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高中化学

在平衡2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₃^2-(橙红色)+H₂O中，溶液介于黄色和橙红色之间，欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入（）

A . H⁺ B . OH^- C . K⁺ D . H₂O

中学化学常见有机物A（C₆H₆O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

（1） C中含氧官能团的名称为，W的结构简式为．
（2）写出反应类型 A→B：，E→F：．
（3）下列关于E物质说法正确的是（填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d.1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
（4） C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式．
（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式．
（6） W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
①不能发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br₂的物质的量之比为1：2．

已知： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是( )

A . 相同条件下， $\text{[math]}$ 氢气与 $\text{[math]}$ 氟气的能量总和高于 $\text{[math]}$ 氟化氢气体的能量 B . $\text{[math]}$ 氢气与 $\text{[math]}$ 氟气反应生成 $\text{[math]}$ 液态氟化氢放出的热量小于 $\text{[math]}$ C . 常温常压下 $\text{[math]}$ 氟化氢气体分解成 $\text{[math]}$ 氢气和 $\text{[math]}$ 氟气吸收 $\text{[math]}$ 热量 D . $\text{[math]}$ 键的键能比 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的键能之和小于 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 B . 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 C . 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 D . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气CO₂中的含量，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：

Ⅰ.主反应： $\text{[math]}$

Ⅱ.副反应： $\text{[math]}$

（1）已知：Ⅲ. $\text{[math]}$
Ⅳ. $\text{[math]}$
则 $\text{[math]}$
（2） CO₂加氢合成甲烷时，通常控制温度为 $\text{[math]}$ 左右，其可能的原因为____

A . 反应速率快 B . 平衡转化率高 C . 催化剂活性高 D . 主反应催化剂选择性好
（3） $\text{[math]}$ 时，向1L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，初始压强为p， $\text{[math]}$ 时主、副反应都达到平衡状态，测得 $\text{[math]}$ ，体系压强为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 选择性=( $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$ ，计算保留三位有效数字)
（4）以 $\text{[math]}$ 催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

2021年6月25日，拉萨-林芝铁路开通。至此，“复兴号”高速列车覆盖了我国31个省市，在制造高速列车使用的多种材料中，属于合金的是（）

A . 碳纤维 B . 塑料 C . 玻璃 D . 硬铝

下列对化学用语的理解中正确的是（）

A . D₂O与H₂O互为同分异构体 B . 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^- C . 质子数是35、中子数是45的溴原子： $\text{[math]}$ Br D . 3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH₃)₂CH=CHCH₃

如下图所示各装置中(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)，不能构成原电池的是（）

A .

B .

C .

D .

根据要求回答问题：

（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．
A．NH₄Cl B．NH₄HCO₃ C．NH₄HSO₄ D．（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
②NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是（用对应的字母填写）．
（2） 25℃．向50mL 0.018mol•L^﹣1 的 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^﹣10 ，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=．
②完全沉淀后，溶液的pH=．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A^﹣）+n（OH^﹣）﹣n（H⁺）=．

填空：

（1） NH₃＋O₂ $\text{[math]}$ NO＋H₂O，该反应中氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。
（2）若有1 mol O₂参加，则反应中转移电子是mol。
（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

下列物质只能作还原剂的是（　　）

A . S²^﹣ B . Fe²⁺ C . SO₃²^﹣ D . K⁺

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol Fe（NO₃）₃与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N_A B . 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^﹣、ClO^﹣粒子数之和为2N_A C . 分子数目为0.1N_A的N₂和NH₃混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A D . 将CO₂通过Na₂O₂使其增重a克时，反应中转移电子数为 $\text{[math]}$

金刚烷(Z)具有高度对称性，其衍生物在医药方面有着重要用途。以化合物X为起始原料，经过如下过程可以制得金刚烷。

有关说法错误的是（）

A . X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . Y分子中同时含有三个五元碳环 C . Z的一氯代物共有4种 D . Y与Z互为同分异构体

根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，错误的是（）

A . Ts是第七周期第VIIA族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的电子数 C . 中子数为176的Ts，其核素符号是 $\text{[math]}$ D . Ts在同族元素中非金属性最弱

下列说法正确的是（）

A . 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 B . 硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO₃ C . 将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠晶体得到纯碱 D . 工业上从铝土矿中提取铝的过程中加入Na₃AlF₆的目的是提高铝的产量

现有0.1mol L^﹣1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，正确的操作是　　．纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表式）　　，你认为该溶液pH的范围一定介于　　之间．

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为（）

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

下列各组物质的分离可用分液漏斗的是(　　)

A．乙醇和水 B．食用油和水

C．河水中的泥沙与水 D．从食盐水中获得食盐

下列叙述正确的是（）

A. SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

B. 酸式盐的水溶液呈酸性

C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性

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