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高中化学

下列说法不正确的是（）

A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^﹣=4 OH^﹣ B . 在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 C . 铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 D . 白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。

项序	1	2	3	4	5	6	7	……
通式	C₂H₄	C₂H₄O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₆O	C₃H₆O₂	C₄H₈	……

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)（）

A . 10种 B . 9种 C . 8种 D . 7种

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）

A . NaHCO₃、Al(OH)₃ B . AgCl、NaHCO₃ C . BaCO₃、Na₂SO₃ D . CuSO₄、Na₂CO₃

下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（　　）

A . 煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠 B . 肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得 C . 鸡蛋清中加入CuSO₄溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水 D . 淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应

13．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)

zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L^－¹ ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L^－¹ ，下列判断正确的是(　　)

A . 平衡向正反应方向移动 B . x＋y>z C . C的体积分数保持不变 D . B的转化率降低

下列各组两个反应互为可逆反应的是( )

①2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O与2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

②H₂SO₄(浓)+2HBr=2H₂O+Br₂+SO₂↑与Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

③2NO₂=N₂O₄与N₂O₄=2NO₂

④2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃与2SO₃ $\text{[math]}$ 2SO₂+O₂

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg²^＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是（）

A . 电池工作时，正极反应式为： O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ B . 电解时，a电极周围首先放电的是Br^－而不是Cl^－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 C . 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D . 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.04 g H₂

下列说法正确的是（）

A . pH＜7.0的降水通常称为酸雨 B . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量 C . 新制氯水经光照一段时间pH增大 D . 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿

下列关于电解CuCl₂ 溶液(如图所示)的说法中，错误的是（）

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A . 阴极石墨棒上有红色的铜附着 B . 阳极电极反应为：2Cl^－-2e^－=Cl₂ $\text{[math]}$ C . 电解过程中，Cl^－和OH^－向阳极移动 D . 总反应为：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^－

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，别通入一定量的CO₂后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示：

①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是 mL（标准状况）；

②B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为物质的量之比为；

③原NaOH溶液的物质的量浓度为．

T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)

C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）

A . T ℃时，该反应的平衡常数值为4 B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ D . T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态

元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R₂Q₂用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

下列说法正确的是

A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C. M与Q形成的是离子化合物

D. M、Q、Z都在第2周期

某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO₂（标况下），则其化学式是。若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是。

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH₃COONa与HCl ②CH₃COONa与NaOH ③CH₃COONa与NaCl ④CH₃COONa与NaHCO₃下列各项排序正确的是（）

A. pH：②>③>④>① B. c(CH₃COO^－)：②>④>③>①

C. 溶液中c(H^＋)：①>③>②>④ D. c(CH₃COOH)：①>④>③>②

某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag，则该醛为（　　）

A．

甲醛

B．

乙醛

C．

丙醛

D．

丁醛

下列除去杂质的方法不正确的是

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe³^＋溶液中的少量Al³^＋

C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D. 铜中混有铁粉：加过量硫酸铜溶液后过滤

下列反应中不属于氧化反应的是(　　)

A．CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂OH―→2Ag↓＋CH₃COONH₄＋3NH₃＋H₂O

B．CH₃CHO＋2Cu(OH)₂CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O

C．2C₂H₅OHCH₃CH₂—O—CH₂CH₃＋H₂O

D．2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH

下列离子方程式正确的是( )

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+ClO^﹣+OH^﹣=SO₄²^﹣+Cl^﹣+H₂O

C．硫酸工业尾气中的SO₂用过量的氨水吸收：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃²^﹣+H₂O

D．Cu溶于浓HNO₃：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^﹣+H₂C₂O₄+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol•L^﹣1KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^﹣1H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：

实验	硫酸（10%）体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2mL	20	/
II	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
III	2mL	30	/
IV	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　．

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　和　　（用I～IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　和　　．

（3）对比实验I和IV，可以研究　　对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是　　．

X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是

A．X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同

B．若X为CH₄，则相对分子质量最小的Y是甲醇

C．若X为CH₄，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

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