₁=5.6×10^-8 K₂=1.1×10^-12

（1） HCOOH、HCN、H₂CO₃、H₂S的酸性由强到弱的顺序为。
（2）请写出H₂S的电离方程式：。
（3）下列四种离子结合H⁺能力最强的是(填字母)。
A HS^- B CO $\text{[math]}$ C CN^- D HCOO^-
（4）相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na⁺ )-c(CN^-)][c(K⁺)-c(HCOO^-)]。
（5）在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：

①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为。

②B点时溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有。

③在C点所得的混合溶液中，c(Na⁺)、c(HCOO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)由大到小的顺序是。

下列离子方程式正确的是（）

A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+CO₂↑+H₂O C . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^-＝AlO $\text{[math]}$ +2H₂O D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 金合欢醇与乙醇是同系物 B . 金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应 C . 1 mol 金合欢醇能与3 mol H₂ 反应，也能与3 mol Br₂反应 D . 1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气，与足量NaHCO₃溶液反应生成1molCO₂

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是（填编号）．
A.50mL烧杯 B.50mL量筒 C.100mL量筒 D.25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，加入氨水要过量的原因是．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．
（4）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是．（写出一种原因即可）．

A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):

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（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为，A→C反应的化学方程式为。
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为，B→C反应的化学方程式为。A和C能否反应?(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：(若不能，此空不填)。

一定量的 MnO ₂ 与 xmL10mol/L 的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生 2.24L 。则 x 的值应为

A ． x=20 B ． x=40 C ． 20<x<40 D ． x>40

中国传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，下列说法不正确的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点很高

C. “蘸梦羊毫，耕耘累累；开春猴棒，再拓涓涓”制作毛笔的羊毛是属于蛋白质

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于化学变化

生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：

（1）医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的________类似，透析膜同________类似，透析膜的孔径应________(填“大于”“小于”或“等于”)血液内毒性物质粒子的直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。

（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10^－9～10^－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集_______，阴极聚集________，理由是______________________________。

（3）水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了________原理。

茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）

①分子式为C₁₅H₁₄O₇

②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H₂加成

③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1

④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr₂

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

将一定质量的NaHCO₃分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₁，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₂，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₃，假若与盐酸都完全反应，则n₁、n₂、n₃的大小关系正确的是（　　）

A．n₁=n₂=n₃ B．n₂＞n₁＞n₃ C．n₁＞n₂＞n₃ D．n₁＞n₃＞n₂

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