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高中化学

中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）

A . 《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 C . 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 D . 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO₂和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：SO₂+2CO═2CO₂+S．

请判断该反应式写的是否正确。

下列关于SiO₂和CO₂的说法中正确的是（　　）

A . CO₂、SiO₂都是酸性氧化物 B . CO₂和SiO₂与水反应分别生成相应的酸 C . CO₂是酸性氧化物，SiO₂是两性氧化物 D . CO₂和SiO₂都是由相应的分子组成的

已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）

A . X的化学式为C₁₀H₁₀O₆ B . X在一定条件下能与FeCl₃溶液发生显色反应 C . 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1mol D . X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应

下图是某同学设计的用来验证SO₂性质的微型实验装置。分析实验，下列结论错误的是（）

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A . 若a棉球褪色，则说明SO₂具有漂白性 B . 若b棉球褪色，则说明SO₂具有酸性 C . 若c棉球蓝色褪去，则说明SO₂具有还原性 D . 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气

下列说法正确的是（）

A . 制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维 B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅 C . 从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴 D . 高纯度晶硅可以按下列方法备:SiO₂ $\text{[math]}$ Si(粗) $\text{[math]}$ SiHCl₃ $\text{[math]}$ Si(纯)

用下图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作		实验现象	实验结论
选项	制备气体x	溶液a	实验现象	实验结论
A	电石与水反应	溴水	黄色褪去	C₂H₂与Br₂发生加成反应
B	碳酸钠与醋酸溶液作用	Na₂SiO₃溶液	产生白色沉淀	H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃
C	乙醇与浓硫酸共热至170℃	KMnO₄酸性溶液	紫色褪去	C₂H₄被氧化
D	溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热	Br₂的四氯化碳溶液	橙红色褪去	C₂H₄与Br₂发生加成反应

A . A B . B C . C D . D

不同温度T₁、T₂时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，可以使溶液由b点变为d点 B . 加入BaCl₂固体，可以使溶液由a点变为c点 C . c点表示在T₁、T₂温度下溶液中均有固体析出 D . T₁温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T₁曲线上a、b之间某一点

如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：

（1）属于取代反应的有．（填框图中序号，下同），属于加成反应的有，属于消去反应的有．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→D．
（3）在铜存在的条件下C被催化氧化：；
（4） D在一定条件下生成高分子化合物：．
（5）写出分子量比C大28的同系物中能被氧化成醛的所有同分异构体的结构简式：
（6）写出分子量比D大14的能使溴水褪色的所有同分异构体的结构简式：．

下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是( )

A . NH₄⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl- B . Na+、CO₃^2-、K+、NO₃- C . Cu²⁺、K+、SO₄^2- 、SO₃^2- D . K+、SO₄^2-、Cl-、Ba²⁺

2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是（）

A . 推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B . 普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D . 将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入

对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

如图是反应CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应

B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)

ΔH＝－510 kJ·mol^－1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，

曲线b表示使用催化剂后的能量变化

下列物质属于天然高分子化合物的是

A．蛋白质 B．天然气 C．聚乙烯 D．葡萄糖

用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是( )

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A ．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钠与碳酸

B ．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

C ． BaCl ₂ 溶液与 Na ₂ SO ₄ 溶液； Ba(OH) ₂ 溶液与 NaHSO ₄ 溶液

D ． Na ₂ CO ₃ 溶液与盐酸溶液； CaCO ₃ 与盐酸溶液

下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/g

C．物质的量浓度mol/L D．物质的量 mol

水的电离平衡为H₂OH⁺﹢OH^-，△H>0，下列叙述不正确的是( )
A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H⁺)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。则下列叙述中正确的是 (　　)

A．恢复至原温度，容器内压强增大 B．A的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1

C．达到平衡时，B比A的转化率小 D．B的平衡浓度为0.25 mol·L^－1

.某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有（）

①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和

A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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