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高中化学

$\text{[math]}$ 的过度排放会引发一系列环境问题，科学家成功将空气中捕获的 $\text{[math]}$ 直接转化为甲醇燃料，向未来的甲醇经济迈出重要的一步，过程如图所示。下列关于该过程的说法错误的是（）

A . 化石燃料的大量使用会导致温室效应 B .

可重复捕获二氧化碳 C . 过程①只涉及化学键的断裂 D . 二氧化碳转化为甲醇的反应为 $\text{[math]}$

下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

① NaHCO₃② Al₂O₃③ NaAlO₂④ Al ⑤(NH₄)₂CO₃⑥ AlCl₃⑦ Al(OH)₃

A . ① ② ③ ④ ⑥ B . ① ② ④ ⑤ ⑦ C . ① ③ ④ ⑤ ⑦ D . ① ② ⑤ ⑥ ⑦

下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）

A . 明矾可用作净水剂 B . 二氧化硫可用于熏蒸粉丝 C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D . 镁铝合金可用于制金属门窗

下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是（）

A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ①④

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体．试写出：

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1） H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：．
（2） H₃PO₂中，磷元素的化合价为．
（3） NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？其溶液显性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
（4） H₃PO₂也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：
①写出阴极的电极反应式．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因．
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂ ，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质．该杂质产生的原因是：．

某溶液X中仅可能含有K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、NH₄⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、I^－、Cl^－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 ( )

图片_x0020_1591135752

A . 该溶液X中可能有Fe³^＋、Na⁺ B . 该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的 C . 如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH₄⁺ D . 取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO₄^2-、SO₃^2-中的某一种

把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L^-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：

已知H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^﹣；HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．试判断H₂A是电解质（填“强”“弱”）．

已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，如图是恒容容器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3，投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随压强的变化曲线。下列叙述正确的是（）

A . 曲线a对应的温度为600℃ B . M点对应的H₂转化率是75％ C . 及时分离出NH₃可以提高正反应速率 D . 图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 $\text{[math]}$

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请回答：

（1） ②所代表元素的名称为，原子结构示意图为　，在周期表中的位置为
（2）九种元素中，金属性最强的元素是　（填元素符号），最高价氧化物的水化物酸性最强的是　（填化学式），最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是　（填元素符号）．气态氢化物中，最稳定的是　（填化学式），水溶液呈碱性的是　　（填电子式）．
（3） ⑧和⑨的原子序数相差　，请写出一个能证明非金属性⑧＞⑨的离子方程式：
（4） ②、⑤、⑦所对应元素中原子半径最小的是　（填元素符号），简单离子半径最大的是（填离子符号）．
（5）用电子式表示④与⑦反应得到的化合物的形成过程