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高中化学

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′ $\text{[math]}$ RCH=CHCOOR′请回答：

（1） A中官能团的名称是；C→D的反应类型为；
（2） B+D→F的化学方程式；
（3） E的结构简式；
（4）对于化合物X，下列说法正确的是；

A . 能发生水解反应 B . 能发生银镜反应 C . 不与浓硝酸发生取代反应 D . 能使Br₂的CCl₄溶液褪色
（5） F有多种同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中四个的结构简式是： CH₂CH₂OOCH、 COOCH₂CH₃、 CH₂COOCH₃、 OOCCH₂CH₃ ．
请写出另外一个同分异构体的结构简式．

把 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合盛入容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器里，发生如下反应 $\text{[math]}$ ，经 $\text{[math]}$ 反应达平衡，在此 $\text{[math]}$ 内C的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ ，下列叙述中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 内B的反应速率 $\text{[math]}$ C . 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应已达到平衡状态 D . 当 $\text{[math]}$ 时，标志着该反应达到平衡状态

实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、、。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。
a.某同学观察液面的情况如右图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．

（1） A．《化学与生活》
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①生产水泥的主要原料是黏土和（填名称）．
②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）
③上海世博会中国馆用到一种涂料﹣氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF₃﹣CF=CF₂ ，这种涂料具有（选填“热塑性”或“热固性”）．
④玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于材料（选填“合金”或“复合”）．
（2）人体健康与食品、药物等关系密切．
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内含量过高，会引起甲状腺疾病．
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为（写名称）．
④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式　　．
⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障．
①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是　　．
a．可吸入颗粒物（PM₁₀） b．NO₂浓度 c．SO₂浓度 d．CO₂浓度
②自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是　　．
③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和焚烧．
④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）．
（2）
B．（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．
①欲区分CH₂=CH₂和CH₃CH₃ ，应选用　　（填字母）．
a．NaOH溶液       b．溴水    c．银氨溶液
②欲区分HCHO和HCOOH，应选用　　（填字母）．
a．KMnO₄溶液    b．银氨溶液    c．Na₂CO₃溶液
③欲区分和，应选用　　（填字母）．
a．FeCl₃溶液     b．NaOH溶液    c．AgNO₃溶液
（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C₄H₉OH的有机物共有　　
种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2﹣丁烯，请写出该消去反应的化学方程式　　；另一种有机物的核磁共振氢谱图（¹H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：　　．
（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C₆H₁₂O₂ ，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
①A的结构简式为：　．
②B、D分子中的官能团名称分别为、．
③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：　　．
④写出B→C的化学方程式：

根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )

A . 生成1mol H₂O时放出热量245 kJ B . H₂O分解为H₂与O₂时放出热量 C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D . 氢气和氧气的总能量小于水的能量

甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（）

①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 ⑤x+10．

A . ① B . ②③ C . ①②③ D . 全部

下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为（）

A . HI B . LiI C . CsF D . KI

下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（　　）

A . 温度相同，体积相同的O₂和N₂ B . 温度相等，压强相等的N₂和 C₂H₄ C . 压强相同，质量相同的O₃和O₂ D . 体积相同，密度相等的CO 和C₂H₄

下列有关叙述中，正确的是( )

A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B . 将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热 C . 在反应2CO+O₂==2CO₂中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 1mol CaCO₃固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO₃ =CaO + CO₂ △H = +178.5kJ·mol^-1

下列现象与化学键有关的是（）

A . H₂O在高温下也难分解 B . F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的熔点依次升高 C . SiH₄的熔点高于CH₄的熔点 D . NH₃的沸点高于PH₃的沸点

95℃时，纯水中H⁺的物质的量浓度为1×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）

A . 12 B . 10 C . 4 D . 2

下列实验方法合理的是（）

A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛(TiCl₄)中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属。写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
__________________________________________________________

下列说法正确的是

A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B ．溶于水电离出 H ⁺ 的化合物都是酸

C ． BaSO ₄ 难溶于水，但 BaSO ₄ 属于电解质

D ．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

已知X、Y和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。X与同周期卤族元素的第一电离能比较，较大的是____________________(填元素符号)。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是__________。

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，XZ₃分子的VSEPR模型为____________________。

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________________。

(5)XY₄^3-的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子__________。

(6)X的某氧化物的分子结构如图所示。

该化合物的化学式为___________，X原子采取___________杂化。

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL^- ，质量分数为36.5% 。

(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?

(2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H⁺的物质的量浓度是多少?

在水中加等物质的量的Ag^＋、Pb²^＋、Na^＋、SO、NO、Cl^－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为(　　)

A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

碳元素的一种单质的化学式为C₆₈，则关于C₆₈的叙述错误的是（　　）

A. 属分子晶体 B. 可溶于 C. 固态可导电 D. 熔点高于

某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)

A. 电子流动方向为a→导线→b
B. H+经质子交换膜由右向左移动
C. 放电一段时间b极附近pH不变
D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

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