题目

SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。 （1） 在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。 已知：CH4(g) +2SO2(g)=CO2(g) +2S(s) +2H2O(l)   ΔH= -295.9 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH= -297.2 kJ·mol-1 则CH4的燃烧热ΔH=。 （2） 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示) ，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示： ①由分析可知X为 (填化学式)。 ②0~t1时间段的温度为。 （3） 燃煤烟气中可通过反应SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO2和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×106Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减小16g·L-1。 ①0~5min内，CO的反应速率是；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。 ②T℃时，平衡常数Kp=Pa-1。 （4） 单质硫也可以生成多硫化物从而实现能量间的转化。 ①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+2S Na2S2 ， 该电池工作时正极的电极反应式为；给该电池充电时，钠电极应与外电源的(填“正”或“负”)极相连接。 ②在碱性溶液中，S 被BrO 氧化成SO ，BrO 被还原成Br-。该反应的离子方程式是。 答案： 【1】-890.3kJ·mol-1 【1】H2S【2】300℃ 【1】0.2mol-1·L-1·min-1【2】<【3】2.4×10-6 【1】2S+2e-=S 22−【2】负【3】3S 22− +6OH-+7BrO 3− =6SO 42− +7Br-+3H2O

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