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高中化学

如果Fe³^＋、SO₄²^－、Al³^＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是( )

A . Na^＋ B . OH^－ C . CO₃²^－ D . Cl^－

我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（）

A . Ag得到电子 B . X为AgS C . H₂O是还原产物 D . 每生成1molX转移电子数4N_A

在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A . Ba²⁺、H⁺、HCO₃^-、Cl^- B . Cu²⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^- C . Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、H⁺ D . Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、H⁺

SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl₂ ，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出．

（1）则SOCl₂和水反应的化学方程式为：．
（2）将FeCl₃溶液直接蒸干得不到无水FeCl₃ ，而得到（填化学式）．若用SOCl₂与FeCl₃•6H₂O混合共热，则可得到无水FeCl₃ ，其原因是．

下列化学用语的表达正确的是（）

A . Fe³^＋的最外层电子排布式：3s²3p⁶3d⁵ B . 氯原子的结构示意图：

C . 原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$ D . 基态铜原子的价层电子排布图：

自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO₄ ，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)：

按要求填空：

（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？。
（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：。
（3）写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)₂ 的化学方程式：。
（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H₂S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H₂S又能获得纯净BaSO₄ ，并写出有关反应的化学方程式。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452kJ•mol^﹣¹

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

A . H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^﹣¹ B . 同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多 C . $\text{[math]}$ H₂SO₄（aq）+ $\text{[math]}$ Ba（OH）₂（aq）= $\text{[math]}$ BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ D . 3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ•mol^﹣¹

以天青石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质)为原料生产具有光催化活性的钛酸锶 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：

已知氢氧化锶和氢氧化钙在水中的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）天青石与过量焦炭隔绝空气“焙烧”，该过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
（2） “酸浸”时产生的有毒气体 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收，写出该反应的离子方程式。
（3） “除杂”的方法是将溶液升温至95℃，同时加入 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ 。经过“一系列操作”，包括：，收滤液，即可得到 $\text{[math]}$ 晶体。“滤渣”的成分为。
（4） $\text{[math]}$ 经“转化”、“共沉淀”，过滤、洗涤、干燥得到纯净的草酸氧钛锶晶体 $\text{[math]}$ 。请简述洗涤的操作。草酸氧钛锶晶体经“煅烧”分解成钛酸锶，写出对应的化学方程式。
（5）光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原 $\text{[math]}$ 有利于实现“碳中和”，其质理如图2所示，写出铂电极的电极反应式。
（6）天青石也可作为冶炼金属锶的原料。依据锶在元素周期表中的位置分析锶的冶炼方法是___________。

A . 电解法 B . 热分解法 C . 热还原法

某兴趣小组为探究Na₂O₂滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na₂O₂加入滴有3～4滴酚酞试剂的蒸馏水（10ml）中，发现有如下现象：

①立即有大量气泡生成．

②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．

③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．

请回答：

（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：

假设①：．

假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．

假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．

（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．

（3）验证假设③，设计补充实验：．

漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．

（1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^﹣具有氧化性．进行如下实验：
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
①由实验Ⅰ得出ClO^﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式．
②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO^﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是．
（2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成，为此进行如下实验：
首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂ ．
①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是；
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，预计只有观察到以下现象，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl₂ ．
（3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：
①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm³ ，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）

已知A²⁺、B⁺、C^3-、D^-是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是（）

A . 四种离子都具有相同的电子层结构 B . 原子半径：r（D）> r（C）> r（A）> r（B） C . 离子半径：r（B⁺）> r（A²⁺）> r（C^3-）> r（D^-） D . B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H⁺+OH^-=H₂O

$\text{[math]}$ 催化某反应的一种催化机理如图所示，其中 $\text{[math]}$ 是氢氧自由基， $\text{[math]}$ 是醛基自由基，下列叙述错误的是（）

A . 使用 $\text{[math]}$ 催化时，该反应的 $\text{[math]}$ 不变 B . 不是所有过程都发生氧化还原反应 C . 总反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 为中间产物之一，与 $\text{[math]}$ 中所含阴离子相同

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn（溶液）⇌H⁺（溶液）+In^﹣（溶液）

红色黄色

浓度为0.02mol•L^﹣1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

A . ①④⑤ B . ②⑤⑥ C . ①④ D . ②③⑥

分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。

A.NH₃ B.H₂O C.HCl D.CH₄ E.C₂H₆ F.N₂

⑴所有的价电子都参与形成共价键的是。

⑵只有一个价电子参与形成共价键的是。

⑶最外层有未参与成键的电子对的是。

⑷既有σ键又有π键的是。

下列说法正确的是(　　)

A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀

B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀

C.金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同

D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化

物质A在水中发生电离，其电离方程式为A===X²^＋＋2Y^－，则下列判断错误的是(双选)(　　)

A．A可以是盐类 B．A可以是酸类

C．A可以是碱类 D．A可以是酸、碱或盐

取一定量饱和FeCl₃溶液，进行如下实验：

（1）加入少量NaOH（s），FeCl₃的水解程度　　（填“增强”“减弱”或“不变”）．

（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是　　（写化学式）．

（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH　　（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl₃的水解程度　（填“增强”“减弱”或“不变”）．

（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，现象是　　．

（5）向FeCl₃溶液中加入过量的Mg片，现象是　．

在一定量的NaHCO₃中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（　　）。

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：3

常温下，将HCl气体通入到20 mL 0.1000 mol•L^-1 NH₃•H₂O（K_b=1.7×10^-5）溶液中，溶液中由水电离出的c(H⁺)与通入的HCl气体的体积V之间关系如右图所示，假设整个过程中溶液体积保持不变。下列说法错误的是( )

A．点③溶液呈中性

B．点④溶液中c(Cl^－)=c(NH₃•H₂O)+ c(NH₄⁺)

C．点③时水的电离程度比点⑤小

D．2Va=Vb，点②时溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(NH₃•H₂O)

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol^－1，且其中各元素的质量比为：钾 : 金属B : 氧＝39 : 28 : 32。

请回答下列问题：

（1）Z的化学式为：。

（2）写出检验X中阳离子的方法：。

（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为：。

（4）写出A和N反应的离子方程式：。

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