题目

为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），测定的部分实验数据如下： t/s                    0      500    1 000 c（H2）/（mol•L﹣1）    5.00   3.52   2.48 c （CO）/（mol•L﹣1） 2.50    1.76    1.24 （1）在500s内用H2表示的化学反应速率是 （2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是，1 000s时CO的转化率是50.4%． （3）在500s时生成的甲醇的浓度是． 答案：考点：  化学平衡的调控作用． 专题：  化学平衡专题． 分析：  据化学方程式求算500s和1000s时CO的浓度； （1）根据表中数据及v=计算出在500s内用H2表示的化学反应速率； （2）根据反应速率表达式v=计算出1000s内用氢气表示的化学反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的反应速率；根据反应速率计算出氢气的转化率； （3）根据氢气的反应速率计算出消耗氢气的物质的量，再计算出在500s时生成的甲醇的浓度． 解答：  解：据化学方程式中的化学计量数之比等于反应速率之比，求算出CO在500s时的浓度为=1.76，1000s时的浓度为=1.24，故答案为：1.76；1.24； （1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）==2.96×10﹣3mol/（L•s），故答案为：2.96×10﹣3mol/（L•s）； （2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）==2.52×10﹣3mol/（L•s），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26×10﹣3mol/（L•s）；1000s时H2的消耗浓度为：△c（H2）=（5.00﹣2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%， 故答案为：1.26×10﹣3mol/（L•s）；50.4%； （3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H2）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案为：0.74mol/L． 点评：  本题考查了反应速率的计算，题目难度中等，注意明确化学反应速率与化学计量数成正比，掌握化学反应速率的概念及其表达式．

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