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高中化学

某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（）

A . 左瓶的灯泡发光 B . 右瓶的铜棒变粗 C . 右瓶中铁棒为正极 D . 左瓶：Fe−2e⁻=Fe²⁺

某化学实验小组，通过Li₃N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：

（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的（填装置代码，下同）做氨气发生装置．

（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H₂O、N₂ ，氨气发生装置后应依次连接 →C→ 　→ 　→ 　．

（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为、．

（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu₂O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O．依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O，请设计实验：．

（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况）．则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示） L．

某无色溶液由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸，有气体生成；

②在①所得的溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列说法正确的是（）

A . 该溶液中一定含有Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B . 由①②可以得出溶液中一定含有AlO $\text{[math]}$ C . 白色沉淀乙一定是BaSO₄ D . ③中产生的气体一定是CO₂

以含钴废渣制备 $\text{[math]}$ 需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是（）

A . 用甲配制“酸浸”所需的 $\text{[math]}$ 溶液 B . 用乙制备“还原”所需的 $\text{[math]}$ 气体 C . 用丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D . 用丁灼烧 $\text{[math]}$ 固体制 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A . 12g石墨烯和12g金刚石均含有 $\text{[math]}$ 个原子 B . 28g氮气与6g氢气充分反应，生成的氨气分子总数为2 $\text{[math]}$ C . 0.1mol乙醇中含有共价键的数目为0.8 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 晶体中含有阳离子总数为0.1 $\text{[math]}$

燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（）

A . 负极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－ B . 放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极 C . 负极反应为CH₄＋10OH^－－8e^－= CO₃²^－＋7H₂O D . 随着放电的进行，溶液的pH增大

分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：

（1） ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②定容时仰视刻度线，；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（2） 7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为，镁和铝分别产生氢气的体积之比为．

下列解释事实的离子方程式错误的是（）

A . Na₂S₂O₃溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生：S₂O₃²^－+2H^＋=H₂O+SO₂↑+S↓ B . 用石墨作电极电解AgNO₃溶液：4Ag^＋＋2H₂O $\text{[math]}$ 4Ag＋O₂↑＋4H⁺ C . 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）₂（s） $\text{[math]}$ Mg²^＋（aq）+2OH^－（aq） D . 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO₃）：2H^＋+CaCO₃＝Ca²^＋+CO₂↑+H₂O

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A . 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 D . 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应

用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（）

A . 用氯化铝和纯硝酸反应 B . 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO₃ C . 用AlCl₃溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO₃ D . AlCl₃溶液和Ba（NO₃）₂溶液反应

下列离子方程式书写正确的是

A ．金属钠和水反应： Na+H ₂ O=Na ⁺ +OH ^- +H ₂ ↑

B ．碳酸钙与盐酸反应： CO +2H ⁺ =CO ₂ ↑+H ₂ O

C ．澄清石灰水与少量 NaHCO ₃ 溶液混合： Ca ²⁺ +2OH ^- +2HCO =CaCO ₃ ↓+CO +2H ₂ O

D ．稀硫酸和 Ba(OH) ₂ 溶液混合： 2H ⁺ +SO +Ba ²⁺ +2OH ^- =BaSO ₄ ↓+2H ₂ O

．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄，可生成CuCl沉淀除去Cl^-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu²⁺（aq）2Cu⁺（aq）△H₁=akJ•mol^-1,Cl^-（aq）+Cu⁺（aq）CuCl（s）△H₂=b kJ•mol^-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl^-）的影响如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．溶液pH越大，K_sp（CuCl）增大

B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl^-的去除

C．反应达到平衡增大c（Cu²⁺），c（Cl^-）减小

D． Cu（s）+Cu²⁺（aq）+Cl^-（aq）CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol^-1

色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是

A．色氨酸的分子式为C₁₁H₁₂N₂O₂

B．色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应

C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐

D．将色氨酸与甘氨酸（NH₂CH₂COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽

将1molCH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后，CH₄和O₂均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（）

A. 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收

B. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g

C. 产物的平均摩尔质量为24g.mol^-1

D. 反应中消耗O₂56g

对于A₂+3B₂═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（　　）

A．v（A₂）=0.4mol/（L•s） B．v（B₂）=0.8mol/（L•s）

C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B₂）=5.4mol/（L•min）

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的原子的电子层数

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：

；。

（3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为，X的水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。

（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；

（5）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（6）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。

②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极，负极。

右图是一个电化学过程示意图。

1）锌片上发生的电极反应式为。

2）假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空所中氧气体积含量为20%）。

工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

I．火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂，该反应的氧化剂是。

（2）焙烧过程产生的SO₂会造成污染，下列处理SO₂的方法，不合理的是。

A．高空排放 B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D．用BaCl₂溶液吸收制备BaSO₃

（3）炉渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，为得到Fe₂O₃，加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有。

A．过滤 B．加过量NaOH溶液 C．蒸发结晶 D．灼烧 E．加氧化剂

II．FeCl₃溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示

（4）浸出过程中，CuFeS₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极总反应式。

（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1^-浓度可控制滤液中Pb²⁺的浓度，当c(C1^-)＝2mo1·L^-1时溶液中Pb²⁺物质的量浓度为 mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^-5]

已知还原性由强到弱的顺序为SO₃²^－＞I^－＞Br ^－, 向NaBr、NaI、Na₂SO₃ 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是
A．NaCl、N aI B．NaCl、NaBr、Na₂ S O₄

C．NaCl、Na₂ S O₄、I₂D． NaCl、Na₂S O₄、N aI

烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为：CH₂═CH₂+CO+H₂→CH₃CH₂CHO．由分子式为C₄H₈的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有( )

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

0.3molO₂和0.2mol NO₂相比较，下列说法正确的是（）

A 分子数相等 B 原子数相等 C 体积相等 D 质量相等

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