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高中化学

反应：2A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ C(g)+4D(g)，速率最快的是( )

A . v(C)=0.1mol·L^-1·s^-1 B . v(B)=4.0 mol·L^-1·min^-1 C . v(A)=2.0mol·L^-1·min^-1 D . v(D)=0.3mol·L^-1·s^-1

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为mol/L。
（2）某小组进行硫酸酸性实验探究时，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸mL。
（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
①定容时仰视读数：；

②移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：。
（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应。

某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：

图片_x0020_100019

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：

（1）浸出渣主要成分为、 (填化学式)。
（2） "除铜"时，Fe³⁺与H₂S反应的离子方程式为。
（3） "氧化"的目的是将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是。
（4） "调pH"时，pH的控制范围为。
（5） "除钙"后，若溶液中F^-浓度为3×10^-3mol·L^-1 ，则 $\text{[math]}$ =。[已知常温下， $\text{[math]}$ ]
（6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步，其中第一步是Cl^-在阳极被氧化为ClO^- ，则该步电极反应式为。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．

[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10^﹣³mol•L^﹣¹
H₂O₂
Fe²⁺
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
（2） [数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图．
请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50﹣150s内的反应速率：v（p﹣CP）=．
（3） [解释与结论]
实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：．
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，．
（5）根据题意：在一定条件下H₂O₂和Fe²⁺的离子反应式．

在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO₂ ， 0.1mol/L CH₄ ，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）

A . 上述反应的△H＜0 B . 压强：P₄＞P₃＞P₂＞P₁ C . 1100℃时该反应平衡常数为1.64 D . 压强为P₄时，在y点：V_正＞V_逆

芳香族化合物A常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：

已知：①A能与金属钠反应生成氢气，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

② $\text{[math]}$ +CO₂

③RCOCH₃+R′CHO $\text{[math]}$ RCOCH=CHR′+H₂O

回答下列问题：

（1） A生成B，E生成F的反应类型分别为，。
（2）由D生成E的加入试剂和反应条件为，。
（3） H中含有的官能团名称为。
（4）由H生成I的化学方程式为。
（5） K的结构简式为。
（6） F的同分异构体中，同时满足如下条件的有种。
①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基。②能发生水解。
（7）糠叉丙酮( )是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条以叔丁醇[(CH₃)₃COH]和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，箭头上注明反应试剂和条件)。

下列变化的实质相似的是（）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．

A . 只有②③④ B . 只有⑤⑦ C . 只有③④⑥⑦ D . 全部

下图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

图片_x0020_78335705

回答下列问题：

（1）指出试管a、b、c中产生的实验现象：
①a中；

②b中；

③c中。
（2）将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是。
（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：。

关于如右图所示装置中的叙述正确的是

A . 这是电解NaOH溶液的装置 B . 电子由Fe流向Pt C . Pt为正极，其电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑ D . Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑

最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳(cyclocarbon)分子(如图)。下列有关说法错误的是（）

图片_x0020_100002

A . 与石墨互为同素异形体 B . 是一种新型共价化合物 C . 在加热条件下能与浓硝酸反应 D . 分子中碳原子均达8电子稳定结构

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A . 强碱性溶液: K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- B . 含有大量NH₄⁺的溶液: Na⁺、S^2-、OH^-、NO₃^- C . 通有足量NO₂的溶液: K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^- D . 强酸性溶液: Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO₂并探究其性质。

查阅资料信息：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂ +Na₂O₂=2NaNO_3.

②酸性KMnO₄溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为 $\text{[math]}$ 。

（1） NaNO₂的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
①若没有装置B，则装置C中Na₂O₂与水发生反应：(填化学方程式)。
②制得的NaNO₂固体中混有的杂质主要为NaNO₃ ，改进措施是在装置A、B间添加，提高NaNO₂的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为。
（2）验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO₂的混合气体。
已知：FeSO₄溶液可吸收NO；NO₂的沸点为21° C ，熔点为-11° C。
①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→ 。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是。
③再关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象：。
（3）查阅资料知：酸性条件下NaNO₂具有氧化性。利用所供试剂，设计实验方案验证此信息：(供选用的试剂有NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、稀硫酸、KSCN溶液)
（4）测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂的含量。称取2.0 g亚硝酸钠样品溶于水配成250 mL溶液，取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，再用0. 1000 mol· L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表：
实验组
第一组
第二组
第三组
第四组
消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积/mL
9.97
10.02
12. 01
10. 01
该亚硝酸钠样品中NaNO₂的质量分数为。

下列说法不正确的是 ( )

^A.^{在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入}^Cu(NO3)2^{固体，铜粉可以溶解}

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.浓硝酸性质稳定，见光也不易分解

^D^{．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现}

某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为

A.4、4、7 B.4、3、6 C.3、5、4 D.2、6、4

根据下列事实

①由X电极、碳棒和Y的硫酸盐溶液形成的原电池，碳棒上生成一层Y金属

②Z＋H₂O(冷)===Z(OH)₂＋H₂↑

③由Y和W电极组成的电池，Y电极反应为Y－e^－===Y²^＋

可知X、Y、Z、W的金属活泼性顺序为

A. X＞Z＞Y＞W B. Z＞W＞X＞Y

C. Z＞Y＞X＞W D. Z＞X＞Y＞W

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是

A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗

C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置

．25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线下图所示，下列说法正确的是

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出

的c(H⁺)相等

B．在①点时pH＝6，溶液中：c(F^－)－c(Na⁺) ＝ 9.9×10^－7mol/L

C．在②点时，溶液中：c(F^－) ＜ c(Na⁺)

D．在③点时V＝20mL，溶液中：c(F^—) < c(Na⁺)＝0.1mol/L

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )

A．Ba²⁺ K⁺ ^- B．Fe³⁺ OH^- Cl^- Na⁺

C．H⁺ Na⁺ Cl^- D．Na⁺ K⁺ Cl^-

下列实验现象或结论不正确的是

	实验操作	现象	结论
A	食醋浸泡水垢	产生无色气体	乙酸的酸性比碳酸强
B	乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有氧化性
C	向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡	分层，下层紫红色	苯与高锰酸钾溶液不反应
D	甲烷通入氢氧化钠溶液中	无明显变化	甲烷的化学性质稳定

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是（）

A. 0-t₁时，原电池的负极是铜片

B. 0-t₁时，正极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑

C. t₁时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D. t_l时刻后，电子从铝经过导线流向铜

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^﹣³mol•L^﹣¹
实验编号	实验目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²⁺
①	为以下实验作参考	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

实验组	第一组	第二组	第三组	第四组
消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积/mL	9.97	10.02	12. 01	10. 01

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