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高中化学

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、－3	＋7、－1	＋5、－3	－2

回答下列问题：

（1） ⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为，稳定性最强的氢化物的结构式为；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程。

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

（1） ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．
（2） ②、③、⑦的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（3） ①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是，其中含键．
（5） ⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．

根据下表提供的数据，将等体积､等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃二种溶液相混合，则在混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）

化学式	电离平衡常数
HClO	K_a=3.0×10^－8
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^—7
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^－11

A . c(HClO)＋c(ClO^－)=c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃) B . c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－) C . c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺) D . c(ClO^－) >c(HCO₃^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

下列物质中不会出现丁达尔效应的是（）

A . 淀粉溶液 B . 纳米铜胶体 C . 云、雾 D . 蔗糖溶液

我国科研人员使用催化剂 $\text{[math]}$ 实现了 $\text{[math]}$ 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下，下列说法错误的是( )

A . 肉桂醇分子中存在顺反异构现象 B . 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 C . 还原反应过程只发生了极性键的断裂 D . 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。

（1）操作I、II中，不会用到的装置是（填序号）。
（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是。
（3）操作III的目的是。
（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团。

某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（　　）

①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶；

②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；

③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；

④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；

⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；

⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．

A . 只有②③ B . ①② C . 只有②③④ D . 全部正确

A是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工．它也可用于有机合成，以A为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下：

已知：

（1）写出反应类型：反应I；反应II．
（2） A中官能团的名称是；A属于酯类的同分异构体有种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：．
（3） D与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式是．
（4） M的结构简式为．
（5）某有机物C_xH_yO_z（0＜z＜5）与A以任意比混合后燃烧，每摩尔混合物消耗5摩尔氧气．请写出该有机物可能的分子式．（写两种）

下列有关实验的叙述正确的是（　　）

A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH B . 实验需要480mL 2.0mol•L^﹣1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 C . 用溴水，淀粉、KI溶液比较Br₂与I₂的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管 D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO₄²^﹣

将Cu片放入0.1mol•L^﹣¹FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

A . 3：2 B . 3：5 C . 3：4 D . 4：3

某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：

序号	电极	电极间距( $\text{[math]}$ )	水果种类	电流表( $\text{[math]}$ )
①	$\text{[math]}$	1.0	柠檬	98.4
②	$\text{[math]}$	2.0	柠檬	45.7
③	$\text{[math]}$	2.0	西红柿	78.8
④	$\text{[math]}$	2.0	西红柿	70.3
⑤	$\text{[math]}$	2.0	西红柿	0

请回答下列问题：

（1）水果电池中，水果的作用是。
（2）实验③④⑤的目的是探究；对比实验③④⑤得出结论是。
（3）欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验。

（1）下列有关实验操作或判断正确的是（填有关序号，选错倒扣分）。

A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．新制氢氧化铜浊液（与醛反应）：在试管中加2mL溶液，滴加5％溶液4～5滴

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿热时都应垫在石棉网上

F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

G．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

H．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

I．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

某含有1个-C≡C- 三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：

则此炔烃可能的结构有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

.某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。

（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。

室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答：

⑴氨气溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH₄Cl固体，电离平衡向　　　移动（填“左”或“右”），

c(NH₄⁺) (填“增大”“减小”或“不变”)；

⑶向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释，下列选项的值增大的是　　　　

　A．c(NH₄⁺)　　　B．n(OH^-) C． D．

⑷已知室温时氨水的电离常数为1.77×10^-5，0.1mol/L氨水中c(OH^-)＝。

取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L

C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L

实验室欲快速制取H₂，应选用正确的措施是 ( )

A．纯锌与稀硫酸反应 B．粗锌跟稀硝酸反应

C．精锌跟硝酸反应 D．将浸泡过CuSO₄溶液的Zn跟稀硫酸反应

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验过程
A.	比较碳酸和醋酸的酸性	常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH
B.	探究浓度对反应速率的影响	向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO₄酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间
C.	证明K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Al (OH)₃]	向1mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L^－1 AlCl₃溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液,观察沉淀颜色变化
D.	探究温度对反应速率的影响	将2支盛有5 mL同浓度NaHSO₃溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H₂O₂溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；

③A溶液与C溶液反应只有气体产生．

④D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

（1）写出化学式：A__________、D___________

（2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）______________________________________

（3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式______________________________________________

（4）A溶液与E溶液反应的离子方程式______________________________________________________

（5）E溶液与足量B溶液反应的离子方程式____________________________________________________

W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是
A. 简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C. X2W4分子中既含极性键，又含非极性键 D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的电离

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