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高中化学

下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（）

选项	实验目的	操作	现象
A	验证BaSO₃难溶于水	将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中	有白色沉淀生成
B	验证非金属性：Br＞I	将溴水滴加到淀粉KI溶液中	溶液变蓝
C	验证SO₂的漂白性	将SO₂通入氯水中	氯水褪色
D	验证某化合物是钠盐	将该化合物在酒精灯上灼烧	焰色为黄色

A . A B . B C . C D . D

海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

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（1）请写出一种海水淡化的方法：。
（2）步骤Ⅰ获取Br₂的离子方程式为。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，在该反应中，还原剂是(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，则消耗mol SO₂。

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯在FeBr₃存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色④经实验测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷

A . ①②③④ B . ①②④⑤ C . ①③④⑤ D . ②③④⑤

在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na+KCl $\text{[math]}$ NaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。

物质	K	Na	KCl	NaCl
熔点/℃	63.6	97.8	770	801
沸点/℃	774	883	1420	1413

根据上表中各物质的熔点和沸点，推测由Na与KCl反应制取K的合适温度为（）

A . 770℃ B . 800 ℃ C . 850 ℃ D . 900 ℃

下列化学式可以代表一种物质的是（）

A . C B . CH₂Cl₂ C . C₂H₆O D . C₂H₄Cl₂

仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）

A .

B .

C .

D .

在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓表示的是( )

A . BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ ↓+ 2KCl B . BaCO₃ + H₂SO₄ = BaSO₄ ↓+ CO₂ ↑+ H₂O C . Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄= BaSO₄↓+2HNO₃ D . Ba(OH)₂ + 2KHSO₄ = BaSO₄↓+ K₂SO₄ + 2H₂O

下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是（　　）

A . 高分子膜利用其选择性透过能力，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等方面 B . 作为医用高分子材料制人造器官，必须考虑其与人体的相容性和机械性能 C . 新型的聚乙烯醇高吸水性高分子，具有与水生成易挥发物的特性，所以称为“尿不湿” D . 新材料研究正向智能化、高功能的方向发展

常压下羰基化法精炼镍的原理为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 的沸点为 $\text{[math]}$ ，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与 $\text{[math]}$ 反应转化成气态 $\text{[math]}$ ；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 $\text{[math]}$ 制得高纯镍。

下列判断正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 是离子化合物 B . 第一阶段，反应体系的温度应控制在 $\text{[math]}$ 以上，以达到气化分离的目的 C . 反应达到平衡状态以后，保持体积不变通入 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 D . 第二阶段，可以通过增大压强来提高 $\text{[math]}$ 分解率

下列相关离子方程式书写正确的是 ( )

A . 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+ 2Cl₂＋3H₂O=2SO₃^2-＋4Cl^-＋6H⁺ B . 向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ C . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2- D . NaClO将污水中的NH₃氧化成N₂：3ClO^-+2NH₃=N₂↑+3Cl^-+3H₂O

下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A . F₂在暗处遇H₂爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应 B . Br₂和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C . 金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D . 常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl₃溶液的pH＜7

根据Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）

A .

B .

C .

D .

下列实验操作或实验事实与物质化学性质无关的是（）

A . 氯水长时间放置酸性增强 B . 漂白粉放置在空气中失效 C . 用加热的方法分离碘和氯化钠固体 D . 用氯水和四氯化碳鉴别Cl^-、Br^-、I^-

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)

$\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A . 加催化剂同时升高温度 B . 加催化剂同时增大压强 C . 升高温度同时充入N₂ D . 降低温度同时增大压强

由SO₂和O₂制备SO₃（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：

下列说法正确的是

A．装置①中的试剂为饱和NaHSO₃溶液

B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO₂

C．裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO₂和O₂

由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示

转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______。
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：______________________________。
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：______________________________________；

丁→戊反应的离子方程式：___________________________________________；

A→乙+C反应的化学方程式_____________________________________________。

甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )。

A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

对σ键和π键的认识不正确的是( )

A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键

B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键的电子云图像都是轴对称的

C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

某溶液中有Na^＋、Mg²^＋、Fe²^＋、Al³^＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Na^＋ B．Mg²^＋

C．Fe²^＋ D．Al³^＋

1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为

，有关该有机物的说法正确的是
A. 三个碳原子位于同一直线
B. 二氯代物有2种
C. 所有原子位于同一平面
D. 与其互为同分异构体的化合物有2种

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