高中 化学
C . 氨气分子的电子式： 
D . 对硝基甲苯的结构简式： 
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C . 丙烯聚合：nCH2=CHCHCH3 
D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 
+CO2+H2O→ 
+HCO3-
、 
、 
、 
B . 与铝反应产生 
的溶液： 
、 
、 
、 
C . 使甲基橙呈红色的溶液： 
、 、 
、 
+
D . 透明澄清溶液： 
、 
、 、 
时，往一密闭容器中通入 
和 
，反应达到平衡时，容器内压强是反应前的四分之三．此时 
的转化率为（ ）
B . 
C . 
D . 
B . H+、Cl-、Na+、CO
C . Mg2+、Ag+、NO
、Cl-
D . Na+、CO、Cl-、K+
、 
、 
②H2O，D2O ③石墨、金刚石 ④H，D，T 四组微粒或物质，回答下列问题：
-
（1） 互为同位素的是．（填序号）
-
（2） 互为同素异形体的是．（填序号）
-
（3） 由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是（填化学式）．
-
（1） 铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作(填 “阳”或“阴”)极，铜离子向极移动，阴极的电极反应式为。
-
（2） 下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母序号)。
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：。
-
（3） 将FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为。
已知
（b）、
（d）、
（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
D．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
下列离子方程式正确的是
A ． Na 2 CO 3 溶液中通入过量氯气： 
B ． Fe(OH) 3 溶于过量 HI 溶液： Fe(OH) 3 +3H + = Fe 3+ + 3H 2 O
C ． 将 CO 2 通入足量 BaCl 2 溶液： CO 2 +H 2 O+Ba 2+ =BaCO 3 ↓ +2H +
D ． 酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝： 4I - +O 2 +4H + =2I 2 +2H 2 O
1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n (填“>”“=”或“<”)。
（5）当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。
离子方程式 
① HCl ② H 2 SO 4 ③ HNO 3 ④ NaHSO 4 ⑤ CH 3 COOH
A ． ①③ B ． ①④⑤ C ． ②④⑤ D ． ①⑤
下表中物质的分类组合，完全正确的是
| 编号 | A | B | C | D |
| 强电解质 |
|
|
|
|
| 弱电解质 |
|
| HClO |
|
| 非电解质 |
| Al |
|
|
A. A B. B C. C D. D
下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
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