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高中化学

SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。
已知：CH₄(g) +2SO₂(g)=CO₂(g) +2S(s) +2H₂O(l) ΔH= -295.9 kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH= -297.2 kJ·mol^-1

则CH₄的燃烧热ΔH=。
（2）在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示) ，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为 (填化学式)。

②0~t₁时间段的温度为。
（3）燃煤烟气中可通过反应SO₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO₂和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×10⁶Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减小16g·L^-1。
①0~5min内，CO的反应速率是；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。

②T℃时，平衡常数K_p=Pa^-1。
（4）单质硫也可以生成多硫化物从而实现能量间的转化。
①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+2S $\text{[math]}$ Na₂S₂ ，该电池工作时正极的电极反应式为；给该电池充电时，钠电极应与外电源的(填“正”或“负”)极相连接。

②在碱性溶液中，S $\text{[math]}$ 被BrO $\text{[math]}$ 氧化成SO $\text{[math]}$ ，BrO $\text{[math]}$ 被还原成Br^-。该反应的离子方程式是。

下列说法正确的是（）

A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C . 离子化合物中不可能有共价键 D . 所有物质都存在范德华力

某研究小组用炼锌废渣制备 $\text{[math]}$ 。炼锌产生的废渣中含钴10～18%、锌15～20%左右，还含有少量锰、铁、铜、镉等金属。

已知： $\text{[math]}$

（1）滤渣1的成分是，提高“酸浸”浸出率的措施有。(任写一条措施)
（2） “控电位浸出”是控制合适的氧化电位电解除锰，将溶液中 $\text{[math]}$ 变为 $\text{[math]}$ 除去，写出阳极电极反应式。
（3）已知浸出液含金属离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，试剂a是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的悬浊液，试剂a除铁的原理是(文字表述)；滤渣2成分是。(写化学式)
（4） “沉钴”的离子方程式是，该步骤选择 $\text{[math]}$ ，而不用 $\text{[math]}$ 的原因是。
（5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按一定比例在700℃下烧结，可得重要的电极材料钴酸锂( $\text{[math]}$ )，烧结反应化学方程式是。

如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法错误的是（）

A . 铁环作负极 B . 电子由Fe环经导线流向发光二极管 C . 负极的电极反应为，Fe-2e^-=Fe²⁺ D . 柠檬可替换成葡萄糖溶液

在化学反应中，其他条件不同，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是（）

A . 增大反应物浓度 B . 增大气体反应压强 C . 加入高效催化剂 D . 增大固气反应接触面积

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为

。下列有关柠檬烯的分析正确的是（）

A . 柠檬烯属于芳香烃 B . 柠檬烯和丁基苯(

)互为同分异构体 C . 一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应和氧化反应 D . 柠烯的分子中所有碳原子一定在同一个平面上

下列关于有机物的说法正确的是（）

A . HCOOH和HOCH₂CHO互为同系物 B . 丙烯所有原子在同一个平面上 C . CH₃CH₂CH₂OH能发生酯化、加成、氧化、消去反应 D . 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1） A的结构简式是，名称是。
（2） ①的反应类型是，②的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是。

利用双离子交换膜电解法可以处理含NH₄NO₃的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是（）

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A . NH₄⁺由b室向c室迁移 B . c室得到的混合气体是NH₃和H₂ C . 阳极反应式为2H₂O -4e^-=O₂+4H⁺ D . 理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH₄NO₃

有关合金的叙述不正确的是( )

A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高 C . 合金一定是金属熔合而成的物质 D . 硬铝、黄铜和钢均为合金

已知反应：①2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－¹ ， ②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol^－¹。下列结论正确的是（）

A . 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol^－¹ B . ①的反应热为221kJ·mol^－¹ C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol^－¹ D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应___________（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_____（用含E₁、E₂的代数式表示）。

（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能____，因此反应速率____，你认为改变的条件是______。

（3）已知常温下拆开1molH-H键，1molN-H键，lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：_______________。

下列说法错误的是

A．苯在Fe催化下与浓溴水能发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．利用过滤法能将苯与三溴苯酚的混合物分离 D．乙醇室温下在水中的溶解度大于苯酚

汽车尾气中的NO是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的

中间产物，另外NO在人体的血管系统内促进血管扩张作用，有三位教授因此项研究成果

而获得诺贝尔奖．

⑴下列选项与NOx对环境的污染无关的是。

A．酸雨 B．赤潮 C．光化学烟雾 D．温室效应

⑵在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应

转化为常见的无毒气体，一种是空气中含量最多的气体，另一种可参与植物的光合作用。

该反应的化学方程式为，反应中氧化剂是。

⑶氨气也可用于处理氮氧化物，例如 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，请在此方程上用单线桥法

标出电子转移的方向和数目；上述反应中，若有6mol电子发生转移，则需要消耗NH₃ 的

的体积为。

下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．磁铁矿的主要成分是Fe₂O₃

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤

D．Fe³^＋与KSCN反应产生血红色沉淀

将5.04gNa₂CO₃、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2molL^﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A．OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^﹣═H₂O CO₃²^﹣+H⁺═HCO₃^﹣

B．B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g

C．当加入50mL盐酸时，产生CO₂的体积为896mL（标准状况） D．混合物中NaOH的质量2.40g

下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．CO₂ B．NaCl C．N₂ D．NH₄Cl

下列说法不正确的是

A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连

B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe₂O₃后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O₂的物质的量之比为1∶3

C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO₄溶液作电解质

D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

春联是中华传统文化的瑰宝，在化学中存在一副春联： AgZnNaFGaHfMg( 银锌钠氟镓铪镁，谐音 “ 迎新纳福家和美 ”) ， ReSgTcAuAsTiSc( 铼锝金砷钛钪，谐音为 “ 来喜得金身泰康 ”) 。春联中的 Ag 、 Zn 、 Na 等元素形成的单质在化学反应中常用作

A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．干燥剂 D ．供氧剂

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