高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B . 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C . 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D . 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）

A . 点燃，能燃烧的是矿物油 B . 测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C . 加入水中，浮在水面上的是地沟油 D . 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

CH₄-CO₂重整反应[CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+247kJ/mol]在大力推进生态文明建设、“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，受到更为广泛的关注。

（1） I．该反应以两种温室气体为原料，可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：
CO歧化：2CO(g)=CO₂(g)+C(s) △H=-172kJ/mol

CH₄裂解：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) △H=+75kJ/mol

对积炭反应进行计算，得到以下温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图，其中表示温度和压强对CH₄裂解反应中平衡炭量影响的是(选填序号)，理由是。
（2）实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由反应产生。
综合以上分析，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件。
（3） II．该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。
该反应可以储能的原因是。

某条件下，除发生主反应外，主要副反应为CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ/mol。研究者研究反应物气体流量、CH₄/CO₂物质的量比对CH₄转化率(X_CH4)、储能效率的影响，部分数据如下所示。

（4）（资料）储能效率：热能转化为化学能的效率，用η_chem表示。η_chem=Q_chem/Q。其中，Q_chem是通过化学反应吸收的热量，Q是设备的加热功率。

序号	加热温度/℃	反应物气体流量/L·min^-1	CH₄/CO₂	XCH₄/%	η_chem/%
①	800	4	2：2	79.6	52.2
②	800	6	3：3	64.2	61.9
③	800	6	2：4	81.1	41.6

气体流量越大，CH₄转化率越低，原因是：随着流量的提高，反应物预热吸热量增多，体系温度明显降低，。

（5）对比实验(填序号)，可得出结论：CH₄/CO₂越低，CH₄转化率越高。
（6）对比②、③发现，混合气中CO₂占比越低，储能效率越高，原因可能是(该条件下设备的加热功率视为不变)。

乙炔是最简单的炔烃，是有机合成中最重要的原料之一。某化学兴趣小组以电石(主要成分为CaC₂ ，含少量Ca₃P₂、CaS杂质)为原料利用如图1所示的装置制备纯净的乙炔，查阅资料得知通过一定的方法可以乙炔为原料合成多种物质(如图2所示)。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为，制备乙炔的化学方程式为。
（2）为了除去乙炔中含有的杂质，对图1装置改进的方法为。
（3）一定条件下，乙炔可以生成乙烯基乙炔，该反应的反应类型是，化学方程式为。
（4）关于图2中的5种物质，下列说法错误的是____ (填标号)。

A . 上述5种物质的实验式均为CH B . 能因发生加成反应而使溴水褪色的有a、d、e C . a、c、d分子中所有原子共平面 D . a的二氯代物有3种
（5）在催化剂作用下，苯与足量H₂加成后生成环己烷，环己烷的同分异构体中含有四元环结构的有种(不考虑立体异构)，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为3：2：1，它的结构简式为(任写一种)。

等物质的量的下列烃完全燃烧，生成的水的质量最大的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：

（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式．
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L．（设溶液体积不变）
（3）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为 g．
（4）已知草酸H₂C₂O₄为弱酸．
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是．
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol•L^﹣¹的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₂O₄）+2c（C₂O₄²^﹣）=（用准确的数学表达式表示）

下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

在25℃时建立下列平衡：2NO₂ N₂O₄ ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是

A . ②④ B . ③④ C . ③⑤ D . ①③

下列事实能用同一原理解释的是（）

A . 向NaHCO₃溶液中加入AlCl₃溶液或NaAlO₂溶液，均生成白色沉淀 B . 向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl₂溶液，均产生白色沉淀 D . 用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色

下列说法正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 任何放热反应在常温下一定能发生反应 C . 放热反应不需要加热就能发生 D . 吸热反应在常温下也能发生

将某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

A . 2 mol/L NaOH的溶液 B . 2 mol/L MgSO₄的溶液 C . 2 mol/L H₂SO₄的溶液 D . FeCl₃溶液

下列溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度与 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度相等的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1的是( )

A . 将20g NaOH溶于1L水所得的溶液 B . 将11.2L HCl溶于水配成1L溶液 C . 1L含1mol K⁺的K₂SO₄溶液 D . 将0.25mol·L^-1的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(CO)₄(g) $\text{[math]}$ Ni (s) +4CO(g) ΔH ＞0，在平衡体系中，气体的平均摩尔质量M ( $\text{[math]}$ )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的（）

A . 该反应达到平衡时， v_分解[Ni(CO)₄]=4v_消耗(CO) B . v_b(正)＞ v_a(逆) C . K_(a)=K_(c)＞K_(b) D . 当M=100g·mol^-1时， n(Ni(CO)₄)：n(CO)=1： 1

检验某溶液中是否含有SO₄^2-离子，常用的方法是( )

A．取样，滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知：

弱酸
电离常数

请回答下列问题：
时，溶液的，则溶液中由水电离出的 ______ mol/L
常温下，将溶液和  溶液分别与 20mL 溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计．
反应开始时，v   ______ v 填“”、“”或“：”．
充分反应后两溶液中 ______ 填“”、“”或“”．
时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中 ______ ；
常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ．
加入少量的稀盐酸加热溶液
加水稀释                加入少量冰醋酸．

(1)向KAl(SO₄)₂溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是____________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。

(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

溶液	加入的物质	答案序号
①饱和石灰水	通过量CO₂
②AlCl₃溶液	通过量NH₃
③MgCl₂、AlCl₃混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
④AlCl₃溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
⑤含少量HCl的AlCl₃溶液	逐滴加NaOH溶液至过量

下列有关物质结构的说法正确的是（）

A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

B．BaO₂晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2

C．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．在反应2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

干冰在一定条件下可以形成CO₂气体，CO₂气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（　　）

A. 分子间作用力，化学键 B. 化学键，化学键

C. 化学键，分子间作用力 D. 分子间作用力，分子间作用力

下列实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)₃胶体

B．将Cl₂和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体从上口倒出

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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