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高中化学： 高一　高二　高三　高考　

高中 化学

下列有机物中，沸点最高的是（　　）

A．乙醇 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烷

A . 乙醇 B . 乙烯 C . 乙烷 D . 丙烷
下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．

   族

周期

I A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

  1. （1） 表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．
  3. （2） 最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．
  5. （3） A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的
  7. （4） 在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是
  9. （5） A和D组成化合物的电子式
  11. （6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式．
某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%
  1. （1） 试求该有机物的实验式；
  3. （2） 若有机物的相对分子质量为46，求该有机物分子式．
某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）

  1. （1） 装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2 ， 在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。
    A . H2SO4溶液 B . CCl4 C . 苯 D . 稀硝酸
  3. （2） 请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接，接，接，接。
  5. （3） 装置④的作用是。
  7. （4） 检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯。
  9. （5） 若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：

    ①生成的固体物质为Na2CO3

    ②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物

    ③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物

    ④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物

    假如反应过程中有下列两种情况：

    I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式。

    II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为。

  11. （6） 设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化。
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )
A . 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B . 28g乙烯所含共用电子对数目为5NA C . 标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA D . 16g甲烷电子数为10NA
相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（   ）
A . 8种 B . 12种 C . 16种 D . 32种
某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色．

Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．

Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．

请根据上述信息回答下列问题：

  1. （1） 该废水中一定不含有的离子是．
  3. （2） 实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有：．
  5. （3） 写出图中A→B反应的离子方程式：．
  7. （4） 通过计算，该废水中 Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl﹣）=（若不含有，此问不必作答）．
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2 ．

完成下列填空：

  1. （1） 化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的结构简式为．

  3. （2）

    异戊二烯的一种制备方法如图所示：


    A能发生的反应有．（填反应类型）

    B的结构简式为．

  5. （3）

    设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 的合成路线． （合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）

下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（   ）
A . 2mL0.2mol/LNaCl溶液 B . 1mL0.2mol/LKCl溶液 C . 1mL0.2mol/LCaCl2溶液 D . 1mL0.1mol/LAlCl3溶液
下列化学用语表示正确的是 (   )

A . HClO、NaHS、KOH的电子式都可用表示 B . O2-、Mg2+、Ne、K+的结构示意图都可以用表示 C . H2O、CO2的比例模型都可以用：表示 D . 氯元素的多种核素都可以用：（A的数值不同）表示
为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是(   )

选项

实验目的

实验方法

相关解释

A

测量氯水的pH

pH试纸遇酸变红

B

探究正戊烷C5H12催化裂解

C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃

C

实验温度对平衡移动的影响

2NO2 N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动

D

用AlCl3溶液制备AlCl3晶体

AlCl3沸点高于溶剂水
A . A   B . B   C . C   D . D
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）

A

B

C

D

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

硅太阳能电池

A . A    B . B    C . C    D . D

按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

                    

则下列结论中不正确的是   

A．盐酸物质的量浓度为1．5 mol／L，

B．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 ：1

C．加入9．2 g混合物时消耗HCl 0．1 mol

D．15．7g混合物与盐酸反应后有剩余

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(　　)

A．酸性             B．脱水性

C．强氧化性         D．吸水性

下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应    B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝片与稀H2SO4反应    D．甲烷在O2中的燃烧反应

 某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH20。取m g该天然碱配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L－1盐酸，两者恰好完全反应生成NaCl,同时产生CO2的体积为672mL（标准状况下），下列推断正确的是（   ）

A.m g该天然碱中含0.3molNa2CO3             B. m g该天然碱中含0.3molNa+

C.溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L－1             D.该天然碱中x:y:z=2:1:2

 下列有关图示实验正确的是

　            

A. 称量NaOH固体    B. 干燥Cl2    C. 稀释浓硫酸    D. 石油的分馏

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（    ）

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA

B．22.4L CH4所含分子数目为NA

C．17 g NH3 所含质子数目为10 NA 

D．0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA

锌­空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O  2Zn(OH)42-，下列说法正确的是(　　)

A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-

D．可用盐酸代替KOH作电解液

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