高中 化学
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
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（1） 步骤②中将熔块粉碎的目的是；滤渣1的主要成分是。
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（2） 步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为，从滤液1中得到沉淀的合理pH为(填序号)
A.3.3—3.7
B.3.7—5.0
C.5.0—5.2
D.5.2—6.5
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（3） 步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。
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（4） 实验室模拟步骤⑤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是。
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（5） 步骤⑥的反应类型是，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是。
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（6） 若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金t。
通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。
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（1） 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。
a．H2SO4
b.CH3CH2OH
c.Na2SO4
d.NaOH
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（2） 电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ ， 则另一个电极反应式为。
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（3） 电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为。
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（4） 熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
①正极的电极反应式为；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。
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（5） 实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L。
碱 | 酸 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | 两性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | SO2 | CO2 | Al2O3 |
B | NaOH | HCl | Na2O | CO | SiO2 |
C | NaOH | CH3COOH | Na2O2 | SO2 | SiO2 |
D | KOH | HNO3 | CaO | SO3 | Al2O3 |
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（1） 原溶液中K+的浓度？
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（2） 铅蓄电池的正极质量改变多少？
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（3） 若将电解后的溶液恢复到电解前的浓度，加一种什么物质；其质量为多少克？
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉 | 有气体生成，溶液呈蓝绿色 | 浓硝酸将Fe氧化为Fe3+ ， 生成NO2 ， Cu与Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+ |
B | 分别向MgCl2、AlCl3溶液中加入足量氨水 | 均有白色沉淀产生 | 金属性：Mg＞Al |
C | 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 | 银器变得光亮如新 | 构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银 |
D | 向MgSO4稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加CuSO4稀溶液 | 白色沉淀逐渐变为浅蓝色 | Kap[Cu（OH）2]＞Kap[Mg（OH）2] |
化学用语
（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示
； 碳酸氢根离子 ；次氯酸钙
（2）SO42﹣的摩尔质量为：
已知：0<a<2。下列说法错误的是（ ）
【选修5：有机化学基础】（15分）
普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性β受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：
已知：CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列问题：
（1）H的分子式为 ；化合物E中含有的官能团名称是 。
（2）G生成H的反应类型是 。
（3）F的结构简式为 。
（4）B与银氨溶液反应的化学方程式为 。
（5）芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M的结构共有 种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为： 。
（6）参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线: 。
理论上不能设计为原电池的化学反应是
A ． CH 4 + 2O 2 
B ． 2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2
C ． 2Al + 2NaOH + 2H 2 O=2NaAlO 2 + 3H 2 ↑
D ． HNO 3 + NaOH=NaNO 3 + H 2 O
下列对于化学用语含义表述 不正确 的是
A ． 2O — 2 个氧元素 B ． 2Mg 2+ — 2 个镁离子
C ． 3H 2 O — 3 个水分子 D ． 
某抗结肠炎药物有效成分及有机化工原料L(分子式为C16H14)的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
已知：
Ⅰ.
(R、R`表示烃基)
Ⅱ.
(1)抗结肠炎药物有效成分分子中能与H+反应的官能团名称是_______。
(2)B的名称是_________；②中的反应条件是__________；G生成J的反应类型是____________。
(3)①的化学方程式是____________________________。
(4)F的结构简式是_____________________________。
(5)③的化学方程式是____________________________。
(6)设计D→E和F→G两步反应的目的是___________________。
(7)已知L有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____。
a.结构中有两个苯环，无其它环状结构；
b.苯环上的一硝基取代产物有两种。
某气态烃0.5 m
ol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是( )
A．HC≡CH B．CH2=CH2 C．HC≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)CH3
等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
| 时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
| Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
| Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
| Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是
A．在
内，Ⅰ中M的分解速率为
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
在一定条件下，反应N2 + 3H2 
2NH3，密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1 mol/L，则反应速率为( )。
A、v(NH3)=0.5 mol/（L·min） B、v(NH3)=0.02 mol/（L·min）
C、v(NH3)=0.1mol/（L·min） D、v(NH3)=0.01 mol/（L·min）
要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是
A. NaOH溶液 B. 稀盐酸
C. 氨水 D. AgNO3溶液
- 下列金属能跟酸反应生成氢气的是 A.Fe+H2SO4(稀
- 若三数a,1,c成等差数列,a2,1,c2又成等比数列,求
- 在演奏小提琴之前，演奏员要转动琴弦轴以调
- 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”
- Many people have to work on the weekend．Some people do
- 深圳的方言俗称田野间的水沟为“圳”，深圳
- 气候变化与异常直接影响人类的生产和生活。
- 如图，在10×10的正方形网格中（每个小正方形
- 下列词语中，没有错别字的一组是 （ ） A
- 选出下列各组语句中句意明确、没有语病的一
- 比较阅读下面两段文言短文，完成下列各题。
- 古诗文默写。 12．既无伯叔，
- 雕塑家罗丹（1840～1917年)，参观博物馆，面对
- （3分）汽车刹车前速度为5m／s，刹车后获得
- NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的
- 在三棱锥V-ABC中，当三条侧棱VA、VB、VC满足____
- 下列物质属于单质的是 A．石墨
- 设数列是等差数列，且，，是数列的前项和，
- 根据提示补写各句或填写课文原句(10分)⑴_____
- Many people in the west make ________ a rule to buy Christma
