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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）
A . 烧碱、液态氧、碘酒 B . 干冰、铁、冰水混合物 C . 生石灰、石墨、熟石灰 D . 碱石灰、氮气、胆矾
下列化合物沸点比较错误的是（   ）

A . 丙烷＞乙烷＞甲烷 B . 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 C . 邻二甲苯＞甲苯＞苯 D . 对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣ ， 下列叙述正确的是（   ）
A . 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小 C . 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变 D . 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小
对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（   ）

A . 不是同分异构体 B . 分子中共平面的碳原子数相同 C . 均能与溴水反应 D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
有三种有机物的分子式均为C8H8 ， 其键线式分别表示为 X： ，Y： ，Z： 。下列说法正确的是：（   ）
A . X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应 B . X、Z分子中所有原子一定在同一平面内 C . X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同 D . X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色
下列做法正确的是（　　）

A . 用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B . 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸 C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
下列物质中不与二氧化硅反应的是（   ）
A . 烧碱 B . 氢氟酸 C . 硝酸 D . 生石灰
某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（   ）

A . Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕 B . 加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点 C . c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等 D . Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和
等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（   ）
A . C6H6 B . C2H6 C . C3H6 D . CH4
一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是（   ）

A . Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B . 正极发生还原反应，电极反应为：NO ＋4H＋＋3e－＝NO↑＋2H2O C . 反应池中发生总反应4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ， 实现HNO3再生 D . 理论上，当消耗22.4 L（标准状况下）H2时，会消耗1 mol O2
下列说法错误的是（   ）
A . 氧炔焰常用于焊接或切割金属 B . 甲醛的水溶液又称福尔马林，具有杀菌防腐性能，用于食品保鲜 C . 油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 D . 醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的醚还可做麻醉剂
甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.
  1. （1） 如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

    ①a处应通入(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是；

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度；

    ③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)L。

  3. （2） 若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极：

    ①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式。

    ②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的(填序号)；

    a．Cu      

    b.CuO     

    c.Cu(OH)2   

    d.CuSO4

下列离子方程式书写正确的是（   ）
A . 惰性电极电解氯化镁溶液： B . 饱和溶液与固体反应： C . 往苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O+CO D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失。

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。___________________

___________________________;______________________________________。

(2)张老师认为实验中B装置设计有误,请你帮助小明在装置中进行修改。

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:___ _____________________________________________,为了验证其漂白性,还可将其通入________试液进行观察。

(4)装置C中应盛放的试剂为________。

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca  2+、Mg  2+、Fe    3  +  、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液   NaOH溶液    BaCl2 溶液 

Ba（NO3）2溶液   75％乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca  2+、Mg  2+、Fe    3  +  、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 

            （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为         。

（2）用提纯的NaCl配制500 mL4．00 mol・ L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

        （填仪器名称）。

（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：

属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O  NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

下述做法能改善空气质量的是（     ）

A．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车           B．以煤等燃料作为主要生活燃料

C．限制使用电动车                 D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

. 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO)2等试剂，最后进行过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，加入试剂的顺序正确的是

A. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3    B. Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3

C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3    D. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）

A. 2，2，3，3一四甲基丁烷    B. 2，3，4一三甲基戊烷

C. 3，4一二甲基己烷                 D. 2，5一二甲基己烷

用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的:

　　　　图1              图2               图3                 图4

A．图1: 实验室制备Fe(OH)2                   B．图2: 从NaCl与I2的混合物中回收I2

C．图3: 收集NO气体             D．图4: 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

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