高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

（1） 0.5mol C₂H₂O₄的质量是g，约含个C₂H₂O₄分子，含mol氧原子。
（2） 38.4g SO₂在标准状况下的体积为L，该气体在标准状况下的密度是。
（3）在标准状况下，将L NH₃溶于水得到0.5 mol·L^－¹的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L^－¹CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂Og。
（4）液态化合物XY₂在一定量O₂中恰好完全燃烧（XY₂_（液）+ 3O₂_（气）= XO₂_（气）+ 2YO₂_（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O₂的体积是mL。 ②化合物XY₂的摩尔质量是。
③若XY₂分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是和。（写元素符号）。

温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：

（1）利用CO₂可以制取甲醇，有关化学反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g )   ΔH₁=-178 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)            ΔH₂=-566 kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)            ΔH₃=-483.6 kJ/mol

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

C—C

C—H

H—H

C—O

H—O

键能/ kJ/mol

348

413

436

358

463

由此计算断开1molC=O需要吸收kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示）；CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH=kJ/mol。
（2）甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”)，其电极反应式为。
（3）下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是(填“CH₄”或“O₂”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为mol，消耗标准状况下CH₄mL。

已知，在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，若标况下产生6.72LCl₂ ，

（1）用双线桥表示上述反应得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂
（2）计算被氧化的HCl的物质的量．

工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（）

A . 热分解法 B . 电解法 C . 结晶法 D . 热还原法

下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）

A . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol^﹣¹ B . 稀盐酸与0.1 mol•L^﹣¹ KOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^﹣¹ C . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^﹣¹ D . 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol^﹣¹ ，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol^﹣¹

（1） i.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。

A . 用温度计小心搅拌 B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C . 轻轻地振荡烧杯 D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝(结果保留一位小数)。

（3） (填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。

（4） ii．某些化学键的键能如下表(kJ·mol^－1)

化学键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，放出热量kJ。

（5）在一定条件下，1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的顺序是(填字母)。
a．Cl₂>Br₂>I₂ b．I₂>Br₂>Cl₂

预测1 mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热(填“多”“少”或“不变”)。

在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L^﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L^﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）

A . 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH） B . 从b到c： $\text{[math]}$ 逐渐增大 C . 水的电离程度：b点＜c点 D . b点有0.01000mol•L^﹣1+c（H⁺）=c（Na）⁺﹣c（CH₃COOH）+c（OH^﹣）

下列有关实验说法，不正确的是（）

A . 硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗 B . 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到 1mol•L ^-1CuSO₄ 溶液和 1mol•L ^-1CuCl₂ 溶液中，一段时间后，在CuCl₂ 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象 C . 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在 D . 从 Na₂S₂O₃ 和 H₂SO₄ 两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小

下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（）

A . 新制氯水 B . Na₂CO₃水溶液 C . SO₂水溶液 D . NaCl水溶液

下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

	物质	杂质（少量）	试剂和操作方法
A	O₂	H₂O（蒸汽）	通过浓H₂SO₄
B	CO₂	CO	点燃
C	KCl固体	KClO₃	加入MnO₂并加热
D	KNO₃溶液	Ba（NO₃）₂溶液	加入适量的Na₂SO₄溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）

A . 硝基苯 B . 异丁烷 C . 苯 D . CH₃－CH＝CH－CH₃

中国科技大学改进Pd/Al₂O₃催化H₂还原CO₂制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法错误的是( )

图片_x0020_100006

A . 金属钯是优良的贮氢材料 B . ①→②为CO₂发生加成反应 C . ④中CO被氧化为CH₃OH D . 生成甲醇的总反应方程式是CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

如图所示，该装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中预先加入的试剂是。A中反应的离子方程式是：

。

（2）实验开始时应先将活塞E （填打开或关闭），

C中收集到的气体的主要成分是。

（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程：

。

（4）拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入。写出有关反应的化学方程式：

。

以下营养搭配均衡的午餐是（）

A. 米饭、馒头、菜心和白菜

B. 馒头、红烧肉、清蒸鲈鱼和咸菜

C. 米饭、蒜蓉菜心、蒸蛋、清蒸鲈鱼和鲜橙汁

D. 煎饼、油炸鸡腿、油炸花生米、咸菜和红烧肉

将充有amLNO和bmLNO₂的试管倒立于水槽中，然后再通入amLO₂，若a<b，则充分反应后，试管内剩余气体的体积是（）

A．(a＋B． C． D．

以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

　　　 H2O　　NH3　NH3、NH4HCO3　　　滤液

↓　　　↓　　　　↓　　　　　　　↑

水氯镁石→→→→→→碱式碳酸镁

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

某溶液中存在较多的OH^—、K⁺、CO₃^2—，该溶液中还可能大量存在的是

A．H⁺ B．Al³⁺ C．Fe²⁺ D．SO₄^2—

在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（）

A . Na⁺、K⁺、MnO⁴^﹣、SO₄²^﹣ B . NH₄⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

C . K⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用化学用语回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）空气中含量最多的气体是 ;

（2）化学性质最不活泼的单质是 ;

（3）Mg的原子结构示意图为 ;

（4）C与O中，原子半径较小的是 ;

（5）常用于制造光导纤维的是

（6）组成物质种类最多的元素是 ;

（7）H₂S和H₂O中，热稳定性较弱的是 ;

（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

（9）钠的两种氧化物，分别是和；

（10）写出铝的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) =2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol·L^－1·min^－1

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	H—O
键能/ kJ/mol	348	413	436	358	463

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学