实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。

（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。

（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。

（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。

（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： _________________。

下列说法正确的是

A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需NaOH多于醋酸

B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^－浓度均减少到原来的一半

C．盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H^＋ 浓度也是醋酸的二倍

D．均为0.1 mol/L磷酸钠和磷酸溶液中，PO₄^3－的浓度前者远远大于后者

某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：

(1)写出该反应的离子方程式：                                                。上述反应中，氧化剂是                ，若有1 mol 氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是        mol 。

(2)请画出装置B中集气瓶内导管部分。

(3)该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是        （填序号）。

A、氢氧化钠浓溶液   B、碳酸钠稀溶液     C、浓硫酸       D、饱和石灰水

参考下列图表和有关要求回答问题。

（1）图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____________________________；

图Ⅰ

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

又知③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1

则甲醇完全燃烧的热化学方程式为_________________________________________；

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的标准燃烧热ΔH为－d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x＝__________kJ·mol^－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

(1)(8分)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和________(写名称)，进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH₂)和________(写结构简式或名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在人体内酶的作用下最终水解为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：_________________________________________。

(2)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(CH₃COOCH₂)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

①C的结构简式为________________________________。

②写出反应①的化学方程式：______________________。

③反应③的反应类型为____________________________。

④反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

   （1）工业电解M溶液的化学方程式为                            。

   （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是    周期    族，写出A与B溶液反应的化学方程式是                      。

   （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为              ，写出E与F反应的离子方程式是                     。

   （4）B的电子式为：__________，其中的化学键为：______________。

   （5）说明M物质的一种用途：_________________。

A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B

为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，

它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：

（1）若X是光导纤维的主要成分， Y的化学式为     。

（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与

氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                  ___________。

（3）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应

物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为                 ______。

（4）若B是红色固体Cu，常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，溶液中的H⁺向___  极移动（填Cu或Al）；t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______                __________________，

正极反应式为                         _________。

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A．0.5mol羟基中所含电子数为5N_A

B．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 N_A

C．标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5N_A

D．常温下，7.8 gNa₂O₂中含有的离子总数为0.3N_A

下列化学用语表达正确的是

A. 溴化钙的化学式是CaBr                            B. HCl分子的电子式

C. 乙烯的结构简式：                        D. 氯原子的结构示意图：

下列指定反应的化学方程式书写正确的是

A．乙烯与溴的加成反应：H₂C===CH₂＋Br₂ →  CH₃CHBr₂

B．苯与硝酸的取代反应：

C．乙醇与氧气的催化氧化：2CH₃CH₂OH＋O₂               2CO₂＋3H₂O

D．乙醇与乙酸的酯化反应：CH₃COOH＋CH₃CH₂OH          CH₃COOCH₂CH₃

下图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入乙醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使乙醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝．

(1) 硬质试管A中发生的反应方程式为                                           ，撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是__________________________；

(2)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)₂悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是                      ，写出反应的化学方程式                                            。

（3）取少量试管C中的冷却液体，加入几滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红，说明还有         生成。（写化学式）