高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列实验对应的结论正确的是（）

选项

实验

有白色沉淀产生

均有白色沉淀

结论

正反应放热

白色沉淀一定是BaSO₃

待测液中含有Cl^-和 $\text{[math]}$

Ag⁺与Fe²⁺不反应

A . A B . B C . C D . D

丙酸钙 $\text{[math]}$ 可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下： $\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1）发生装置如图1所示，装置a的名称。
（2）下列说法错误的是____。

A . 步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处 B . 步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出 C . 步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净 D . 步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙
（3）反应器温度控制在80℃左右为宜，原因是：。
（4）产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管前后的液面位置如图4所示：(EDTA能与金属离子反应，且 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与EDTA反应计量数之比均为1∶1)
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是。
A.100mL容量瓶 B．烧杯 C.25mL移液管 D．锥形瓶 E．滴定管
②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ （）→（）→（）→( )→( )→滴定管准备完成，开始滴定。 (填序号)
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=(用含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、m的代数式表示)。

下列说法正确的是（）

A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油 B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面 D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

以葡萄糖为原料制得的山梨酸醇（A）和异山梨酸醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：

图片_x0020_239159486

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为；A中含有的官能团的名称为。
（2） C的结构简式为；由B到C的反应类型为。
（3）由D到E的反应方程式为：。
（4） F是B的同分异构体。7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24LCO₂（标准状况），F的可能结构有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构为。

下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（　　）

A . B B . C C . N D . O

有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（）

A .

1，4﹣二甲基丁烷 B .

3﹣甲基丁烯 C .

2﹣甲基丁烷 D .

二甲苯

X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的2p轨道为半充满状态，Y、Z位于同主族，常温下，Z的单质为淡黄色固体，Z和R相邻，R、W的原子序数之和为44。请用相关知识回答下列问题：

（1） W在元素周期表中的位置为，其基态原子中成对电子数与未成对电子数之比为。
（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
（3） X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为，产物的阴、阳离子的空间结构分别为、。
（4）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 水溶液，生成的产物阳离子 $\text{[math]}$ 含有的化学键类型为。
（5）最简单氢化物的键角：Y(填“＞”或“＜”)Z，原因是。

文献报道：在45 ℃、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是（）

A . 由此历程可知：N*＋3H*＝NH*＋2H* ΔH>0 B . 铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 C . 图示过程中有极性共价键的生成 D . 用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同

课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明一氧化碳具有还原性的实验装置如图1所示．

（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先后．
（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为．
（3）洗气瓶中的实验现象为．
（4）酒精灯B的作用为．
（5）乙同学认为甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可．乙同学的设计是否合理？简述理由．（从A、B使用的一致性的角度去考虑）
（6）丙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如图2所示是他设计的贮气瓶，尾气应从（填a、b）口通入．
（7）丁同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳与澄清石灰水反应．你认为丁的设计（填“必要”或“不必要”）．
解析：据实验装置，为使硬质玻璃管中的空气排尽应先点燃B再点燃A，由于CO还原CuO生成CO₂ ，石灰水变浑浊．丙设计的储气瓶应从a进，若从b进，气体会从a跑出．

在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）

A . 加少量盐酸 B . 加热 C . 加少量醋酸钠晶体 D . 加少量NaOH晶体

向 30mL 1mol•L^﹣¹盐酸中加入 20mL 1mol•L^﹣¹ 的 AgNO₃溶液，充分反应后，溶液中 H⁺物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）

A . 0.2mol•L^﹣¹ B . 1mol•L^﹣¹ C . 0.5mol•L^﹣¹ D . 0.6mol•L^﹣¹

胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A . 胶体是均一、透明的 B . 胶体能产生丁达尔效应 C . 胶体粒子大小在1nm-100nm之间 D . 胶体粒子可以透过滤纸

为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴苯（溴）	水	分液
B	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
C	苯（苯酚）	NaOH溶液	分液
D	甲烷（乙烯）	KMnO₄酸性溶液	洗气

A . A B . B C . C D . D

下列说法不正确的是（）

A . 煤的干馏是化学变化 B . 煤液化后可以得到甲醇等液体燃料 C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D . 根据煤的干馏产品，可推知煤中含有C、H、O、N等元素

三元电池成为 2019 年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为： LiNi _x Co _y Mn _z O ₂ ＋ 6C( 石墨 )=Li _1-a Ni _x Co _y Mn _z O ₂ ＋ Li _a C ₆ ，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子 X 通过的隔膜。下列说法正确的是

A ．允许离子 X 通过的隔膜属于阴离子交换膜

B ．充电时， A 为阴极， Li ^＋被氧化

C ．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

D ．放电时，正极反应式为 Li _1-a Ni _x Co _y Mn _z O ₂ ＋ aLi ^＋＋ ae ^- =LiNi _x Co _y Mn _z O ₂

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，

关于此反应说法错误的是（）

A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应

C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

时间(h)	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为

___________________________________________(用化学方程式表示)。

由此可以得出酸雨的形成过程可能是__________________________________。

如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________________，二氧化硫表现________性。

(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是________。

A．腐蚀建筑物、雕塑等　　　 B．污染水源

C．改良碱性土壤 D．损害庄稼

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

^{某液态烃，它不跟溴水反应，但能使}^KMnO4^酸性溶液^褪^色。将其^0.5mol^{完全燃烧生成的}^CO2^通入含^{5mol NaOH}^{的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比}为 1:3。则该烃可能是( )

A．1－丁烯 B．1，3－二甲苯

C．甲苯 D．2－甲基－3－乙基－2－戊烯

如下图中，A、B、C、D、E均为单质，A分别与B、C、D、E反应生成了相应的二元化合物G、H、I、F。已知①C + G B + H B + H可用于焊接钢轨，其中G为黑色磁性固体。

②I是一种常见的温室气体，它与E反应如下：2Ｅ＋Ｉ 2F + D，F中E元素的质量分数为60%，试回答问题：

（1）单质A为（写化学式），化合物I的电子式为。

（2）化合物G与足量稀盐酸反应的离子方程式为：。

（3）E在I中燃烧的化学方程为：

。

（4）C与NaOH 溶液反应的离子方程式为：

。

某硫酸铵样品氮元素的质量分数是20.2%，此样品中可能混有（）

A．碳铵 B．硝铵 C．尿素 D．氯化铵

高中化学： 高一 高二 高三 高考

高中 化学

高中化学：高一　高二　高三　高考　

高中化学